СПОСОБ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ АНТИОКСИДАНТНОЙ ЕМКОСТИ РАСТВОРА Российский патент 2020 года по МПК G01N27/26 G01N27/30 

Изобретение относится к области электрохимических методов анализа, в частности к анализу растворов на предмет определения суммарной антиоксидантной емкости раствора.

Широко распространены методы определения антиоксидантов с использованием в качестве окислителя различных комплексов железа. Они обладают рядом преимуществ: простота и информативность; доступность разнообразных устойчивых комплексных соединений железа, используемых в качестве модели окислителя. Варьируя лигандное окружение состава комплексного соединения железа существует возможность выбора оптимальной модели окислителя по окислительной способности, по устойчивости комплексных соединений при различных рН, по растворимости. Кроме того, большинство комплексов железа имеет устойчивую гексагональную структуру, подобную структуре гемма в молекуле гемоглобина.

Важнейшим классом антиоксидантов являются полифенольные соединения. Механизм антиоксидантного действия полифенолов заключается как в их восстанавливающей способности, так и в том, что полифенольные соединения могут образовывать стабильные комплексы с ионами металлов переменной валентности (константы устойчивости комплексов железа (III) с некоторыми полифенолами β=10²⁷-10⁴³), и тем самым тормозить окислительные процессы с участием свободных радикалов, образующихся по реакции Фентона (1):

Fe²⁺ + H₂O₂ → Fe³⁺ + OH· + OH⁻ (1)

Это свойство является важной хелатирующей составляющей в суммарном антиоксидантном действии. Поэтому очень важно иметь информацию как о восстанавливающей, так и хелатирующей составляющих.

Известен способ определения суммарной антиоксидантной активности (RU 2282851), заключающийся во взаимодействии аналита с реагентом Fe(III)-о-фенантролин, аскорбиновой кислоты с реагентом с последующим фотометрированием и расчетом величины суммарной антиоксидантной активности по отношению к стандартному веществу - аскорбиновой кислоте.

К недостаткам данного способа можно отнести то, что в данном способе не учтена хелатирующая емкость полифенольных соединений, входящих в состав природных объектов, по отношению к ионам Fe³⁺, в то время как комплекс Fe(III)-о-фенантролин обладает гораздо меньшим значением константы устойчивости (β=10^23,5), чем многие комплексы Fe(III) с полифенольными соединениями. Также результаты, получаемые данным способом, выражаются в относительных единицах - эквивалентах аскорбиновой кислоты.

Известен способ определения антиоксидантов в растворе [Международная публикация US 6177260В1], основанный на использовании в качестве окислителя комплекса Fe(III)-трипиридилтриазина, который при взаимодействии с антиоксидантами восстанавливается до Fe(II)-трипиридилтриазина, окрашенного в синий цвет (максимум поглощения при 593 нм).

Недостатком этого способа является то, что измерения проводятся в кислой среде, поэтому метод является нечувствительным к сульфгидрильным SH-содержащим антиоксидантам, таким как глутатион и цистеин и не позволяет оценить суммарное содержание антиоксидантов в исследуемом объекте. В данном способе также не учитывается возможное образование комплексных соединений между полифенолами и ионами железа, т.е. не оценена хелатирующая составляющая. Данный способ, как и выше описанный является спектрофотометрическим, т.е. не позволяет достоверно проводить анализ окрашенных и мутных образцов.

Наиболее близким решением служит потенциометрический способ определения оксидантной/антиоксидантной активности растворов (RU 2235998), заключающийся в том, что предварительно готовят исходный раствор, в который вводят одновременно окисленную и восстановленную формы реагента, а оценку оксидантной/антиоксидантной активности проводят по изменению окислительно-восстановительного потенциала раствора, определенного до и после введения в исходный раствор анализируемого вещества.

К недостаткам данного способа можно отнести то, что в случае использования системы свободных солей Fe³⁺/Fe²⁺ не учитывается возможное гидроксообразование, и также не учитывается хелатирующий эффект полифенольных соединений, в то время как при использовании свободных солей реакции комплексообразования полифенолов с ионами Fe³⁺ будут протекает с более высокой долей вероятности, чем в предыдущих методах.

Таким образом, общей проблемой существующих способов является получение интегрального параметра об антиоксидантных свойствах исследуемых объектов и отсутствие информации о составляющих этого параметра: хелатирующей и восстанавливающей способности соединений.

Техническим решением настоящего изобретения является получение достоверной количественной информации о восстанавливающей и хелатирующей емкости исследуемых объектов с антиоксидантным действием, а также повышение точности и достоверности получаемых результатов.

Проблема решается тем, что при определении суммарной антиоксидантной емкости растворов предлагается выделять восстанавливающую емкость и хелатирующую емкость. При определении суммарной антиоксидантной емкости в растворе присутствует избыток возможного комплексообразователя - системы Fe(III)/Fe(II) в виде комплексных соединений, поэтому возможно протекание как реакции восстановления железа (III), так и реакции комплексообразования между полифенольными соединениями и Fe(III), вероятность которой зависит от соотношения условных констант устойчивости исходных комплексов железа и полифенольных комплексов железа. Таким образом, при определении суммарной антиоксидантной емкости при взаимодействии с комплексным соединением Fe(III) в растворе, происходит одновременное определение как восстанавливающей, так и хелатирующей емкости по реакциям (2) и (3).

[Fe³⁺L] + AO = n[Fe²⁺L] + AO_Ox (2)

При потенциометрическом титровании анализируемого раствора соединением железа (III), взаимодействие происходит в условиях недостатка комплексообразователя, в связи с этим, более вероятным становится процесс окисления - восстановления и, таким образом, определяется восстанавливающая емкость. Хелатирующая емкость находится по разности между суммарной антиоксидантной емкостью и восстанавливающей емкостью.

Сущность заявляемого способа заключается в том, что определения антиоксидантной емкости раствора с использованием потенциометрического метода проводят по изменению окислительно-восстановительного системы окисленная/восстановленная форма железа в составе комплексного соединения, определенного до и после введения в исходный раствор анализируемого вещества. Антиоксидантную емкость в растворе рассчитывают по формуле:

где АОЕ- антиоксидантная емкость;

С_ох - концентрация окисленной формы реагента;

C_red - концентрация восстановленной формы реагента;

где Е - исходный потенциал системы, E₁ - потенциал, устанавливающийся в системе после введения пробы, b=2,3RT/nF,

где R - универсальная газовая постоянная, Т - температура, К, n - число электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции; F - число Фарадея.

Из общей антиоксидантной емкости раствора выделяют восстанавливающую емкость и хелатирующую емкость.

Восстанавливающую емкость предварительно определяют методом потенциометрического титрования окисленной формой реагента и рассчитываются по формуле:

где ВЕ - восстанавливающая емкость, С_Ox - концентрация окисленной формы реагента, V_Ox - объем окисленной формы реагента в точке эквивалентности, V - объем раствора анализируемого вещества,

хелатирующая емкость оценивается как разница между антиоксидантной емкостью и восстанавливающей емкостью по формуле:

где ХЕ - хелатирующая емкость.

В качестве реагентов могут быть использованы комплексные соединения Fe(II) и Fe(III): K₃[Fe(CN)₆], Fe(III)-PHEN, Fe(III)-EDTA, Fe(III)-TPTZ, K₄[Fe(CN)₆], Fe(II)-PHEN, Fe(II)-EDTA, Fe(II)-TPTZ.

Рабочий электрод может быть изготовлен из платины, золота, стеклоуглерода. Электродом сравнения может служить стандартный хлоридсеребряный электрод.

Указанные отличия существенны. Выделение хелатирующей и восстанавливающей емкости из общей антиоксидантной емкости позволяет получать достоверные данные об антиоксидантных свойствах исследуемых соединений, механизмах их антиоксидантного действия: восстанавливающей и хелатирующей способности.

В настоящее время из патентной и научно-технической литературы неизвестен способ определения интегральной антиоксидантной емкости, позволяющий разделить восстанавливающею и хелатирующую емкость, в заявляемой совокупности признаков.

На фиг. 1 представлена зависимость потенциала от времени при добавлении к системе K₃[Fe(CN)₆]/K₄[Fe(CN)₆] пирогаллола.

На фиг. 2 представлена интегральная кривая потенциометрического титрования пирогаллола раствором K₃[Fe(CN)₆].

На фиг. 3 представлена дифференциальная кривая потенциометрического титрования пирогаллола раствором K₃[Fe(CN)₆].

На фиг. 4 представлена зависимость потенциала от времени при добавлении к системе K₃[Fe(CN)₆]/K₄[Fe(CN)₆] кверцетина.

На фиг. 5 представлена интегральная кривая потенциометрического титрования кверцетина раствором K₃[Fe(CN)₆].

На фиг. 6 представлена дифференциальная кривая потенциометрического титрования кверцетина раствором K₃[Fe(CN)₆].

Способ иллюстрируется следующими примерами.

Пример 1

В 10 мл водного раствора, содержащего 0,01М K₃[Fe(CN)₆] и 0,0001М K₄[Fe(CN)₆] в фосфатном буферном растворе, опускают измерительный электрод и электрод сравнения. Установившееся значение потенциала (Е), измеряемое с помощью цифрового вольтметра, составляет 335 мВ. В электрохимическую ячейку вносят 0,1 мл 0,01М раствора пирогаллола. Установившееся значение потенциала (Е₁) составляет 287 мВ.

Результаты измерений приведены на фиг.1. Антиоксидантную емкость рассчитывают по формуле:

где АОЕ- антиоксидантная емкость;

С_ох - концентрация окисленной формы реагента;

C_red - концентрация восстановленной формы реагента;

где Е - исходный потенциал системы, E₁ - потенциал, устанавливающийся в системе после введения пробы, b=2,3RT/nF,

где R - универсальная газовая постоянная, Т - температура, К, n - число электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции; F - число Фарадея.

Расчет показывает, что значение АОЕ составляет 5,17·10^-4 М-экв.

В 10 мл водного раствора, содержащего 0,1мМ пирогаллол в фосфатном буферном растворе, опускают измерительный электрод и электрод сравнения. Затем проводят потенциометрическое титрование 0,01М K₃[Fe(CN)₆]. Результаты измерений интегральной кривой потенциометрического титрования приведены на фиг.2. Полученную кривую дифференцируют по объему титранта K₃[Fe(CN)₆]. Дифференциальная кривая титрования приведена на фиг.3. Объем добавленного K₃[Fe(CN)₆] в точке эквивалентности, определенный по максимуму дифференциальной кривой титрования, составляет 3,8 мл.

Восстанавливающую емкость рассчитываются по формуле:

где ВЕ - восстанавливающая емкость, С_Ox - концентрация K₃[Fe(CN)₆], V_Ox - объем K₃[Fe(CN)₆] в точке эквивалентности, V - объем раствора анализируемого вещества.

Расчет показывает, что значение ВЕ составляет 3,80·10^-4 М-экв.

Хелатирующая емкость оценивается как разница между антиоксидантной емкостью и восстанавливающей емкостью по формуле:

где ХЕ - хелатирующая емкость.

Расчет показывает, что значение ХЕ составляет 1,37·10^-4 М-экв.

Пример 2

В 10 мл водного раствора, содержащего 0,01М K₃[Fe(CN)₆] и 0,0001М K₄[Fe(CN)₆] в фосфатном буферном растворе, опускают измерительный электрод и электрод сравнения. Установившееся значение потенциала (Е), измеряемое с помощью цифрового вольтметра, составляет 338 мВ. В электрохимическую ячейку вносят 0,1 мл 0,01М раствора квернцетина. Установившееся значение потенциала (Е₁) составляет 292 мВ.

Результаты измерений приведены на фиг.4. Антиоксидантную емкость рассчитывают по формуле:

где АОЕ- антиоксидантная емкость;

С_ох - концентрация окисленной формы реагента;

C_red - концентрация восстановленной формы реагента;

где Е - исходный потенциал системы, E₁ - потенциал, устанавливающийся в системе после введения пробы, b=2,3RT/nF,

где R - универсальная газовая постоянная, Т - температура, К, n - число электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции; F - число Фарадея.

Расчет показывает, что значение АОЕ составляет 4,91·10^-4 М-экв.

В 10 мл водного раствора, содержащего 0,1мМ кверцетина в фосфатном буферном растворе, опускают измерительный электрод и электрод сравнения. Затем проводят потенциометрическое титрование 0,01М K₃[Fe(CN)₆]. Результаты измерений интегральной кривой потенциометрического титрования приведены на фиг.5. Полученную кривую дифференцируют по объему титранта K₃[Fe(CN)₆]. Дифференциальная кривая титрования приведена на фиг.6. Объем добавленного K₃[Fe(CN)₆] в точке эквивалентности, определенный по максимуму дифференциальной кривой титрования, составляет 2 мл.

Восстанавливающую емкость рассчитываются по формуле:

где ВЕ - восстанавливающая емкость, С_Ox - концентрация K₃[Fe(CN)₆], V_Ox - объем K₃[Fe(CN)₆] в точке эквивалентности, V - объем раствора анализируемого вещества.

Расчет показывает, что значение ВЕ составляет 2,00·10^-4 М-экв.

Хелатирующая емкость оценивается как разница между антиоксидантной емкостью и восстанавливающей емкостью по формуле:

где ХЕ - хелатирующая емкость.

Расчет показывает, что значение ХЕ составляет 2,91·10^-4 М-экв.

Пример 3

В 10 мл водного раствора, содержащего 0,01М [Fe(III)- о-фенантролин] и 0,0001М [Fe(II)-о-фенантролин] в фосфатном буферном растворе, опускают измерительный электрод и электрод сравнения. Установившееся значение потенциала (Е), измеряемое с помощью цифрового вольтметра, составляет 446 мВ. В электрохимическую ячейку вносят 0,1 мл 0,01М раствора аскорбиновой кислоты. Установившееся значение потенциала (Е₁) составляет 417 мВ.

Антиоксидантную емкость рассчитывают по формуле:

где АОЕ- антиоксидантная емкость;

С_ох - концентрация окисленной формы реагента;

C_red - концентрация восстановленной формы реагента;

где Е - исходный потенциал системы, E₁ - потенциал, устанавливающийся в системе после введения пробы, b=2,3RT/nF,

где R - универсальная газовая постоянная, Т - температура, К, n - число электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции; F - число Фарадея.

Расчет показывает, что значение АОЕ составляет 2,04·10^-4 М-экв.

В 10 мл водного раствора, содержащего 0,1мМ аскорбиновую кислоту в фосфатном буферном растворе, опускают измерительный электрод и электрод сравнения. Затем проводят потенциометрическое титрование 0,01М K₃[Fe(CN)₆]. Полученную кривую дифференцируют по объему титранта K₃[Fe(CN)₆]. Объем добавленного K₃[Fe(CN)₆] в точке эквивалентности, определенный по максимуму дифференциальной кривой титрования, составляет 2,0 мл.

Восстанавливающую емкость рассчитываются по формуле:

где ВЕ - восстанавливающая емкость, С_Ox - концентрация K₃[Fe(CN)₆], V_Ox - объем K₃[Fe(CN)₆] в точке эквивалентности, V - объем раствора анализируемого вещества.

Расчет показывает, что значение ВЕ составляет 2,00·10^-4 М-экв.

Хелатирующая емкость оценивается как разница между антиоксидантной емкостью и восстанавливающей емкостью по формуле:

где ХЕ - хелатирующая емкость.

Расчет показывает, что значение ХЕ составляет 0,04·10^-4 М-экв. Хелатирующие свойства у аскорбиновой кислоты отсутствуют.

Изобретение относится к области электрохимических методов анализа, в частности к анализу растворов на предмет определения суммарной антиоксидантной емкости. Изобретение касается способа определения антиоксидантной емкости раствора с использованием потенциометрического метода, в котором предварительно готовят исходный фосфатный буферный раствор, в который вводят систему, содержащую одновременно окисленную и восстановленную формы металла в составе комплексного соединения K3[Fe(CN)6]/K4[Fe(CN)6], а оценку антиоксидантной емкости проводят по изменению окислительно-восстановительного потенциала раствора, измеренного между рабочим платиновым электродом и хлорид-серебряным электродом сравнения, зарегистрированным до и после введения в исходный раствор анализируемого вещества. Из общей антиоксидантной емкости раствора выделяют восстанавливающую и хелатирующую емкости, при этом восстанавливающую емкость предварительно определяют методом потенциометрического титрования окисленной формой реагента (K3[Fe(CN)6. Хелатирующую емкость определяют как разницу между антиоксидантной емкостью и восстанавливающей емкостью. Технический результат - получение достоверной количественной информации о восстанавливающих и хелатирующих свойствах исследуемых объектов с антиоксидантным действием, а также повышение точности и достоверности получаемых результатов. 3 пр., 6 ил.

Способ определения антиоксидантной емкости раствора с использованием потенциометрического метода, заключающийся в том, что предварительно готовят исходный фосфатный буферный раствор, в который вводят систему, содержащую одновременно окисленную и восстановленную формы металла в составе комплексного соединения K₃[Fe(CN)₆]/K₄[Fe(CN)₆], а оценку антиоксидантной емкости проводят по изменению окислительно-восстановительного потенциала раствора, измеренного между рабочим платиновым электродом и хлорид-серебряным электродом сравнения, зарегистрированным до и после введения в исходный раствор анализируемого вещества, антиоксидантную емкость в растворе рассчитывают по формуле:

,

где АОЕ- антиоксидантная емкость;

С_ох - концентрация окисленной формы реагента;

C_red - концентрация восстановленной формы реагента;

,

где Е - исходный потенциал системы, E₁ - потенциал, устанавливающийся в системе после введения пробы, b=2,3RT/nF,

где R - универсальная газовая постоянная, Т - температура, К, n - число электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции; F - число Фарадея,

отличающийся тем, что из общей антиоксидантной емкости раствора выделяют восстанавливающую и хелатирующую емкости, при этом восстанавливающую емкость предварительно определяют методом потенциометрического титрования окисленной формой реагента (K₃[Fe(CN)₆]) и рассчитывают по формуле:

,

где ВЕ - восстанавливающая емкость, V_Ox - объем окисленной формы реагента в точке эквивалентности, V - объем раствора анализируемого вещества,

хелатирующую емкость определяют как разницу между антиоксидантной емкостью и восстанавливающей емкостью по формуле:

,

где ХЕ - хелатирующая емкость.