СПОСОБ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЖЕСТКОСТИ ПРИРОДНЫХ ВОД Российский патент 2018 года по МПК G01N33/18 

Описание патента на изобретение RU2654820C1

Область техники, к которой относится изобретение

Изобретение относится к физико-химическим методам анализа природных вод в водоканалах при подготовке питьевых вод.

Уровень техники

Природные воды характеризуются содержанием в них ионов Са2+, Mg2+, Na+, НСО3-, CO32-, Cl-, SO42- и др. газов О2, N2, CO2 и др. Жесткость природных вод обусловлена содержанием в них ионов Са2+ и Mg2+.

Растворенный в воде углекислый газ в зависимости от рН среды находится в равновесии с ионами HCO3- и ионами CO32-. В природных водах устанавливается динамическое равновесие, которое описывается обратимой реакцией

.

Значение рН 6,5-8,5 большинства природных вод обусловлено содержанием в них ионов HCO3-. Ионы НСО3- содержатся во всех водах, кроме вод с рН ниже 4.

Для устойчивости ионов НСО3- в воде необходимо содержание равновесного CO2. Содержание ионов СО32- в природных водах при наличии ионов Са2+ невелико вследствие малой растворимости CaCO3 (ПР=5⋅10-9). Ион Са2+ главный ион в маломинерализованных природных водах.

Жесткость природных вод выражают числом миллиграммов или миллиграмм эквивалентов ионов Са2+ и Mg2+ в 1 л воды. Различают карбонатную (временную) и некарбонатную (постоянную) жесткость, сумма которых равна общей жесткости воды.

Карбонатная жесткость обусловлена содержанием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, т.е. карбонатная жесткость - это количество ионов Са2+ и Mg2+, связанное HCO3- ионами. Эквивалентная концентрация ионов HCO3- равна сумме эквивалентных концентраций катионов Са2+ и Mg2+.

Некарбонатная жесткость воды обусловлена содержанием в природных водах солей хлоридов и сульфатов кальция и магния.

По величине общей жесткости Ho природные воды характеризуют следующим образом:

В природных водах концентрация магниевых солей обычно меньше концентрации кальциевых солей. Общая жесткость природной питьевой воды должна быть не более 8 мг⋅экв/л.

Для определения концентрации ионов кальция и магния в природных водах используют комплексонометрический метод и метод атомной спектрометрии. Комплексонометрический метод основан на образовании ионами Са2+ и Mg2+ прочных этилендиаминтетраацетатных (ЭДТА) комплексов.

Недостатки метода: определению могут мешать некоторые органические вещества и ионы других металлов. Требуется приготовление титровянного раствора ЭДТА и использование индикаторов эриохрома и мурексида. Погрешность определения концентрации ионов Са2+, Mg2+ составляет ±10%.

Методом атомной спектрометрии определяют поглощение каждого элемента при аналитической длине волны для кальция 422,7 нм, для магния 285,2 нм.

Недостатки метода: высокая стоимость определения концентрации ионов кальция, магния, ограниченная возможность широкого использования метода.

Раскрытие изобретения

Технической задачей предлагаемого изобретения является создание нового амперометрического способа определения концентрации ионов Са2+, Mg2+ в природных водах. Амперометрический способ основан на измерении удельной электропроводимости сильно разбавленных природных вод.

Поставленная задача решается при использовании постоянного электрического тока. В данном случае способность природных вод проводить электрический ток характеризуется концентрацией электрического тока, т.е. концентрацией электронов, переносимых через 1 см3 воды при напряжении электрического поля в 1 В при 20°C.

выражается в А/см3. Следовательно, концентрация электрического тока, т.е. плотность электрического тока А/см3, является единицей измерения удельной электропроводности δ, которая соответствует физической природе электропроводности воды, δ А/см3.

Описание чертежей

На фиг. 1 представлена схема установки для измерения электропроводности природных вод на постоянном электрическом токе:

1 - батарея на 4 В;

2 - магазин электрического сопротивления на 1000 Ом;

3 - микроамперметр постоянного тока на 50 мкА;

4 - вольтметр постоянного тока на 3 В;

5 - электролитическая ячейка из стекла со съемными медными электродами.

При этом использовали электролитическую ячейку из стекла со съемными медными электродами, изготовленными из гладкой листовой меди. Площадь поверхности электрода S=1 см2, расстояние между электродами L=1 см, постоянная ячейки С=1 см-1.

Погрешность измерения электропроводности в ячейке ±2,5%. Электролитическая ячейка работает в режиме электронной электропроводности воды. Электронную электропроводность следует характеризовать концентрацией электронов, переносимых через 1 см3 воды, заключенной между электродами в ячейке, т.е. концентрацией электрического тока при напряженности электрического поля в 1 В при 20°C. Единица измерения удельной электропроводности δ, мкА/см3.

На фиг. 2 представлен градуировочный график измеренной удельной электропроводности стандартных водных растворов солей CaCl2 и MgSO4. Эквивалентная концентрация ионов Са2+, ионов Mg2+ и суммы Σ(1/2 Са2++1/2 Mg2+) в приготовленных стандартных водных растворах составила, мг⋅экв/л: 0,1; 02; 0,3.

Для данных сильно разбавленных водных растворов с ионной силой J<10-4 М коэффициент активности fi равен 1. Следовательно, активность ионов Са2+ и Mg2+ равна аналитической концентрации ионов:

ai=ci.

В водных растворах соли, содержащие ионы Са2+, Mg2+ не подвергаются гидролизу.

Для измерения электропроводности водных растворов использовали амперометрический способ.

Из фиг. 2 видно, что под воздействием приложенного электрического поля в 1В при 20°C для ячейки (-)Cu (раствор) Cu(+) с увеличением концентрации ионов Са2+, Mg2+ до 0,3 мг⋅экв/л удельная электропроводность повышается прямолинейно от 3 до 20 мкА/см3.

При этом удельная электропроводность дистиллированной воды равна 3 мкА/см3.

Таким образом, построенный градуировочный график можно использовать для амперометрического определения эквивалентной концентрации мг⋅экв/л, ионов Са2+, Mg2+ с содержанием их в сильно разбавленной природной воде меньше 0,3 мг⋅экв/л.

На фиг. 3 представлен фрагмент структуры цепи молекул H2O с атомом кальция и атомом магния. В исследуемых природных водах вследствие энергии электростатического взаимодействия все ионы кальция и магния присоединяются к цепям молекул H2O. В цепях молекул H2O на атомах H, Ca, Mg сосредоточены положительные электрические заряды с пониженной непрерывной электронной плотностью.

Разрешенный объем, занятый атомами Н, Са, Mg в цепях молекул H2O, является зоной проводимости электронов. Такая структура допускает свободный перенос электронов от источника постоянного электрического тока через атомы Н, Са, Mg в приложенном электрическом поле природной воды.

Осуществление изобретения

Ход определения жесткости природных вод.

Перед анализом измеряют рН природной воды, чтобы определить кислотно-основные свойства, которые обусловлены содержанием НСО3- ионов. В природных водах в области рН 6,5-7,5 основными компонентами являются CO2 и НСО-3 - ионы, в области рН 7,5-8,5 присутствуют, главным образом НСО-3 - ионы.

Пробу воды разбавляют дистиллированной водой до тех пор пока удельная электропроводность не окажется меньше 20 мкА/см3. При этом эквивалентная концентрация ионов Са2+, Mg2+ должна быть меньше 0,3 мг⋅экв/л (см. фиг. 2). Величина разбавления воды может быть от 1:10 до 1:100 и более.

Перед каждым измерением электроды промывают дистиллированной водой и протирают фильтровальной бумагой. Поверхность электродов должна быть чистой и сухой. Зачищать электроды наждачной бумагой запрещено, чтобы не нарушить оксидную фазовую пленку меди (эвтектику Cu-Cu2O).

Продолжительность измерения удельной электропроводности после погружения электродов в воду 10 мин. Это время упорядоченного, параллельного расположения цепей молекул H2O вдоль силовых линий приложенного электрического поля.

Через 10 мин от начала измерения считывают концентрацию ССа2+, Mg2+ мг⋅экв/л с градуировочного графика по измеренному значению удельной электропроводности δ, мкА/см3 (см. фиг. 2). Далее определяют общую жесткость воды по формуле

Ho Са2+, Mg2+⋅D мг⋅экв/л,

где D - величина разбавления пробы воды.

Определению концентрации ионов Са2+, Mg2+ не мешает ничтожно малое содержание ионов других металлов.

Определение карбонатной жесткости Нк природных вод по содержанию ионов

НСО3-.

При анализе воды в расчетах обычно пользуются следующими соотношениями: 100 мл воды титруют 0,1 N раствором HCl (индикатор - метиловый оранжевый) 1 мл 0,1 N раствора HCl соответствует 1 мг⋅экв/л HCO3-. Число мл 0,1 N раствора HCl=Нк мг⋅экв/л.

Некарбонатная жесткость Нн воды обусловлена содержанием в воде других солей кальция и магния, например сульфатов, хлоридов и др.

Некарбонатную жесткость природной воды определяют по формуле

Ннок мг⋅экв/л.

Похожие патенты RU2654820C1

название год авторы номер документа
СПОСОБ ГЛУБОКОГО СОРБЦИОННОГО УМЯГЧЕНИЕ ВОДЫ 2015
  • Цыганкова Людмила Евгеньевна
  • Вигдорович Владимир Ильич
  • Шель Наталья Владимировна
  • Протасов Артем Сергеевич
  • Есина Марина Николаевна
  • Урядников Александр Алексеевич
  • Морщинина Ирина Валерьевна
RU2581089C1
СРЕДСТВО ДЛЯ ПРОМЫВАНИЯ НОСОВОЙ ПОЛОСТИ, НОСОГЛОТКИ И ПОЛОСТИ РТА 2016
  • Куранчева Ирина Евгеньевна
  • Куранчев Денис Васильевич
RU2637438C1
СПОСОБ ФЛУОРИМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ МЕДИ (II) В РАСТВОРАХ 2005
  • Неудачина Людмила Константиновна
  • Ятлук Юрий Григорьевич
  • Осинцева Елена Валерьевна
  • Печищева Надежда Викторовна
  • Вшивков Александр Акиндинович
  • Леонтьев Леопольд Игоревич
  • Шуняев Константин Юрьевич
RU2295121C1
СПОСОБ ПРИГОТОВЛЕНИЯ ПИТЬЕВОЙ ВОДЫ ИЗ МОРСКОЙ В ЧРЕЗВЫЧАЙНЫХ СИТУАЦИЯХ 2016
  • Тайсумов Хасан Амаевич
RU2654727C2
СПОСОБ ОБЕССОЛИВАНИЯ ВОДЫ 1991
  • Мамченко А.В.
  • Якимова Т.И.
  • Новоженюк М.С.
  • Сур С.В.
  • Пилипенко И.В.
  • Кравец Е.Д.
  • Жеребилов Е.И.
RU2072325C1
СПОСОБ ОБЕССОЛИВАНИЯ ВОДЫ 1991
  • Мамченко А.В.
  • Якимова Т.И.
  • Сур С.В.
  • Новоженюк М.С.
  • Пилипенко И.В.
  • Кравец Е.Д.
  • Жеребилов Е.И.
RU2072326C1
СПОСОБ ОБРАБОТКИ МИНЕРАЛИЗОВАННОЙ ВОДЫ 1991
  • Агамалиев М.М.
  • Абдуллаев К.М.
  • Крикун М.М.
  • Дадашева Г.И.
  • Султанова Ф.М.
RU2033390C1
ВОДОУМЯГЧИТЕЛЬНОЕ УСТРОЙСТВО И СПОСОБ ЭКСПЛУАТИЦИИ ВОДОУМЯГЧИТЕЛЬНОГО УСТРОЙСТВА 2018
  • Балидас, Пьер
  • Брэнд, Кристьян
  • Иоганн, Йюрген
  • Паван, Андреа
RU2731092C1
СПОСОБ СНИЖЕНИЯ КАРБОНАТНОЙ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ И УСТРОЙСТВО ДЛЯ ЭТОГО 2015
  • Фридкин Александр Михайлович
  • Гребенщиков Николай Романович
  • Пименов Александр Всеволодович
  • Сафин Валерий Мансурович
  • Бубнов Михаил Михайлович
  • Серушкин Максим Ильич
RU2666425C2
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ЧАСТИЧНО ДЕМИНЕРАЛИЗОВАННОЙ ВОДЫ 2004
  • Янковский Николай Андреевич
  • Степанов Валерий Андреевич
RU2286840C2

Иллюстрации к изобретению RU 2 654 820 C1

Реферат патента 2018 года СПОСОБ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЖЕСТКОСТИ ПРИРОДНЫХ ВОД

Изобретение относится к физико-химическим способам анализа природных вод. Способ определения жесткости природных вод включает этапы, на которых осуществляют определение концентрации мг⋅экв/л ионов Са2+, Mg2+, при этом процесс определения концентрации ионов кальция, магния предусматривает измерение удельной электропроводности от 3 до 20 мкА/см3 сильно разбавленных природных вод с содержанием ионов кальция, магния меньше 0,3 мг⋅экв/л с использованием градуировочного графика, с которого считывается концентрация ионов кальция, магния по численному значению удельной электропроводности природных вод. Технический результат – повышение точности, исключение использования химических реактивов, значительное ускорение и упрощение определения концентрации ионов Са2+, Mg2+ в природных водах. 3 ил.

Формула изобретения RU 2 654 820 C1

Способ определения жесткости природных вод, включающий определение концентрации мг⋅экв/л ионов Са2+, Mg2+, отличающийся тем, что процесс определения концентрации ионов кальция, магния предусматривает измерение удельной электропроводности от 3 до 20 мкА/см3 сильно разбавленных природных вод с содержанием ионов кальция, магния меньше 0,3 мг⋅экв/л с использованием градуировочного графика, с которого считывается концентрация ионов кальция, магния по численному значению удельной электропроводности природных вод.

Документы, цитированные в отчете о поиске Патент 2018 года RU2654820C1

СПОСОБ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ 2008
  • Накоскин Александр Николаевич
  • Фелистеев Олег Владимирович
  • Шаров Артем Владимирович
RU2378648C1
DE 4114380 C2, 08.06.1995
Способ определения жесткости воды 1989
  • Дзимистаришвили Отар Джумберович
  • Падиурашвили Владимир Николаевич
SU1719958A1
JP 56081447 A, 03.07.1981.

RU 2 654 820 C1

Авторы

Киселев Иван Яковлевич

Даты

2018-05-22Публикация

2017-05-29Подача