Способ получения моногидрата гидроксида лития высокой степени чистоты из материалов, содержащих соли лития Российский патент 2022 года по МПК C01D15/02 C01D15/08 C25B1/34 C01D7/00 

Описание патента на изобретение RU2769609C2

Область техники

Изобретение относится к области химической технологии получения неорганических соединений, а именно к способам получения моногидрата гидроксида лития высокой степени чистоты из материалов, содержащих соли лития.

Уровень техники

Известен способ получения раствора гидроксида лития из твердых карбонат содержащих литиевых отходов путем их контакта с водой, отстаивания образующейся пульпы, декантации осветленной жидкой фазы с последующей ее фильтрацией и рециркуляцией полученного литийсодержащего раствора через центральную камеру электродиализатора с получением в катодной камере раствора гидроксида лития, в анодной камере раствора смеси кислот, а центральной камере обсоленной жидкости, возращенной на операцию выщелачивания лития из твердых карбонат содержащих литиевых отходов [1].

Недостатком данного способа является получение низко концентрированного раствора LiOH (не более 25 кг/м3) и низкая производительность процесса вследствие ведения его при плотности тока не выше 2 А/дм2 (0,2 кА/м2), высокое электрическое сопротивление рециркулирующего раствора Li2CO3 вследствие низкой концентрации Li2CO3 (не более 10 кг/м3) и как следствие высокие удельные энергозатраты на единицу производимого продукта.

Известен способ получения раствора гидроксида лития из материалов, содержащих соединения лития, в частности из отходов литиевых батарей [2], включающих извлечение лития из отходов в виде хорошо растворимого сульфата лития, мембранный электролиз раствора сульфата лития с использованием катионообменной мембраны Nafion 350, разделяющей катодное и анодное пространства. Электролиз ведут при плотности постоянного тока 20 А/дм2 и напряжении 5,3 В с постоянным выводом из катодного пространства раствора LiOH (католита), а из анодного пространства обедненного по Li2SO4 анолита, содержащего продукт анодного процесса - серную кислоту. Выводимый поток анолита направляют на операцию выщелачивания лития, нейтрализуя серную кислоту и одновременно укрепляя его по сульфату лития. Укрепленный по Li2SO4 анолит возвращают на операцию электролиза.

К недостаткам данного анолита следует отнести его ограниченность получением загрязненного примесями раствора LiOH. Высоко чистый продукт в виде LiOH⋅H2O с помощью данного способа производить не представляется возможным.

Известен способ получения гидроксида лития высокой степени чистоты путем мембранного электролиза водного раствора, содержащего выделенный из природного рассола хлорид

лития и карбонат лития в присутствии восстановителя [3]. Выводимый католит упаривают, кристаллизуя LiOH⋅H2O. После отделения от маточного раствора LiOH⋅H2O промывают деминерализованной водой, сушат, получая LiOH⋅H2O высокой степени чистоты. При этом катодный водород используют для получения теплоносителя для производства греющего пара, который используют на операции упаривания католита, а анодный хлор для окисления бромид ионов в элементарный бром при прямом контакте хлора с бромионным природным рассолом.

К недостаткам данного способа следует отнести использование для электрохимической конверсии раствора LiCl низкой концентрации, предварительно выделенного из природного литиеносного рассола с использованием селективного к LiCl сорбента и необходимость применения восстановителя для исключения риска образования в анодном пространстве оксихлоридов при электролизе низко концентрированного раствора LiCl.

Способ получения моногидрата лития высокой степени чистоты из материалов, содержащих карбонат лития [4] устраняет большинство недостатков вышеописанных способов. Способ основан на воспроизводстве водного раствора хорошо растворимого сульфата лития, подаваемого на подпитку обедняемого по Li2SO4 и обогащаемого по H2SO4 раствора анолита, циркулирующего в анолитном контуре электролизного агрегата. Для этого часть обедненного по литию анолита постоянно вывозят из анолитного контура и приводят в контакт с эквивалентным количеством карбоната лития, превращая анодную серию кислоты в сульфат лития. Данный способ предусматривает также реагентную очистку от примесей Ca, Mg и тяжелых металлов воспроизведенного раствора Li2SO4 карбонатно-щелочным методом с использованием раствора LiOH и CO2 выделяющегося при карбонатной нейтрализации анолита.

К недостаткам данного способа относится использование на операции мембранного электролиза катионообменных мембран МК-40, обладающих низкой механической и химической устойчивостью. Кроме того, к недостаткам способа следует отнести наличие жидкого отхода производства в воде, раствора карбоната лития, загрязненного карбонатами натрия и калия, а также недостаточную глубину реагентной очистки от примесей раствора Li2SO4, поступающего на подпитку в анолитный контур, что приводит к необходимости периодически проводить кислотную регенерацию мембран, загрязняемых катионами кальция и магния.

Способ получения моногидрата лития из рассолов и установка для его осуществления, включающие мембранный электролиз при плотности постоянного тока 1-4 кА/м2 водных растворов солей лития с использованием в качестве мембран, разделяющих катодные и анодные контуры электромагнитных ячеек, катионообменных мембран в режиме циркуляции католита в виде раствора гидроксида лития концентрацией 60-80 кг/м3 и анолита в виде раствора соли лития, отводя через газоотделитель образующихся в процессе электролиза катодного и анодного газов, постоянный вывод из потока циркулирующего католита заданного объёма католита (с заданной объемной скоростью), упаривание выведенного католита с получением кристаллов моногидрата лития гидроксида, отделение образующихся кристаллов от маточного рассола, промывку деминерализованной водой и сушку, подачу потока образующегося отработанного промывного раствора на операцию упаривания католита, возвращение маточного раствора, образующегося после отделения кристаллов моногидрата лития гидроксида и содержащей накопленные примеси натрия и калия на операцию упаривания католита, предварительно выводя из него заданный объём с заданной объемной скоростью, направляемый на переработку, постоянную подпитку циркулирующего потока анолитом заданным объемом концентрированного раствора соли лития с заданной объемной скоростью, приготовленного из исходного источника соли лития и подготавливаемого к электролизу вначале путем реагентной очистки от примесей, а затем путем ионного обмена на ионите Lewatit 208-ТР в литий форме или ионитах его аналогов в литий форме [5], устраняют недостатки предыдущего способа.

По технической сущности и достигнутым показателям данный способ получения моногидрата лития гидроксида из материала, содержащего соль лития наиболее близок к заявляемому и поэтому он принят в качестве прототипа.

Недостатками способа являются:

1) Ограниченность номенклатуры сырьевых источников, из которых возможно получение LiOH⋅H2O только водными растворами хлорида лития, произведенными из литиеносных природных рассолов.

2) Возможность удаления накапливаемых в католите примесей натрия и калия только в виде NaCl и KCl при наличии в технологическом процессе производства LiOH⋅H2O передела получения продуктивного литиевого концентрата (литиевого концентрата пригодного для получения LiCl⋅H2O и LiCl) концентрированием и очисткой от примесей низко концентрированных по LiCl сырьевых источников в виде первичных литиевых концентратов, производимых из литиеносных природных рассолов с использованием селективных к LiCl сорбентов.

3) Ограниченная номенклатура побочных продуктов, производимых при утилизации анодного хлора.

4) Отсутствие решений по утилизации катодного водорода.

Указанные недостатки могут быть устранены реализацией следующих технических решений, положенных в основу заявляемого способа:

- получение раствора LiOH мембранным электролизом водного раствора Li2SO4, водного раствора LiCl или смешанного раствора Li2SO4 и LiCl, производимых из материалов, содержащих соль лития в виде Li2SO4 или LiCl или Li2CO3 или различные смеси этих солей;

- переработкой выводимого с операции упаривания католита потока, обогащенного натрием и калием (отработанный катонит) в твердофазный карбонат лития и твердофазный гидрокарбонат натрия и калия;

- использование в качестве катода нержавеющей стали, покрытой слоем никеля, исключающее как наводораживание (гидрирование) катода, так и риск коррозии;

- использование отработанного промывного раствора, образующегося после промывки кристаллов LiOH⋅H2O в качестве щелочного реагента на операциях подготовки водных солей лития к мембранному электролизу;

- применением новых решений при утилизации катодного и анодного побочных продуктов мембранного электролиза водных растворов солей лития.

Реализация предлагаемых технических решений позволяет расширить номенклатуру сырьевых источников, пригодных для производства моногидрата лития гидроксида, повысить надежность протекания операции мембранного электролиза, расширить номенклатуру производимых побочных продуктов, исключить образование жидких и газообразных отходов производства и, как следование, повысить экологические показатели производства.

Сущность изобретения

Технический результат достигается тем, что в качестве материла, содержащего соль лития используют сульфат лития или хлорид лития, или карбонат лития или различные смеси этих солей, в процессах мембранного электролиза водных растворов солей лития используют катоды, выполненные из нержавеющей стали, покрытой никелем, а в качестве катионообменных мембраны марок Nafion-348, CTIEM-3, МФ-4СК-100.

Технический результат достигается тем, что поступающий на операцию упаривания католита отработанный промывной раствор частично используют на операции подготовки к электролизу раствора соли лития в качестве щелочного реагента вначале на стадии реагентной очистки этого раствора соли от примесей и затем в качестве регенерирующего раствора для перевода ионита из Н-формы в Li-форму на стадии ионообменной очистки.

Технический результат достигается тем, что переработку потока отработанного католита и представляющего собой раствор гидроксида лития с примесью гидроксида натрия и гидроксида калия осуществляют путем смешения с потоком водного раствора, содержащего гидрокарбонаты натрия, калия и лития, образующуюся пульпу, представляющую собой смесь твердой фазы карбоната лития и раствора, содержащего Na2CO3, K2CO3 и Li2CO3, концентрируют, удаляя воду, твердую фазу карбоната лития отделяют от жидкой фазы, жидкую фазу карбонизируют путем контакта с углекислым газом, переводя карбонатный раствор в гидрокарбонатную суспензию, представляющую собой смесь твердых фаз гидрокарбоната натрия и гидрокарбоната калия в растворе гидрокарбонатов натрия, калия и лития, образовавшуюся суспензию фильтруют, отделяя твердую фазу гидрокарбонатов натрия и калия от раствора, содержащего гидрокарбонаты натрия, калия и лития, который направляют на смешение с потоком выводимого с операции упаривания отработанного католита, содержащего гидроксиды лития, натрия и калия.

Технический результат достигается тем, что при использовании в качестве материала, содержащего соль лития сульфата лития в качестве анодов на операции мембранного электролиза используют титан с покрытием из металла: платины, рутения, иридия, тантала, а из потока циркулирующего анолита, обедняемого по Li2SO4 и обогащаемого по H2SO4 постоянно выводят поток анолита, выводимый поток анолита приводят в контакт, либо с CaO, либо c Ca(OH)2, либо с CaCO3 до полной нейтрализации H2SO4, образующуюся твердую фазу CaSO4⋅2H2O отделяют от раствора Li2SO4, раствор Li2SO4 приводят в контакт с солью Li2SO4, растворяя ее и получая раствор Li2SO4, в полученный раствор добавляют объем промывного раствора, после чего раствор карбонизируют углекислым газом, поступающим с операции нейтрализации выводимого потока анолита, до перевода содержащихся в растворе кальция и магния в нерастворимые соединения CaCO3 и Mg(OH)2⋅3MgCO3⋅3H2O, образующуюся суспензию, фильтруют, отделяя осадок от раствора Li2SO4, реагентно очищенный раствор Li2SO4, направляют на ионообменную очистку путем пропускания через слой ионита Lewatit-208-TP в Li-форме или ионит аналог в Li-форме, прошедший ионообменную очистку раствор Li2SO4 используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза, отработанный ионит регенерируют в две ступени: на первой ступени путем обработки 2,0 N раствором серной кислоты, на второй ступени путем обработки 2,0 N раствором LiOH (может быть приготовленным из отработанного промывного раствора), отработанные регенераты операции ионного обмена смешивают с потоком отработанного анолита перед его реагентной очисткой, являющейся побочным продуктом электролиза, катодный водород эжектируют потоком природного газа из катодного газоотделителя электролизного агрегата, полученную смесь газов направляют в парогенератор в качестве топлива для производства греющего пара, используемого в качестве теплоносителя на операциях упаривания растворов и католита, в частности.

Технический результат достигается тем, что при использовании в качестве материала, содержащего соль лития, соль сульфата лития постоянно выводимый из циркулирующего потока анолита, обедняемого по Li2SO4 и обогащаемого по H2SO4, объем анолита приводят в контакт с воздушно-аммиачной смесью для нейтрализации H2SO4 с получением смешанного раствора Li2SO4 и (NH4)2SO4, который упаривают, высаливая (NH4)2SO4 и концентрируя упариваемый раствор по Li2SO4, упаренный раствор с остатком (NH4)2SO4 смешивают с объёмом отработанного промывного раствора, приводя в контакт с потоком воздуха, поступающего с операции контакта потока отработанного щелочного анолита с аммиачно-воздушной смесью для удаления остатка аммиака из раствора Li2SO4, содержащий пары аммиака воздушный поток обогащают аммиаком из источника аммиака и направляют на операцию нейтрализации отработанного потока анолита, освобожденный от аммиака раствор Li2SO4 после укрепления по Li2SO4 путем растворения в нём соли сульфата лития и реагентной и ионообменной очистки от примесей используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза.

Технический результат достигается тем, что при использовании в качестве материала, содержащего соль лития, хлорид лития или моногидрат лития хлорида на операции мембранного электролиза применяют аноды из титана, покрытого оксидом рутения, а из потока циркулирующего анолита, обедняемого по содержанию LiCl постоянно выводят объем анолита, выводимый поток анолита приводят в контакт с исходной солью, содержащей хлорид лития, обогащая поток выводимого анолита по LiCl, обогащенный по LiCl поток выводимого анолита наряду с реагентной очисткой от примесей катионов металлов очищают от сульфат-ионов путем добавления хлорида бария, переводя сульфат ионы в нерастворимый осадок BaSO4, жидкую фазу отделяют от осадков и после ионообменной очистки используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза, выводимые из газоотделителей катодный водород и анодный хлор смешивают и подвергают пламенному сжиганию, образующийся хлористый водород абсорбируют деминерализованной водой, производя концентрированную 36%-ную соляную кислоту.

Технический результат достигается тем, что при использовании в качестве материала, содержащего соль лития, хлорид лития или моногидрат лития хлорида выводимый из газоотделителя анодный хлор абсорбируют водным раствором аммиака, производя при мольном отношении NH3:Cl2 = 8:3 раствор NH4Cl, а при мольном отношении NH3:Cl2 = 2:3 раствор 6N HCl, производимый раствор NH4Cl упаривают, кристаллизируют NH4Cl, кристаллы сушат, выводимый водород в этом случае утилизируют в теплоноситель для производства греющего пара.

Технический результат достигается тем, что при использовании в качестве материала, содержащего соль лития, хлорид лития или моногидрат лития хлорида, выводимый из газоотделителя анодный хлор весь абсорбируют раствором NaOH, производя обеззараживающий раствор гипохлорита натрия или 0,5 выводимого объёмного потока хлора абсорбируют раствором NaOH, производя раствор предельно насыщенный по гипохлориту натрия, а другие 0,5 выводимого объемного потока анодного хлора абсорбируют суспензией Ca(OH)2, производя раствор предельно насыщенный по гипохлориду кальция, произведенные растворы смешивают, высаливая нейтральный гипохлорит кальция, который отделяют от маточного раствора и сушат, из полученного маточного раствора осаждают кальций, вначале в виде Ca(OH)2 добавкой массового количества NaOH, а затем в виде CaCO3 добавкой массового количества Na2CO3, осадок содержащий Ca(OH)2 с примесью CaCO3 отделяют от раствора, содержащего активный хлор виде гипохлорит ионов и направляют на приготовление суспензии Ca(OH)3, раствор делят на две равные порции, одну порцию смешивают с NaOH и направляют на хлорирование для получения раствора гипохлорита натрия, другую порцию смешивают с Ca(OH)2 и также направляют на операцию хлорирования для получения раствора гипохлорита кальция, катодный водород утилизируют в теплоноситель для производства греющего пара.

Технический результат достигается тем, что при использовании в качестве материала, содержащего соль лития, карбонат лития, соль карбоната лития используют исключительно для воспроизводства хорошо растворимых солей лития хлорида или сульфата лития, циркулирующих в виде

водных растворов в анолитном контуре электролизного агрегата и обедняющихся по LiCl или Li2SO4 в процессе мембранного электролиза, при этом в случае использования в качестве анолита водного раствора хлорида лития на операции мембранного электролиза используют аноды из титана, покрытые оксидом рутения, при этом по первому варианту выводимые катодный водород и анодный хлор после смешения сжигают с получением высокотемпературных паров хлористого водорода, пары хлористого водорода охлаждают и абсорбируют деминерализованной водой в ступенчато-противоточном режиме с получением потока концентрированной (36%) соляной кислоты с первой по ходу паров HCl ступени абсорбции, поток полученной концентрированной соляной кислоты смешивают с потоком очищенного, с использованием BaCl2 в качестве реагента, от сульфат ионов анолита, выводимого для очистки от сульфат-ионов из потока циркулирующего анолита на операции мембранного электролиза, смешанный поток концентрированной соляной кислоты и очищенного от сульфат ионов анолита приводят в контакт с карбонатом лития и деминерализованной водой, получая поток раствора LiCl, который после очистки от примесей кальция и магния используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза, по второму варианту выводимый анодный хлор абсорбируют деминерализованной водой в присутствии аммиака при мольном отношении NH3:Cl2 = 2:3 с получением раствора 6 N соляной кислоты, который смешивают с потоком очищенного, с использованием BaCl2 в качестве реагента, от сульфат ионов анолита, выводимого на очистку от сульфат иона из циркулирующего потока анолита на операции мембранного электролиза, смешанный поток раствора соляной кислоты и очищенного от сульфат ионов анолита приводят в контакт с карбонатом лития, получая поток раствора соли LiCl, который после очистки от примесей кальция и магния используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза, а катодный водород используют в качестве топлива для производства греющего пара, по третьему варианту анодный хлор абсорбируют водной пульпой карбоната лития и в присутствии восстановителя элементного хлора, вещественный состав которого исключает загрязнение абсорбента побочными катионами и анионами, например аммиака, гидразина, гидроксиламина, карбамида, муравьиной кислоты, получая в качестве продукта абсорбции раствор хлорида лития, который используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза, причем водную пульпу для абсорбции анодного хлора готовят из деминерализованной воды, карбоната лития, полученного из отработанного католита, карбоната лития в виде исходной соли Li2CO3, восстановителя и потока очищенного с использованием BaCl2 в качестве реагента, анолита от сульфат ионов, который в свою очередь выводят из потока циркулирующего анолита на операции мембранного электролиза, а катодный водород используют в качестве топлива для производства греющего пара.

В случае использования в качестве анолита водного раствора сульфата лития на операции мембранного электролиза используют аноды из титана с покрытием из металлов: платины, рутения, иридия, тантала, а выводимый из циркуляционного контура анолита обедненный сульфатом лития и обогащенный серной кислотой поток анолита приводят в контакт с карбонатом лития, получая раствор сульфата лития, который после очистки от примесей кальция и магния используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий контур анолита.

Технический результат достигается тем, что при использовании в качестве материала, содержащего соль лития, смеси солей лития сульфата лития и карбоната лития в качестве анодов на операции мембранного электролиза используют титан с покрытием из металлов: платины, рутения, иридия, тантала, а постоянно выводимый из циркуляционного контура анолита обедненный сульфатом лития и обогащенный серной кислотой поток анолита приводят в контакт со смесью солей Li2SO4 и Li2CO3 с получением раствора сульфата лития с остаточным содержанием H2SO4, полученный раствор Li2SO4 освобождают от присутствия остатка серной кислоты, перерабатывая в раствор Li2SO4, пригодный для подпитки в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза.

Технический результат достигается тем, что при использовании в качестве материала, содержащего соль лития, смесь солей хлорида лития и карбоната лития в качестве анодов на операции мембранного электролиза используют титан с покрытием из оксида рутения, а исходную смесь солей хлорида и карбоната лития приводят в контакт с объемом соляной кислоты и объемным потоком анолита, выводимым из потока циркулирующего анолита, обедненного по LiCl в процессе мембранного электролиза, производя раствор хлорида лития, полученный раствор хлорида лития после очистки от примесей используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза.

Технический результат достигается тем, что при использовании в качестве материала содержащего соль лития, смеси солей лития сульфата лития и хлорида лития в качестве анодов на операции мембранного электролиза используют титан с покрытием из металлов: платины, рутения, иридия, тантала, а из потока циркулирующего анолита обедняемого по сульфату и хлориду лития и обогащаемому по H2SO4 постоянно выводят поток анолита, который или приводят в контакт с аммиаком в

составе аммиачно-воздушной смеси с последующим концентрированием смешанного сульфитного раствора Li2SO4 и (NH4)2SO4 и высаливанием соли (NH4)2SO4 до получения раствора Li2SO4, или приводят в контакт либо с Ca(OH)2, либо с CaCO3 до полной нейтрализации H2SO4, и получения смешанного раствора Li2SO4 и LiCl, который отделяют от осадка CaSO4⋅2H2O, полученный тем или иным способом раствор Li2SO4, приводят в контакт со смесью солей Li2SO4 и LiCl, растворяя её и получая смешенный раствор Li2SO4 и LiCl, который после очистки от примесей используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза, выводимый из газоотделителя анодный хлор перерабатывают либо в 36%-ную соляную кислоту, либо в соль Na4Cl, либо в раствор гипохлорита натрия, либо в нейтральный гипохлорит кальция, а катодный водород утилизируют в греющий пар.

Технический результат достигается тем, что при использовании в качестве материала, содержащего соль лития, смеси солей из сульфата лития, хлорида лития и карбоната лития в качестве анодов на операции мембранного электролиза используют титан с покрытием из металлов, а из потока циркулирующего анолита обедняемого по Li2SO4 и LiCl и обогащаемому по H2SO4 постоянно выводят объем анолита, который вначале приводят в контакт со смесью солей Li2SO4, LiCl и Li2CO3, производя смешанный раствор Li2SO4, LiCl, H2SO4, полученный смешанный раствор перерабатывают в смешанный раствор Li2SO4 и LiCl, который используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза.

Перечень чертежей

Фиг. 1. Технологическая схема получения LiOH⋅H2O из материала, содержащего соль лития в виде соли Li2SO4.

Фиг. 2. Технологическая схема получения LiOH⋅H2O из материала, содержащего соль лития в виде соли LiCl.

Фиг. 3. Технологическая схема получения LiOH⋅H2O из материала, содержащего соль лития в виде соли Li2CO3.

Фиг. 4. Технологическая схема получения LiOH⋅H2O из материала, содержащего соль лития в виде смеси солей Li2SO4 и Li2CO3.

Фиг. 5. Технологическая схема получения LiOH⋅H2O из материала, содержащего соль лития в виде смеси солей LiCl и Li2CO3.

Фиг. 6. Технологическая схема получения LiOH⋅H2O из материала, содержащего соль лития в виде смеси солей Li2SO4 и LiCl.

Фиг. 7. Технологическая схема получения LiOH⋅H2O из материала, содержащего соль лития в виде смеси солей Li2SO4, LiCl и Li2CO3.

Реализация предлагаемого изобретения осуществляется в соответствии с технологическими схемами получения моногидрата лития гидроксида из материалов, содержащих соли лития или их смеси, представленными на фиг. 1-7 и подтверждается приведенными примерами.

Принципиальная технологическая схема получения LiOH⋅H2O из материала, содержащего соль лития в виде соли Li2SO4 представлена на фиг. 1. В основе технологии находится операция мембранного электролиза, с помощью которой осуществляют электрохимическую конверсию раствора Li2SO4 в раствор LiOH. При этом процесс электрохимической конверсии протекает под действием постоянного электрического тока и участии устойчивых в растворах щелочей и кислот катионообменных мембран, разделяющих катодные и анодные пространства электролизных агрегатов через которые постоянно циркулируют соответственно раствор LiOH (католит) и раствор Li2SO4 (анолит). В процессе циркуляции растворов в них протекают электродные процессы при контакте с электродами. При этом на анодах происходит электрохимическое окисление воды с образованием газообразного кислорода и ионов Н+ по реакции:

Соответственно на катодах происходит электрохимическое разложение воды с образованием газообразного водорода и ионов ОН- по реакции:

В общем виде процесс электрохимической конверсии Li2SO4 в LiOH может быть описан следующей реакцией:

мембранный электролиз

Катионообменная мембрана обеспечивает беспрепятственный перенос катионов из анодного пространства в катодное. Перенос же ионов SO42- из анодного пространства в катодное и ионов ОН- из катодного пространства исключается благодаря специфическим обстоятельствам катионообменных мембран. Поскольку анолит постоянно обедняется по Li2SO4 и обогащается по H2SO4, а католит постоянно обогащается по LiOH, то в циркулирующий анолит постоянно подпитывают свежим раствором Li2SO4. Оптимальным диапазоном плотности тока является диапазон 2-4 кА/м2 при поддержании концентрации лития в циркулирующем анолите в диапазоне концентраций 20-25 кг/м3. Оптимальна концентрация гидроксида лития в циркулирующем католите находится в диапазоне 50-80кг/м3. В качестве катионообменных мембран могут использоваться мембраны марок Nafion - 434, Nafion - 438, Nafion - 324, CTIEM-3, МФ-4СК-100 и другие устойчивые в средах щелочей и кислот мембраны аналоги вышеперечисленных. В качестве катодов целесообразно использовать перфорированные пластины, изготовленные из нержавеющей стали, покрытой никелем, что позволяет исключить как риск гидрирования конструкционного материала катодов катодным водородом, так и риск их коррозии при аварийных остановках и отключении токовой нагрузки. Наиболее долговечными анодами при электролизе сульфатных растворов являются аноды, изготовленные из платинированного титана, кроме того, в качестве анодов могут быть использован титан с иридиево-рутеневым оксидным покрытием. Из циркулирующего католита с производимого мембранным электролизом раствора Li2SO4, постоянно выводят поток католита и направляют на операцию упаривания и кристаллизации LiOH⋅H2O. Кристаллы LiOH⋅H2O, как правило, отделяют от маточного раствора упаривания центрифугированием, выделенные кристаллы отмывают от остатка маточного раствора деминерализованной водой, сушат, получая продукт LiOH⋅H2O, соответствующий марки ЛГО-1 ГОСТ 8595-83. Маточный раствор, образующийся после упаривания и отделения кристаллов, возвращают на упаривание. Ввиду того, что содержащиеся в качестве примесей в составе поступающие на электролиз соли сульфата лития натрий и калий совместно с литием переходят в состав католита и постепенно накапливаются в составе упариваемого католита до концентраций, уровень которых не позволяет производить продукт, соответствующий требованиям марки ЛГО-1. Поэтому из возвращаемого на операцию упаривания потока католита (щелочного раствора), образующегося после отделения кристаллов LiOH⋅H2O, постоянно выводят объем и направляют на переработку, обеспечивающую возврат лития в производство. Переработка отработанного католита заключается в отделении лития от примесей щелочных металлов основанном на существенном различии растворимостей соединений Li2CO3, LiHCO3, Na2CO3, NaHCO3, K2CO3, KHCO3. При этом карбонат лития является наименее растворимым соединением, а K2CO3 наиболее растворимым соединением в приведенном ряду. В свою очередь гидрокарбонаты натрия и калия значительно менее растворимые, чем их карбонаты, а растворимость гидрокарбоната лития, наоборот, значительно выше растворимости карбоната лития. На начальной стадии переработки готовят смешанный гидрокарбонатный раствор, насыщенный по KHCO3, NaHCO3 и LiHCO3 поток которого смешивают с потоком перерабатываемого отработанного католита. В результате смешения потоков происходят следующие реакции с переводом в осадок плохо растворимого карбоната лития и превращением гидрокарбонатов калия и натрия в карбонаты, растворимость которых существенно выше растворимости соответствующих гидрокарбонатов:

Операцию смешивания совмещают с операцией удаления избыточной воды, поступающей с потоком отработанного католита. Удаление воды ведут путем прямого контакта образующейся суспензии с потоком, нагретого до температуры выше 100°С. В результате контакта нагретого воздуха с суспензией происходит испарение воды из суспензии при одновременном охлаждении воздуха до температуры мокрого термометра. В свою очередь удаление воды из суспензии приводит к повышению степени перехода Li2CO3 в твердую фазу. Одновременно жидкая фаза обогащается натрием и калием, вносимыми отработанным католитом. Образующуюся твердую фазу Li2CO3 отделяют от карбонатного раствора центрифугированием и направляют на операцию нейтрализации отработанного анолита, а полученный карбонатный раствор переводят в гидрокарбонатный раствор путем обработки углекислым газом по реакциям:

Ввиду перенасыщенности растворов NaHCO3 и KHCO3 вследствие обогащения их натрием и калием, введенных в составе отработанного католита, часть гидрокарбонатов натрия и калия перейдут в твердую фазу, в то время как образующийся из растворенного Li2CO3 гидрокарбонат лития ввиду его более высокой растворимости, чем Li2CO3 в твердую фазу не перейдет ни при каких обстоятельствах. Образующуюся твердую фазу гидрокарбонатов натрия и калия отделяют от гидрокарбонатного раствора фильтрацией. Гидрокарбонатный раствор направляют на смешение с очередной партией отработанного католита.

Поскольку в процессе мембранного электролиза происходит обеднение циркуляционного анолита по Li2SO4 и обогащение по H2SO4 объем анолита постоянно выводят из потока циркулирующего анолита и вначале приводит в контакт с карбонатом лития, полученным при переработке отработанного католита, нейтрализуя часть серной кислоты по реакции:

В процессе нейтрализации кислоты карбонатом лития отработанный анолит частично укрепляется по Li2SO4. Далее возможны два варианта подготовки нейтрализованного анолита к электролизу. По первому варианту (вариант А) раствор отработанного анолита после нейтрализации карбонатом лития приводят в контакт с оксидом кальция или гидроксидом кальция, или карбонатом кальция или их смесью, переводя серную кислоту в твердую фазу CaSO4⋅2H2O по реакциям:

После отделения от осадка полностью освобожденный от серной кислоты отработанный анолит, представляющий собой раствор Li2SO4 приводят в контакт с солью Li2SO4, после растворения которой раствор приобретет требуемый уровень содержания в нем Li2SO4. Далее полученный раствор Li2SO4 в случае необходимости реагентно очищают от кальция и магния. Операция реагентной очистки необходима, если уровень содержания кальция и магния в исходной соли Li2SO4 достаточно высокий. В качестве реагентов используют часть отработанного промывного раствора (раствор LiOH 120 кг/м3, содержащий NaOH и KOH суммарно на уровне 0,1 кг/м3) и углекислый газ. Процесс очистки описывается следующими уравнениями химических реакций:

Как правило, реагентная очистка позволяет довести остальное суммарное содержание кальция и магния в расчетном растворе до уровня 10-15 г/м3. После отделения осадков раствор Li2SO4 отправляют на ионообменную очистку, используя для этих целей ионит Lewatit 208 TP в Li-форме. Процесс ионообменной очистки описывается следующими уравнениями реакций:

Стадия сорбции

Стадия регенерации:

Стадия перевода из Н-формы в Li- форму

Ионообменная очистка позволяет довести остаточную суммарную концентрацию кальция и мания в растворе Li2SO4 до уровня, не превышающего 0,1 г/м3 и данный раствор, используют в качестве подпитывающего раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза.

По другому варианту (вариант Б) выводимый поток отработанного анолита вначале частично нейтрализуют карбонатом лития, полученным на стадии переработки отработанного католита, затем аммиаком в процессе прямого контакта частично нейтрализованного отработанного анолита с воздушно аммиачной смесью, превращая оставшуюся серную кислоту в сульфат аммония по реакции:

Полученный путем полной нейтрализации отработанного анолита смешанный раствор Li2SO4 и (NH4)2SO4 упаривают, высаливая (NH4)2SO4 из смешанного раствора. Сульфат аммония после отмывки от маточного рассола и сушки является реализуемым на рынке товарным удобрением. В свою очередь полученный из отработанного анолита раствор Li2SO4 с остаточным содержанием (NH4)2SO4 подщелачивают, используя для этих целей часть отработанного промывного раствора, образующегося на операции промывки кристаллов LiOH⋅H2O.

После подщелачивания раствор деаммонизируют путем аэрации потоком атмосферного воздуха. Процесс деаммонизации описывается следующим уравнением химической реакции:

Содержащий пары аммиака воздушный поток обогащают заданным количеством аммиака и направляют на нейтрализацию очередной порции отработанного и частично нейтрализованного анолита.

Раствор Li2SO4, прошедший стадию деаммонизации направляют на доукрепление растворением соли Li2SO4 и после реагентной и ионообменной очистки используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита.

Побочный продукт мембранного электролиза катодный водород эжектируют из катодного газоотделителя потоком природного газа. Образующуюся газовую смесь направляют в качестве топлива на производство греющего пара. Греющий пар используют на операциях упаривания. Образующийся на операциях упаривания конденсат сокового пара используют в качестве деминерализованной воды на операциях промывки кристаллов получаемых при упаривании растворов.

Принципиальная технологическая схема получения LiOH⋅H2O из материала содержащего соль лития в виде соли LiCl или LiOH⋅H2O представлена на фиг. 2. В рассматриваемом случае в основе технологии находится операция мембранного электролиза с помощью которой осуществляют электрохимическую конверсию раствора LiCl в раствор LiOH. При этом катодный процесс, протекающий в условиях мембранного электролиза раствора LiCl аналогичен катодному процессу, протекающему в условиях мембранного электролиза раствора Li2SO4. В свою очередь анодный процесс в условиях мембранного электролиза раствора LiCl имеет существенное отличие, поскольку сопровождается электрохимическим окислением хлорид ионов с образованием газообразного хлора по реакции:

Кислоты в этом случае не образуется и в процессе электролиза происходит только обеднение анолита по LiCl.

В общем виде процесс электрохимической конверсии раствора соли LiCl в раствор LiOH может быть описан следующей суммарной реакцией:

мембранный электролиз

В условиях мембранного электролиза раствора соли LiCl используются те же самые катоды и катионообменные мембраны, что и в условиях электролиза раствора соли Li2SO4. Основные параметры процесса мембранного электролиза растворимых солей практически совпадают. Однако вместо дорогостоящих анодов из платинированного типа или титана с покрытиями из других благородных металлов, обычно применяемых при электролизе литиевого сульфатного раствора, при электролизе литиевого хлористого раствора могут успешно применяться титановые аноды, покрытые оксидом рутения (аноды ОРТА) при условии подкисления хлоридного анолита до рН=2. Подкисление хлоридного анолита также позволяет исключить риск образования хлоратов в циркулирующем анолите. Схема вывода и переработки католита в товарный LiOH⋅H2O при электрохимической конверсии сульфатного и хлоридного растворов лития полностью совпадают. Выводы и подготовки к электролизу отработанного (обедненного по LiCl) анолита аналогично схеме и подготовки сульфатного анолита за исключением того, что подготовка отработанного хлоридного анолита не требует операции нейтрализации и укрепление отработанного анолита до исходной концентрации по литию осуществляют растворение исходной соли LiCl. Поскольку в циркулирующем потоке анолита могут накапливаться сульфат ионы, вводимые в виде примесей в составе используемого исходного хлорида лития, реагентная очистка укрепленного по LiCl отработанного анолита предусматривает наряду с очисткой от кальция и магния очистку от сульфат-ионов путем их перевода нерастворимую соль BaSO4 c использованием в качестве осадительного реагента BaCl2. На операции ионообменной очистки укрепленного по LiCl раствора хлорида лития стадию кислотной регенерации проводят раствором 2N соляной кислоты.

Утилизация являющихся побочными продуктами мембранного электролиза водорода (катодный газ) и хлора (анодный газ) может быть многовариантна. По варианту А выводимые из газоотделителя водород и хлор смешивают и проводят высокотемпературное сжигание с получением газообразного хлористого водорода по реакции:

T=1200°C

Образующийся поток высокотемпературного хлористого водорода подвергают форсированному охлаждению и направляют на противоточную ступенчатую абсорбцию с использованием в качестве исходного абсорбента деминерализованную воду, в качестве которой может быть применен побочный продукт операций упаривания - конденсат сокового пара. Вариант Б предполагает использовать катодный водород в качестве топлива для производства греющего пара, применяемого на операциях упаривания растворов. Хлор по данному варианту может быть утилизирован либо в соль NH4Cl путем упаривания раствора NH4Cl, полученного водной абсорбцией газовой смеси NH3 и Cl2 при мольном отношении NH3:Cl2 = 8:3 по реакции:

либо в 6N раствор HCl, полученный водной абсорбцией газовой смеси NH3 и Cl2 при мольном отношении NH3:Cl2 = 2:3 по реакции:

либо в раствор гипохлорита натрия (дезинфицирующий и обеззараживающий раствор) путем абсорбции хлора водным раствором NaOH по реакции:

либо в нейтральный гипохлорит кальция сушкой данной соли Ca(OCl)2, выделенный в результате обменной реакции между предельно насыщенным по NaOCl раствором гипохлорита натрия, полученным путем абсорбции половины анодного хлора концентрированным раствором NaOH по реакции:

и предельно насыщенным по Ca(OCl)2, полученным абсорбцией половины анодного хлора пульпой гидроксида кальция по реакции:

Из содержащего активный хлор маточного раствора, полученного в результате проведения обменной реакции и содержащий в своем составе ионы Ca2+, Na+, Cl-, OCl- осаждают основное количество кальция, введением в раствор NaOH, по реакции:

Остаточное количество кальция из раствора удаляют добавкой Na2CO3 по реакции:

Полученный осадок Ca(OH)2 с примесью CaCO3 направляют на операцию хлорирования пульпы Ca(OH)2. Раствор, образующийся после осаждения кальция и содержащий активный хлор равными долями, возвращают на операцию хлорирования раствора NaOH и пульпы Ca(OH)2.

Принципиальная технологическая схема получения LiOH⋅H2O из материала, содержащего соль лития в виде соли Li2CO3, представлена на фиг. 3. Как следует из представленной схемы применение для получения LiOH⋅H2O соли Li2CO3 сводится к использованию данной соли в качестве реагента для воспроизводства на операции мембранного электролиза обедняемого по литию анолита, циркулирующего либо виде раствора Li2SO4 (вариант А), либо в виде раствора LiCl (варианты Б, В). При этом по варианту А укрепление отработанного анолита по литию осуществляют одновременно с полной нейтрализацией серной кислоты путем его смешивания с исходной солью карбоната лития, включая карбонат лития, полученный при переработке отработанного упариваемого католита, катодный водород по этому варианту используют в качестве компонента топочного газа для производства греющего пара. В случае организации производства по варианту Б, катодный водород и анодный хлор используют для получения концентрированной соляной кислоты путем сжигания их смеси и водной абсорбции хлористого водорода (реакция 23). производимую кислоту смешивают с потоком анолита, очищенного от сульфат ионов, который в свою очередь выводят из потока циркулирующего анолита, обогащенного сульфат ионами в процессе электролиза. Смешанный раствор концентрированной соляной кислоты и очищенного от сульфат ионов анолита приводят в контакт с исходной солью Li2CO3 и деминерализованной водой, производя раствор LiCl, который после очистки от кальция и магния используют в качестве подпитывающего раствора LiCl в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза. По варианту Б анодный хлор в смеси с аммиаком при мольном отношении NH3:Cl2 = 2:3 абсорбируют деминерализованной водой, производя 6N раствор соляной кислоты (реакция 25). Произведенный раствор HCl смешивают с потоком анолита, очищенного от сульфат ионов, который в свою очередь выводят из потока циркулирующего анолита, обогащаемого сульфат ионами в процессе электролиза. Смешанный раствор соляной кислоты и очищенного от сульфат ионов анолита приводят в контакт с исходной солью Li2CO3, производя раствор LiCl, который после очистки от кальция и магния используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий анолит на операции мембранного электролиза, катодный водород по этому варианту используют в качестве топлива для производства греющего пара. По варианту В в присутствии заданного количества восстанавливается вещественный состав которого исключает загрязнение абсорбента, например, аммиак, гидразин, гидромиламин, карбамид, муравьиную кислоту, производя при этом раствор LiCl по реакции:

Водную пульпу для абсорбции анодного хлора готовят из деминерализованной воды, карбоната лития, полученного из отработанного упариваемого католита в виде исходной соли Li2CO3, соответствующего восстановителя и потока анолита, очищенного от сульфат ионов, который в свою очередь с объемным расходом выводят из потока циркулирующего анолита, обогащенного сульфат ионами в процессе электролиза. Катодный водород по данному варианту используют в качестве топлива для производства греющего пара.

Принципиальная технологическая схема получения LiOH⋅H2O из материала, содержащего соль лития в виде смеси Li2SO4 и Li2CO3 представлена на фиг. 4. Данная технологическая схема практически повторяет технологическую схему, представленную на фиг. 1. Отличие заключается в том, что укрепление (обогащение по литию) отработанного анолита до исходной концентрации в нем лития производят растворением смешанной соли Li2SO4 и Li2CO3 до проведения технологической операции полной нейтрализации серной кислоты. В остальном технологические схемы идентичны.

Принципиальная технологическая схема получения LiOH⋅H2O из материалов, содержащего соль лития в виде смеси LiCl и Li2CO3 представлена фиг. 5. Данная технологическая схема практически повторяет технологическую схему, представленную на фиг. 2. Отличие заключается в том, что укрепление отработанного (обогащенного по литию) анолита осуществляют смешением с концентрированным раствором LiCl, полученным путем декарбонизации соляной кислотой исходной смешанной соли LiCl и Li2CO3 и карбоната, полученного в результате переработки отработанного упариваемого католита. В остальном технологические схемы идентичны.

Принципиальная технологическая схема получения LiOH⋅H2O из материалов, содержащих соль лития в виде смеси Li2SO4 и LiCl представлена на фиг. 6. Отличительной особенностью данной технологии является то, что в анодном процессе одновременно участвуют две хорошо растворимые соли лития хлорид лития и сульфат лития на анодах одновременно протекают реакции (1) и (21) с образованием в анодном пространстве одновременно H2SO4, Cl2 и O2. В связи с этим надежность протекания процесса мембранного электролиза смешанной соли обеспечивают аноды, выполненные из платинированного титана. Катодный процесс при этом остается неизменным, протекая ровно так, как и при мембранном электролизе растворов хорошо растворимых солей Li2SO4 и LiCl.

Получение LiOH⋅H2O на основе электрохимической конверсии смешанных растворов Li2SO4 и LiCl не требует проведения специальной операции очистки анолита от сульфат ионов. В остальном технология, описываемая фиг. 6, является комбинацией технологических операций в составе технологических схем на фиг. 1 и фиг. 2.

Принципиальная технологическая схема получения LiOH⋅H2O из материалов, содержащих соль лития в виде смеси Li2SO4, LiCl и Li2CO3 представлена на фиг. 7. Данная технологическая схема отличается от технологической схемы переработки смешанной соли Li2SO4 и LiCl (фиг. 6) только тем, что технологическую операцию укрепления отработанного анолита осуществляют перед технологической операцией нейтрализации серной кислоты. В остальном схемы идентичны.

Пример 1

На лабораторной установке, включающей блок мембранного электролиза, блок переработки католита в LiOH⋅H2O, блок подготовки и очистки подпиточного раствора соли лития для подпитки в циркулирующий анолит, блок переработки отработанного упаренного католита, блок утилизации анодного газа проводили сравнительные испытания технологических процессов получения LiOH⋅H2O из различных солей лития: сульфата лития, хлорида лития, смеси сульфата и хлорида лития. В основе технологических процессов, воспроизводимых на лабораторной установке, была технологическая схема, представленная на фиг. 1, 2. При этом нейтрализацию сульфатного анолита производили в варианте использования для этой цели гашеной извести, укрепление хлоридного анолита производили карбонатом лития, предварительно растворенным в соляной кислоте, а анодный хлор утилизировали в нейтральный гипохлорит кальция. Для проведения испытаний использовали следующие соли лития: технический моногидрат сульфата лития (состав представлен в таблице 1) и хлорид лития ТУ2152-017-07622236-2015 (состав представлен в таблице 2)

Таблица 1. Состав технического Li2SO4⋅H2O Наименование показателя Содержание, % мас Массовая доля Li2SO4⋅H2O 98,10 Li3PO4 1,90 Na 0,020 K 0,003 Ca 0,0064 Mg 0,0002 Fe 0,0005 вода 10,5 Cl + Fe не обнаружены

Таблица 2. Состав технического LiCl⋅H2O Наименование показателя Содержание, % мас Na + K 0,1 Ca + Mg 0,03 Fe 0,005 Al 0,01 Pb 0,003 PO4 0,007 SO4 0,1 OH 0,03

Гидроксид кальция, используемый для нейтрализации серной кислоты и утилизации анодного хлора в нейтральный гипохлорит кальция, получали путем осаждения (осадитель - NaOH) из раствора CaCl2, производимого растворением гидратированной технической соли CaCl2⋅6H2O.

Основные сравнительные параметры и показатели технологий получения LiOH⋅H2O из различных солей лития по заданному способу представлены в таблице 3. Составы получаемых при этом образцов LiOH⋅H2O представлены в таблице 4.

Таблица 3. Сравнительные показатели технологических процессов получения LiOH⋅H2O из различных солей лития по заявленному способу Основные показатели получения LiOH⋅H2O Раствор, используемый для подпитки анолита раствор Li2SO4 LiCl Li2SO4 + LiCl Плотность тока, А/дм3 30 30 30 Выход по току LiOH, % 59,8 60,6 60,1 Марка мембран CTIEM-3 CTIEM-3 CTIEM-3 Материал катода нержавеющая сталь
покрытая слоем никеля
нержавеющая сталь
покрытая слоем никеля
нержавеющая сталь
покрытая слоем никеля
Материал анода титан платинированный титан, покрытый оксидом рутения (ОРТА) титан платинированный Вещественный количественный состав анолита, г/дм3 Li2SO4 - 205,6
H2SO4 - 38,7
LiCl - 217,6
pH= 1,5
Li2SO4 - 147,9
LiCl - 102,3
H2SO4 - 20,5
Концентрация LiOH в католите, г/дм3 48,8 49,4 49,1 Выход по току хлора, % - 97,0 96,8 Состав отработанного католита на операции упаривания и кристаллизации, г/дм3 LiOH- 120
(NaOH + KOH) - 8,7
LiOH- 120
(NaOH + KOH) - 9,1
LiOH- 120
(NaOH + KOH) - 8,2
Выход LiOH в товарный продукт из конверсионного раствора LiOH 96,7 90,1 97,4 Степень разделения лития и щелочных (Na + K) при переработке отработанного католита операции упаривания и кристаллизации 99,97 99,90 99,93

Таблица 4
Составы образцов LiOH⋅H2O получаемых из различных солей лития заявляемым способом
Наименование
показателя
Состав %, масс образцов LiOH⋅H2O, полученных из солей лития
Li2SO4⋅H2O LiCl⋅H2O Li2SO4⋅H2O и LiCl⋅H2O LiOH 56,72 56,70 56,73 Карбонаты(CO32-) 0,36 0,32 0,30 Na + K менее 0,002 менее 0,002 менее 0,002

Наименование
показателя
Состав %, масс образцов LiOH⋅H2O, полученных из солей лития
Li2SO4⋅H2O LiCl⋅H2O Li2SO4⋅H2O и LiCl⋅H2O Ca + Mg менее 0,001 менее 0,001 менее 0,001 Al менее 0,003 менее 0,003 менее 0,003 Fe менее 0,0005 менее 0,0005 менее 0,0005 Si менее 0,001 менее 0,001 менее 0,001 Pb менее 0,0005 менее 0,0005 менее 0,0005 Cl менее 0,005 менее 0,015 менее 0,010 So4 0,015 менее 0,01 менее 0,01 Po4 менее 0,005 менее 0,0005 менее 0,0005

Как следует из полученных результатов, заявляемый способ позволяет производить высококачественный продукт LiOH⋅H2O, соответствующий марки ЛГО-1 ГОСТ 8595-83 из испытанных солей лития. При этом электрохимические показатели операций конверсии мембранным электролизом, полученных из хорошо растворимых солей лития растворов этих солей в раствор LiOH имеют практически схожие показатели.

Проведенные испытания также показали, что при утилизации анодного хлора по предлагаемому в заявленном способе варианту, описывающему переработку анодного хлора в нейтральный гипохлорит кальция, содержание активного хлора в произведенных образцах продукта составляет 62-63% масс при содержании не растворимых в воде примесей, не превышающих показатель 4,3%. Степень утилизации анодного хлора составляет 99,7%.

В свою очередь испытания показали, что нейтрализация серной кислоты в отработанных сернокислотных анолитах должна производиться добавкой стехиометрического количества Ca(OH)2 при условии проведения данной операции в две стадии для полной нейтрализации H2SO4 в анолите без необходимости введения избытка Ca(OH)2.

При этом на первой стадии присутствует контакт исходного отработанного анолита с отработанным осадком второй стадии, представляющим собой смесь CaSO4⋅2H2O и Ca(OH)2 с гарантированным превращением всего свободного Ca(OH)2 в CaSO4⋅2H2O и выводом образующегося осадка CaSO4⋅2H2O фильтрацией. Фильтрат, содержащий непрореагировавший остаток H2SO4, приводят в контакт с Ca(OH)2, взятом в стехиометрическом отношении к H2SO4, содержащейся в исходном отработанном анолите, поступающим на первую стадию нейтрализации. В процессе контакта фаз на второй стадии образуется смешанный осадок CaSO4⋅2H2O и Ca(OH)2 и обеспечивается полная нейтрализация серной кислоты. Контакт анолита с Ca(OH)2 осуществляют в условиях интенсивного перемешивания.

Пример 2

На лабораторном стенде, включающем три мембранных электролизера, проводили испытания катионообменных мембран Nafion-438, CTIEM-3 и МФ-4СК-100 на предмет их пригодности для электрохимической конверсии растворов Li2SO4 и LiCl в раствор LiOH. Полный период испытаний составлял 219 рабочих часов. В качестве анодов испытывались: при электролизе растворов LiCl, титан, покрытый оксидом рутения (ОРТА), при электролизе растворов Li2SO4 платинированный титан. Полученные результаты представлены в таблице 5.

Таблица 5. Результаты испытания различных катионообменных мембран применительно к электрохимической конверсии растворов Li2SO4 и LiCl в раствор LiOH

Основные показатели Раствор, используемый для конверсии Водный раствор Li2SO4 Водный раствор LiCl Nafion-438 CTIEM-3 МФ-4СК-100 Nafion-438 CTIEM-3 МФ-4СК-100 Плотность тока, А/дм2 30,0 30,0 30,0 35,0 35,0 35,0 Напряжение на ячейке электролизера
- начало испытаний
4,9 5,0 5,0 3,3 4,0 4,0
Состав анолита, г/дм3 Li2SO4 -200
H2SO4 -60
Li2SO4 -200
H2SO4 -60
Li2SO4 -200
H2SO4 -60
LiCl - 220
рН - 2,0
LiCl - 220
рН - 2,0
LiCl - 220
рН - 2,0
Состав католита,
г/дм3
LiOH-65
NaOH-0,060
LiOH-65
NaOH-0,061
LiOH-65
NaOH-0,062
LiOH-70
NaOH-0,31
LiOH-70
NaOH-0,30
LiOH-70
NaOH-0,31
Температура анолита, °С 65-70 65-70 65-70 80-85 80-85 80-85 Линейная скорость движения электролитов в сепараторах газов (газоочистителях), м/ч 36 36 36 36 36 36 Выход щелочи по току начало испытаний 60,5 60,0 59,6 60,5 60,0 59,7 окончание испытаний 60,7 60,0 59,6 60,4 60,0 59,6

Как следует из полученных результатов, все мембраны, подвергнутые испытаниям пригодны для мембранного электролиза сульфатных и хлоридных литиевых растворов с получением католита в виде раствора LiOH. При этом такие показатели мембранного электролиза как напряжение на электрохимической ячейке и выход по току LiOH для испытываемых мембран практически соизмеримы, испытания также показали, что электролиз растворов LiCl для получения раствора LiOH менее энергозатратен, так как напряжение на ячейках мембранных электролизеров при электролизе сульфатного раствора всегда выше, чем при электролизе хлоридного раствора. Установленный факт объясняется более высокой электропроводностью растворов Li2SO4 в сравнении с растворами LiCl.

На основании полученных данных можно утверждать, что для конверсии растворов Li2SO4 и LiCl могут применяться и другие катионообменные мембраны - аналоги испытанных, химически устойчивые в данных средах.

Пример 3

На лабораторной установке, выполненной в соответствии с технологической схемой, представленной на фиг. 3 проводили испытания технологии получения LiOH⋅H2O из карбоната лития путем его использования для воспроизводства LiCl и Li2SO4, поступающих на подпитку в циркулирующий контур анолитов операций мембранного электролиза растворов LiCl и Li2SO4 из выводимых с операции электролиза обедненных по LiCl и Li2SO4 отработанных электролитов. При этом воспроизводство подпиточного раствора Li2SO4 осуществляли прямым контактом заданного количества Li2CO3 с отработанным анолитом на стадии нейтрализации отработанного сульфатного анолита. Воспроизводство подпиточного раствора LiCl проводили по двум вариантам. По первому варианту анодный хлор абсорбировали в составе смеси с аммиаком (мольное отношение NH3:Cl2 = 2:3) деминерализованной водой с получением раствора соляной кислоты заданной концентрации, который приводили в контакт с заданным количеством Li2CO3, полученный раствор смешивали с отработанным анолитом предварительно нейтрализованным до рН=7 карбонатом лития, получая укрепленный по LiCl раствор хлорида лития, подпитываемый в циркулирующий анолит на операции мембранного электролиза. По второму варианту анодный хлор абсорбировали пульпой карбоната лития с заданным содержанием Li2CO3 в присутствии заданного количества восстановителя карбамида, получая раствор LiCl заданной концентрации, который смешивали с отработанным анолитом предварительно прошедший нейтрализацию до рН=7 карбонатом лития, получая укрепленный по LiCl раствор хлорида лития, подпитываемый в циркулирующий анолит. В качестве исходного карбоната использовали технический карбонат лития производства SQM (Чили) состав которого представлен в таблице 6.

Таблица 6. Состав используемого технического карбоната лития Вещество
(элемент)
Li2CO3 Cl Na K Ca Mg SO4 Fe2O3 нераст.
остаток
LOI
Содержание
% мас.
99,0 0,020 0,120 0,050 0,04 0,011 0,100 0,030 0,020 0,700

Доводку укрепленных и очищенных солевых растворов лития, производимых из отработанных потоков анолитов, до заданных значений концентрации Li2SO4 и LiCl в подпиточных растворах производили упариванием. Основные показатели проведенных испытаний представлены в таблице 7. Составы производимых при этом образцов LiOH⋅H2O представлены в таблице 8. Как следует из полученных результатов, однозначно следует, что из технического карбоната лития по предлагаемому способу получают LiOH⋅H2O в виде продукта высокой степени чистоты, соответствующий ЛГО-1.

Таблица 7. Основные показатели получения LiOH⋅H2O из Li2CO3 через мембранный электролиз хорошо растворимых солей лития Основные показатели Получение LiOH⋅H2O из Li2CO3 через мембранный электролиз хорошо растворимых солей лития раствор соли Li2SO4 раствор соли LiCl Плотность тока, А/дм2 30,0 30,0 Состав анолита, г/дм3 Li2SO4 - 204
H2SO4 - 63
LiCl - 222
Состав католита, г/дм3 LiOH - 48,3
NaOH - 0,13
LiOH - 48,7
NaOH - 0,14
Температура электролитов, °С 67 86 Выход LiOH по току, % 60,0 60,7 Выход LiOH в товарный продукт из конверсионного раствора LiOH, % 95,9 95,9 Марка мембран CTIEM-3 CTIEM-3 Марка анодов титан платинированный титан, покрытый оксидом рутения (ОРТА) Концентрация производимой из анодного хлора HCl, г/дм3 - 219,1 Концентрация раствора LiCl, производимого из Li2CO3 и HCl, г/дм3 - 255,1 Концентрация раствора LiCl производимого абсорбцией анодного хлора пульпой карбоната лития, в присутствии восстановителя, г/дм3 - 253,4 Концентрация литиевой соли в очищенном растворе LiCl, поступающий на подпитку в циркулирующий анолит, г/дм3 (Li2SO4)
311
(LiCl)
328

Таблица 8. Составы образцов LiOH⋅H2O, полученных из Li2CO3 через мембранный электролиз хорошо растворимых солей лития Наименование показателя Состав, % мас образцов LiOH⋅H2O полученных из Li2CO3 через мембранный электролиз растворов хорошо растворимых солей лития Li2SO4 LiCl LiOH 56,71 56,70 карбонаты (CO32-) 0,34 0,31 Na + K менее 0,002 менее 0,002 Ca + Mg менее 0,001 менее 0,001 Al менее 0,003 менее 0,003 Fe менее 0,0005 менее 0,0005

Наименование показателя Состав, % мас образцов LiOH⋅H2O полученных из Li2CO3 через мембранный электролиз растворов хорошо растворимых солей лития Li2SO4 LiCl Si менее 0,001 менее 0,001 Pb менее 0,0005 менее 0,0005 Cl менее 0,001 0,013 SO4 0,014 менее 0,010 PO4 не обнаружено не обнаружено

При этом выход конверсионной щелочи (раствора LiOH) в твердый продукт (LiOH⋅H2O) существенно зависит от содержания натрия и калия в исходном карбонате лития.

Пример 4

На лабораторном стенде представляющим собой узел утилизации сульфат ионов, находящихся в соли H2SO4, проводили испытания варианта утилизации путем превращения содержащейся в отработанном сульфатном анолите серной кислоты в соль (NH4)2SO4 при контакте отработанного анолита с аммиаком и высаливанием соли (NH4)2SO4 из смешанного отработанного раствора Li2SO4 и (NH4)2SO4 при его упаривании с одновременным концентрированием анолита по Li2SO4. Вариант технологического процесса утилизации серной кислоты, находящейся в составе отработанного анолита, в соль (NH4)2SO4 представлен на фиг.1. Полученные при этом результаты представлены в таблице 9.

Таблица 9. Основные показатели процесса переработки анодной серной кислоты в составе отработанного сульфатного анолита в соли (NH4)2SO4 Основные показатели Количественные значения показателей Состав отработанного сульфатного анолита, г/дм3 Li2SO4 - 201,3
H2SO4 - 60,4
Состав отработанного анолита, после контакта с аммиаком, г/дм3 Li2SO4 - 201,8
(NH4)2SO4 - 81,3
Состав литий аммонийного сульфатного раствора после упаривания и высаливания (NH4)2SO4, г/дм3 Li2SO4 - 261,3
(NH4)2SO4 - 9,4
Состав сульфатного раствора после подщелачивания и аэрирования, г/дм3 Li2SO4 - 269,1
(NH4)2SO4 - 0,05

Получаемые образцы соли (NH4)2SO4 после 3-ступенчатой противоточной промывки деминерализованной водой и сушки при 110°С содержали основного вещества в виде (NH4)2SO4 - 99,7% мас. при содержании примеси лития менее 0,002% мас. При этом степень использования аммиака составила 99,84%.

Пример 5

Отработанный поток католита объемом 10 дм3 состава (г/дм3): LiOH - 120; NaOH - 8,7; KOH - 0,3 перерабатывали по заявляемому (фиг. 1-фиг. 7) способу на установке, доведенной до работы в установившемся режиме. В результате переработки было получено 1850 г. сухого Li2CO3 с содержанием основного вещества 99,9% и суммарным содержанием примеси натрия и калия менее 0,01%. Общая масса полученного сухого осадка соли NaHCO3 и KHCO3 составила 188,1 г при остаточном содержании лития менее 0,002%.

Источники информации

1. Патент RU № 2071819, опубл. 20.01.97.

2. Заявка № Zealnd WO № 9859385, опубл. 1998.

3. Патент RU № 2157338, опубл. 10.10. 2000.

4. Патент RU № 2196735, опубл. 20.01.2003.

5. Патент RU № 2656452, опубл. 05.062018.

Похожие патенты RU2769609C2

название год авторы номер документа
Способ получения моногидрата гидроксида лития из рассолов 2019
  • Рябцев Александр Дмитриевич
  • Немков Николай Михайлович
  • Титаренко Валерий Иванович
  • Коцупало Наталья Павловна
  • Кураков Андрей Александрович
  • Кочнев Александр Михайлович
RU2713360C2
Способ получения моногидрата гидроксида лития из рассолов и установка для его осуществления 2016
  • Рябцев Александр Дмитриевич
  • Немков Николай Михайлович
  • Титаренко Валерий Иванович
  • Коцупало Наталья Павловна
RU2656452C2
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ МОНОГИДРАТА ГИДРОКСИДА ЛИТИЯ ВЫСОКОЙ СТЕПЕНИ ЧИСТОТЫ ИЗ МАТЕРИАЛОВ, СОДЕРЖАЩИХ КАРБОНАТ ЛИТИЯ 2001
  • Рябцев А.Д.
  • Немков Н.М.
  • Серикова Л.А.
  • Коцупало Н.П.
  • Сударев С.В.
  • Мамылова Е.В.
  • Титаренко В.И.
  • Мухин В.В.
RU2196735C1
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ГИДРОКСИДА ЛИТИЯ ВЫСОКОЙ СТЕПЕНИ ЧИСТОТЫ ИЗ ПРИРОДНЫХ РАССОЛОВ 1998
  • Рябцев А.Д.
  • Кишкань Л.Н.
  • Коцупало Н.П.
RU2157338C2
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ МОНОГИДРАТА ГИДРОКСИДА ЛИТИЯ ВЫСОКОЙ СТЕПЕНИ ЧИСТОТЫ ИЗ МАТЕРИАЛОВ, СОДЕРЖАЩИХ КАРБОНАТ ЛИТИЯ ИЛИ ХЛОРИД ЛИТИЯ 2019
  • Дудин Михаил Александрович
  • Петров Денис Александрович
RU2751710C2
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ГИДРООКИСИ ЛИТИЯ ИЗ РАССОЛОВ И УСТАНОВКА ДЛЯ ЕГО ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ 1998
  • Рябцев А.Д.
  • Коцупало Н.П.
  • Кишкань Л.Н.
  • Титаренко В.И.
  • Менжерес Л.Т.
RU2193008C2
Способ получения бромидных солей при комплексной переработке бромоносных поликомпонентных промысловых рассолов нефтегазодобывающих предприятий (варианты) 2021
  • Рябцев Александр Дмитриевич
  • Антонов Сергей Александрович
  • Гущина Елизавета Петровна
  • Безбородов Виктор Александрович
  • Кураков Андрей Александрович
  • Немков Николай Михайлович
  • Пивоварчук Алексей Олегович
  • Чертовских Евгений Олегович
RU2780216C2
Способ получения литиевого концентрата из литиеносных природных рассолов и его переработки в хлорид лития или карбонат лития 2017
  • Рябцев Александр Дмитриевич
  • Титаренко Валерий Иванович
  • Коцупало Наталья Павловна
  • Менжерес Лариса Тимофеевна
  • Мамылова Елена Викторовна
  • Кураков Александр Александрович
  • Немков Николай Михайлович
  • Кураков Андрей Александрович
  • Антонов Сергей Александрович
  • Гущина Елизавета Петровна
RU2659968C1
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ЛИТИЕВОГО КОНЦЕНТРАТА ИЗ ЛИТИЕНОСНЫХ ПРИРОДНЫХ РАССОЛОВ И ЕГО ПЕРЕРАБОТКИ 2012
  • Рябцев Александр Дмитриевич
  • Титаренко Валерий Иванович
  • Коцупало Наталья Павловна
  • Менжерес Лариса Тимофеевна
  • Мамылова Елена Викторовна
  • Кураков Александр Александрович
  • Немков Николай Михайлович
  • Тен Аркадий Валентинович
  • Серикова Людмила Анатольевна
RU2516538C2
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ЛИТИЯ И УСТАНОВКА ДЛЯ ЕГО ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ 2020
  • Рябцев Александр Дмитриевич
  • Тибилов Александр Самурович
  • Немков Николай Михайлович
RU2741723C2

Иллюстрации к изобретению RU 2 769 609 C2

Реферат патента 2022 года Способ получения моногидрата гидроксида лития высокой степени чистоты из материалов, содержащих соли лития

Изобретение может быть использовано в химической промышленности. Способ получения моногидрата гидроксида лития высокой степени чистоты включает мембранный электролиз водных растворов Li2SO4, LiCl, Li2CO3 или их смесей. При этом используют катионообменные мембраны, разделяющие катодные и анодные контуры электромагнитных ячеек, в режиме циркуляции католита в виде раствора гидроксида лития. Способ включает постоянный вывод из потока циркулирующего католита части католита, упаривание выведенного католита с получением кристаллов моногидрата лития гидроксида, отделение кристаллов от маточного раствора, промывку деминерализованной водой и сушку. Изобретение позволяет расширить номенклатуру сырьевых источников, пригодных для производства моногидрата лития гидроксида, и номенклатуру производимых побочных продуктов, повысить надежность протекания операции мембранного электролиза, исключить образование жидких и газообразных отходов производства. 15 з.п. ф-лы, 7 ил., 9 табл., 5 пр.

Формула изобретения RU 2 769 609 C2

1. Способ получения моногидрата гидроксида лития высокой степени чистоты из материалов, содержащих соли лития, включающий мембранный электролиз при плотности постоянного тока 1-4 кА/м2 водных растворов солей лития с использованием в качестве мембран, разделяющих катодные и анодные контуры электромагнитных ячеек, катионообменных мембран в режиме циркуляции католита в виде раствора гидроксида лития концентрацией 60-80 кг/м3 и анолита в виде раствора соли лития, с отводом через газоотделитель образующихся в процессе электролиза катодного и анодного газов, постоянный вывод из потока циркулирующего католита объема католита, упаривание выведенного католита с получением кристаллов моногидрата лития гидроксида, отделение образующихся кристаллов от маточного раствора, промывку деминерализованной водой и сушку, подачу потока образующегося отработанного промывного раствора на операцию упаривания католита, возвращение маточного раствора, образующегося после отделения кристаллов моногидрата лития гидроксида и содержащего накопленные примеси натрия и калия на операцию упаривания католита, с предварительным выводом из него объема, направляемого на переработку, постоянную подпитку циркулирующего потока анолита объемом концентрированного раствора соли, приготовленного из исходного источника соли лития и подготавливаемого к электролизу вначале путем реагентной очистки от примесей, а затем путем ионного обмена на ионите Lewatit 208-ТР в литий-форме, отличающийся тем, что в качестве материала, содержащего соли лития, используют сульфат лития, или хлорид лития, или моногидрат лития хлорида, или карбонат лития, или различные смеси этих солей, в процессах мембранного электролиза водных растворов солей лития используют катоды, выполненные из нержавеющей стали, покрытой никелем, а в качестве катионообменных мембран мембраны марок Nafion-438, CTIEM-3, МФ-4СК-100, поступающий на операцию упаривания католита отработанный промывной раствор частично используют на операции подготовки к электролизу раствора соли лития в качестве щелочного реагента на стадии реагентной очистки этого раствора соли лития от примесей и в качестве регенерирующего раствора для перевода ионита из Н-формы в Li-форму на стадии ионообменной очистки, переработку потока отработанного католита, выводимого с операции упаривания и представляющего собой концентрированный раствор гидроксида лития с примесью гидроксидов натрия и калия, осуществляют путем его смешивания с потоком водного раствора, содержащего гидрокарбонаты натрия, калия и лития, образующуюся пульпу, представляющую собой смесь твердой фазы карбоната лития и карбонатного раствора, содержащего Na2CO3, K2CO3, Li2CO3, концентрируют, удаляя воду, твердую фазу карбоната лития отделяют от жидкой фазы, жидкую фазу карбонизируют путем прямого контакта с углекислым газом, переводя карбонатный раствор в гидрокарбонатную суспензию, представляющую собой смесь твердых фаз гидрокарбоната натрия и гидрокарбоната калия в растворе гидрокарбонатов натрия, калия и лития, образовавшуюся суспензию фильтруют, отделяя твердую фазу гидрокарбонатов натрия и калия от раствора, содержащего гидрокарбонаты натрия, калия и лития, который направляют на смешивание с потоком выводимого с операции упаривания отработанного католита, содержащего гидроокиси лития, натрия и калия.

2. Способ по п. 1, отличающийся тем, что при использовании в качестве материала, содержащего соль лития, сульфата лития в качестве анодов в процессе мембранного электролиза применяют титан с покрытием из металлов: платины, иридия, рутения, тантала, а из потока циркулирующего анолита, обедняемого по содержанию Li2SO4 и обогащаемого по H2SO4, постоянно выводят поток анолита, выводимый поток анолита приводят в контакт либо с CaO, либо с Ca(OH)2, либо с CaCO3 до полной нейтрализации H2SO4, образующуюся твердую фазу CaSO4·2H2O отделяют от раствора Li2SO4, раствор Li2SO4 приводят в контакт с исходной солью сульфатом лития, растворяя ее и получая раствор сульфата лития, в полученный раствор добавляют объем отработанного промывного раствора, после чего раствор карбонизируют углекислым газом, поступающим с операции нейтрализации выводимого потока анолита, для перевода содержащихся в растворе кальция и магния в нерастворимые соединения CaCO3 и Mg(OH)2⋅3MgCO3⋅3H2O, образующуюся суспензию фильтруют, отделяя осадок от раствора Li2SO4, реагентно очищенный раствор Li2SO4 направляют на ионообменную очистку путем пропускания через слой ионита Lewatit 208-TP в Li-форме, прошедший ионообменную очистку раствор Li2SO4 используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза, отработанный ионит регенерируют в две ступени: на первой ступени путем обработки 2,0 N раствором серной кислоты, на второй ступени путем обработки 2,0 N раствором LiOH, отработанные регенераты операции ионного обмена смешивают с потоком отработанного анолита перед его реагентной очисткой, являющийся побочным продуктом мембранного электролиза катодный водород эжектируют потоком природного газа из катодного газоотделителя электролизного агрегата, полученную смесь газов направляют в парогенератор в качестве топлива для производства греющего пара, используемого в качестве теплоносителя на операциях упаривания растворов и католита, в частности.

3. Способ по п. 2, отличающийся тем, что постоянно выводимый из циркулирующего потока анолита, обедняемого по Li2SO4 и обогащаемого по H2SO4, объем анолита приводят в контакт с воздушно-аммиачной смесью для нейтрализации H2SO4 и получения смешанного раствора Li2SO4 и (NH4)2SO4, который упаривают, высаливая (NH4)2SO4 и концентрируя упариваемый раствор по Li2SO4, упаренный раствор с остатком (NH4)2SO4 смешивают с объемом отработанного щелочного промывного раствора и приводят смешанный раствор в контакт с потоком воздуха, поступающего с операции контакта потока отработанного анолита с аммиачно-воздушной смесью, и удаляя остаток аммиака из раствора Li2SO4, содержащий пары аммиака воздушный поток обогащают аммиаком из источника аммиака и направляют на операцию нейтрализации отработанного потока анолита, раствор Li2SO4, освобожденный от аммиака после укрепления по Li2SO4 путем растворения в нем исходной соли Li2SO4 и очистки от примесей по п. 2, используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза.

4. Способ по п. 1, отличающийся тем, что при использовании в качестве материала, содержащего соль лития, хлорида лития или моногидрата лития хлорида, на операции мембранного электролиза применяют аноды из титана, покрытого оксидом рутения, а из потока циркулирующего анолита, обедняемого по содержанию LiCl, постоянно выводят объем анолита, выводимый поток анолита приводят в контакт с исходной солью хлорида лития, обогащенный по LiCl поток выводимого анолита наряду с реагентной очисткой от примесей катионов металлов очищают от сульфат-ионов путем добавления хлорида бария, переводя сульфат-ионы в нерастворимый осадок BaSO4, жидкую фазу отделяют от осадков и после ионообменной очистки используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза, выводимые из газоотделителей катодный водород и анодный хлор смешивают и подвергают пламенному сжиганию, образующийся хлористый водород абсорбируют деминерализованной водой, производя концентрированную 36% соляную кислоту.

5. Способ по п. 4, отличающийся тем, что выводимый из газоотделителя анодный хлор абсорбируют водным раствором аммиака, производя при мольном отношении NH3:Cl2=8:3 раствор NH4Cl, а при мольном отношении NH3:Cl2=2:3 раствор 6N HCl, производимый раствор NH4Cl упаривают, кристаллизируют NH4Cl и сушат, выводимый из газоотделителя катодный водород утилизируют в теплоноситель для производства греющего пара по п. 2.

6. Способ по п. 4, отличающийся тем, что или весь выводимый из газоотделителя анодный хлор абсорбируют раствором NaOH, производя обеззараживающий раствор гипохлорита натрия, или 0,5 выводимого объемного потока хлора абсорбируют раствором NaOH, производя раствор предельно насыщенный по гипохлориту натрия, а другие 0,5 выводимого объемного потока анодного хлора абсорбируют суспензией Ca(OH)2, производя раствор, предельно насыщенный по гипохлориту кальция, произведенные растворы смешивают, высаливая нейтральный гипохлорит кальция, который отделяют от маточного раствора и сушат, из полученного маточного раствора осаждают кальций вначале добавкой NaOH, а затем добавкой Na2CO3, осадок, содержащий Ca(OH)2 с примесью CaCO3, отделяют от раствора и направляют на приготовление суспензии Ca(OH)2, содержащей активный хлор в виде гипохлорит-ионов, раствор делят на две равные порции, одну порцию смешивают с NaOH и направляют на операцию хлорирования для получения раствора гипохлорита натрия, другую порцию смешивают с Ca(OH)2 и также направляют на операцию хлорирования для получения раствора гипохлорита кальция, утилизацию катодного водорода в греющий пар осуществляют по п. 2.

7. Способ по п. 1, отличающийся тем, что при использовании в качестве материала, содержащего соль лития, карбоната лития, соль карбонат лития применяют исключительно для воспроизводства анолитов путем перевода Li2CO3 в хорошо растворимые соли лития хлорид лития или сульфат лития, циркулирующие в качестве анолитов в анодных контурах электролизного агрегата и обедняемые в процессе мембранного электролиза по LiCl или Li2SO4.

8. Способ по п. 7, отличающийся тем, что при использовании в качестве анолита водного раствора хлорида лития на операции мембранного электролиза используют аноды из титана, покрытого оксидом рутения, при этом по первому варианту катодный водород и анодный хлор после смешения сжигают с получением высокотемпературных паров хлористого водорода, пары хлористого водорода охлаждают и абсорбируют деминерализованной водой в ступенчато-противоточном режиме с получением потока концентрированной 36% соляной кислоты, выводимой с первой по ходу паров HCl ступени абсорбции, поток полученной концентрированной соляной кислоты смешивают с очищенным, с использованием BaCl2 в качестве реагента, от сульфат-ионов потоком, выводимым на очистку от сульфат-ионов из потока циркулирующего анолита на операции мембранного электролиза, смешанный поток концентрированной соляной кислоты и очищенного от сульфат-ионов анолита приводят в контакт с исходным карбонатом лития и деминерализованной водой, получая поток раствора LiCl, который после очистки от примесей кальция и магния по п. 2 используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза.

9. Способ по п. 7, отличающийся тем, что анодный хлор абсорбируют деминерализованной водой в присутствии аммиака при мольном отношении NH3:Cl2=2:3 с получением раствора 6N соляной кислоты, который смешивают с потоком реагентно очищенного с использованием BaCl2 анолита, выводимого на очистку от сульфат-ионов из потока циркулирующего анолита на операции мембранного электролиза, смешанный поток раствора соляной кислоты и очищенного от сульфат-ионов анолита приводят в контакт с исходным карбонатом лития, получая поток раствора LiCl, который после очистки от примесей кальция и магния по п. 2 используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза, а катодный водород используют в качестве топлива для производства греющего пара.

10. Способ по п. 7, отличающийся тем, что анодный хлор абсорбируют водной пульпой карбоната лития и в присутствии восстановителя элементного хлора, вещественный состав которого исключает в процессе абсорбции хлора загрязнение абсорбента побочными катионами и анионами, например, аммиака, гидразина, гидроксиламина, карбамида, муравьиной кислоты, получая в качестве продукта абсорбции раствор хлорида лития, который после очистки от примесей кальция и магния по п. 2 используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза, причем водную пульпу для абсорбции анодного хлора готовят из деминерализованной воды, карбоната лития, полученного из отработанного католита, карбоната лития в виде исходной соли Li2CO3, восстановителя и потока анолита, очищенного с использованием BaCl2 в качестве реагента от сульфат-ионов и выводимого на очистку от сульфат-ионов из потока циркулирующего анолита, на операции мембранного электролиза, а катодный водород используют в качестве топлива для производства греющего пара.

11. Способ по п. 7, отличающийся тем, что при использовании в качестве анолита водного раствора сульфата лития, в качестве анодов на операции электролиза используют титан с покрытием из металлов: платины, иридия, тантала, рутения, выводимый из циркуляционного контура анолита обедненный сульфатом лития и обогащенный серной кислотой поток анолита приводят в контакт с исходным карбонатом лития, получая раствор сульфата лития, который после очистки от примесей по п. 2 используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий контур анолита.

12. Способ по п. 1, отличающийся тем, что при использовании в качестве материала, содержащего соль лития, смеси солей лития сульфата лития и карбоната лития, из потока циркулирующего анолита, обедняемого по Li2SO4 и обогащенного по H2SO4, постоянно выводят поток анолита, выводимый поток анолита приводят в контакт со смесью солей Li2SO4 и Li2CO3 с получением раствора сульфата лития, содержащего остаточное количество H2SO4, полученный раствор перерабатывают по пп. 2, 3 в раствор Li2SO4, пригодный для подпитки в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза.

13. Способ по п. 1, отличающийся тем, что при использовании в качестве материала, содержащего соль лития, смеси солей хлорида лития и карбоната лития исходную смесь солей хлорида лития и карбоната лития приводят в контакт с раствором соляной кислоты и объемным потоком анолита, выводимым из потока циркулирующего анолита, обедняемого по LiCl в процессе электролиза, производя раствор хлорида лития, полученный раствор хлорида лития после очистки от примесей по п. 4 используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза.

14. Способ по п. 1, отличающийся тем, что при использовании в качестве материала, содержащего соль лития, смеси солей сульфата лития и хлорида лития в качестве анодов на операции мембранного электролиза используют титан с покрытием из металла: платины, иридия, тантала, рутения, а из потока циркулирующего анолита, обедняемого по сульфату и хлориду лития и обогащаемого по H2SO4, постоянно выводят поток анолита, который приводят в контакт либо с CaO, либо с Ca(OH)2, либо с CaCO3 до полной нейтрализации H2SO4, полученный смешанный раствор Li2SO4 и LiCl отделяют от осадка CaSO4⋅2H2O, приводят в контакт со смесью солей Li2SO4 и LiCl, растворяя ее и получая смешанный раствор Li2SO4 и LiCl, который после очистки от примесей по п. 2 используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза, катодный водород утилизируют в греющий пар по п. 2.

15. Способ по п. 14, отличающийся тем, что постоянно выводимый из обедняемого по Li2SO4 и LiCl циркулирующего потока анолита объем анолита после переработки по п. 3 используют в качестве подпиточного смешанного раствора Li2SO4 и LiCl в циркулирующий поток анолита, выводимый из газоотделителя анодный хлор перерабатывают либо в 36% соляную кислоту по п. 4, либо в NH4Cl по п. 5, либо в раствор гипохлорита натрия, либо в нейтральный гипохлорит кальция по п. 6.

16. Способ по п. 1, отличающийся тем, что при использовании в качестве материала, содержащего соль лития, смеси солей из сульфата лития, хлорида лития и карбоната лития из потока циркулирующего анолита, обедняемого по Li2SO4 и LiCl и обогащаемого по H2SO4, постоянно выводят объем анолита, который вначале приводят в контакт со смесью солей Li2SO4, LiCl и Li2CO3, получая смешанный раствор, полученный смешанный раствор перерабатывают в смешанный раствор Li2SO4 и LiCl, который используют в качестве подпиточного раствора в циркулирующий поток анолита на операции мембранного электролиза.

Документы, цитированные в отчете о поиске Патент 2022 года RU2769609C2

Способ получения моногидрата гидроксида лития из рассолов и установка для его осуществления 2016
  • Рябцев Александр Дмитриевич
  • Немков Николай Михайлович
  • Титаренко Валерий Иванович
  • Коцупало Наталья Павловна
RU2656452C2
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ МОНОГИДРАТА ГИДРОКСИДА ЛИТИЯ ВЫСОКОЙ СТЕПЕНИ ЧИСТОТЫ ИЗ МАТЕРИАЛОВ, СОДЕРЖАЩИХ КАРБОНАТ ЛИТИЯ 2001
  • Рябцев А.Д.
  • Немков Н.М.
  • Серикова Л.А.
  • Коцупало Н.П.
  • Сударев С.В.
  • Мамылова Е.В.
  • Титаренко В.И.
  • Мухин В.В.
RU2196735C1
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ЛИТИЕВОГО КОНЦЕНТРАТА ИЗ ЛИТИЕНОСНЫХ ПРИРОДНЫХ РАССОЛОВ И ЕГО ПЕРЕРАБОТКИ 2012
  • Рябцев Александр Дмитриевич
  • Титаренко Валерий Иванович
  • Коцупало Наталья Павловна
  • Менжерес Лариса Тимофеевна
  • Мамылова Елена Викторовна
  • Кураков Александр Александрович
  • Немков Николай Михайлович
  • Тен Аркадий Валентинович
  • Серикова Людмила Анатольевна
RU2516538C2
US 20110044882 A1, 24.02.2011
US 10759671 B2, 01.09.2020.

RU 2 769 609 C2

Авторы

Рябцев Александр Дмитриевич

Немков Николай Михайлович

Титаренко Валерий Иванович

Кураков Андрей Александрович

Летуев Александр Викторович

Даты

2022-04-04Публикация

2021-03-31Подача