СПОСОБ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ГИДРОФОБИЗИРУЮЩИХ СВОЙСТВ ХИМРЕАГЕНТОВ Российский патент 2002 года по МПК G01N13/00 G01N27/26 G01N27/00 

Изобретение относится к способам контроля гидрофобизации твердой поверхности природных и техногенных пористых сред при применении химреагентов - гидрофобизаторов, и может быть использовано в различных отраслях промышленности, в том числе в нефтяной.

Известны способы определения гидрофобизирующих свойств химреагентов путем определения скорости смачивания бентонитовой глины на приборе Жигача-Ярова [1]. Основным недостатком известного способа является то, что определение осуществляется на пробах глины, связано со скоростью ее набухания и не подходит для исследования реагентов на песчаных и карбонатных пористых средах.

Известны способы оценки гидрофобизирующих свойств химреагентов путем определения краевого угла смачивания в системе жидкость - твердая поверхность [2] . Недостатком известного способа является то, что он непригоден для исследования гидрофобизирующих свойств реагентов в пористых средах.

Наиболее близка по существу решаемой задачи заявляемого способа методика, основанная на измерении кинетики пропитки, которая позволяет определить среднюю скорость впитывания воды в исследуемом интервале времени и максимальную массу воды, впитавшейся в пористую среду за то же время [3], до и после контакта образца пористой среды с гидрофобизатором.

Главный недостаток способа по прототипу заключается в необходимости использования весового метода измерения массы адсорбированной воды для каждой исследуемой концентрации реагента (опыт - "точка"), что связано с необходимостью многократного реального определения массы образца пористой среды до и после пропитки, в процессе которого его необходимо доводить до постоянной массы. Трудоемкость и недостаточная точность такого рода методов широко известна.

Другим существенным недостатком использования гравиметрического метода в известном способе является "интегральность" показателя массы и несвязанность его напрямую с физико-химическими механизмами проявления гидрофильных и гидрофобных свойств поверхности. Энергетические и кинетические параметры адсорбционных процессов в этом случае не определяются. Указанные недостатки показывают недостаточную эффективность известного метода.

Решаемой задачей заявляемого способа является повышение эффективности определения гидрофобизирующих свойств химреагентов по отношению к поверхности пористых сред. Ожидаемым техническим результатом изобретения является упрощение известного способа определения гидрофобизирующих свойств химреагентов и повышение надежности их установления при обработке реагентами поверхности пористых сред. Определение изменения гидрофильности и гидрофобности поверхности пористой среды проводят путем количественной оценки термодинамических и кинетических параметров создания и разрушения ионно-гидратного комплекса на поверхности пористой среды при адсорбции его компонентов из жидкой фазы (раствора электролита) и последующей десорбции в процессе контакта с химреагентами. В отличие от прототипа заявляемое техническое решение предполагает непрерывное непосредственное определение гидрофобизирующей способности химреагентов в зависимости от их концентрации в кинетическом режиме, по ходу испытания, без замены растворов и образца пористой среды для каждой концентрации.

Заявляемый способ позволяет осуществить экономию кернового материала при использовании его применительно к нефтепромысловым пористым средам, т.к. позволяет определить гидрофобизирующую способность химреагентов по отношению к дезинтегрированным кернам на минимальных количествах последних, что объясняется особенностями их использования в качестве диафрагмы, разделяющей рабочую и приемную емкости электрохимической системы для измерения потенциала течения.

Поставленная задача решается тем, что последовательно образец пористой среды приводят в контакт с водным раствором электролита, создают и поддерживают постоянный перепад давления между входом и выходом образца пористой среды, дожидаются стационарности процесса фильтрации и образования на поверхности пористой среды гидрофильного ионно-гидратного слоя, вносят на вход образца пористой среды химреагенты и их гидрофобизирующие свойства определяют по интенсивности процессов десорбции электроактивных компонентов гидрофильного ионно-гидратного слоя, электрохимически сопряженных с процессами его разрушения при адсорбции химреагентов на поверхности пористой среды.

В качестве водного раствора электролита используют нефтепромысловую воду или ее модель.

Контроль за достижением стационарности процесса фильтрации и образования на поверхности пористой среды гидрофильного ионно-гидратного слоя осуществляют по потенциалу течения.

Интенсивность процессов десорбции электроактивных компонентов гидрофильного ионно-гидратного слоя определяют как потенциал течения электрометрически, прямым измерением разности потенциалов между входом и выходом образца пористой среды, с использованием электродной пары из инертного металла.

Заявителю известен источник информации [4], автором которого исследуется кинетика сорбции ПАВ на угле. Полученные данные по изменению концентрации ПАВ автор пытается согласовать со свойствами двойного электрического слоя (ДЭС), которые, впрочем, аналитически не исследуются и не контролируются. Величина электрического потенциала (потенциала протекания) упоминается как фактор, способный оказывать влияние на свойства ДЭС.

Принципиальное отличие заявляемого технического решения - в исследовании процессов формирования (и разрушения) не простого ДЭС, а гидрофильного ионно-гидратного слоя (ИГС), который, по мнению авторов, является "рабочим телом" для оценки гирофобизирующих свойств химреагентов.

Создание ИГС на поверхности пористой среды контролируют по степени адсорбции его электроактивных компонентов, которая определяется как изменение их концентраций в процессе контакта электролита с пористой средой, что выражает в изменении потенциала течения, измеряемого в вольтах.

При движении жидкости относительно твердой фазы или непосредственно примыкающего к ней неподвижного слоя жидкости происходит разделение зарядов и формируется разность потенциалов ΔE. Заряды представлены или диполями растворителя, или ионно-гидратными образованиями - комплексами.

Ввиду неизвестности качественного и количественного состава электроактивных частиц (ионов) в исходном растворе для определения их численного значения используют непосредственно представление о "формировании" ими числа Авогадро (моля):
z_iN_Ае=z_e F [1],
где z_i - заряд иона;
е - число элементарных зарядов;
N_А - число Авогадро (6,023•10²³);
z_e - заряд электрона;
F - постоянная Фарадея.

Поскольку зарядовое число ионов z_i неизвестно, выражение [1] не определено. Неопределенность устраняют почленным делением обеих частей уравнения на аналогичное вида z_iN_Ae_N= (z_eF)/N после разбавления раствора в фиксированное число раз (N - кратность разбавления). Значение N = 10 обеспечивает освобождение от логарифмического множителя в уравнении Нернста, т.е. соблюдаются условия автонормировки (при фиксированных отношениях е_N/е_X, где e_N - нормированное число носителей элементарных зарядов; e_X - искомое число носителей элементарных зарядов, изменяющееся в процессе их удаления из раствора). Таким образом, получают изменяющийся линейный коэффициент перед N_А, характеризующий изменение количества частиц, составляющих число Авогадро.

Линейная зависимость потенциала течения Е и электродного потенциала концентрационной цепи (потенциал Нернста) в узком диапазоне концентраций ΔC (разбавление на порядок), установленная экспериментально, дает возможность использовать Е для точного определения искомого коэффициента перед N_А и однозначного нахождения доли электроактивных частиц (ионов), принимающих участие в формировании ионно-гидратного слоя. Таким образом, непосредственно измерив потенциал течения в вольтах, возможно судить о гидрофильности и соответственно о гидрофобности пористой среды по схеме: потенциал течения - степень адсорбции (изменение концентрации электролита, пошедшего на создание ионно-гидратного слоя) - степень гидрофобизации. Неизвестность компонентного состава сложного электролита типа нефтепромысловых вод не позволяет оперировать концентрациями, т.е. отношениями массы растворенного вещества к объему раствора. Однако при соответствующих условиях имеется возможность определить непосредственно изменение количества компонентов в исходном растворе независимо от его концентрации. Задача особенно упрощается в случае заряженных электроактивных частиц (ионов). При адсорбции поликомпонентного электролита на поверхности пористой среды согласно принципу электронейтральности происходит попарное связывание катионов и анионов, т.е. идет удаление собственно электролита из жидкой фазы системы. Решить задачу определения количества ионов, покинувших раствор, можно с использованием концентрационной цепи - электрохимической системы анионактивного типа с электродной парой из идентичных хлорсеребряных электродов. Поскольку хлорид-ион (Cl^-) обладает наибольшей (за исключением иона гидроксила) подвижностью, ток в направлении положительного электрода практически полностью переносится им. Поэтому все катионы "нейтрализуются" хлоридом, который и компенсирует их заряд в такой анионоактивной концентрационной цепи. В результате, измерив разность электродных потенциалов двух хлорсеребряных электродов, находящихся в растворе одной природы, но разной концентрации, можно говорить о кратности различия этих концентраций. Однако это еще не решает проблемы определения количества электролита, удаленного в процессе его адсорбции при контакте с пористой средой. Решить ее можно, определив изменение количества электроактивных компонентов в форме коэффициента перед числом Авогадро N_А, который для процессов адсорбции имеет небольшие значения, выраженные в десятичных дробях.

Используемый в предлагаемом способе подход к определению количества электроактивных частиц, удаленных из жидкой фазы системы, позволяет выразить их число непосредственно в молях, вне зависимости от их исходной концентрации в растворе, которая в общем случае неизвестна.

Между жидкостью и точкой твердой поверхности появляется электрокинетический или дзета-потенциал вида:
ζ = ηχE/pD (2),
где η - вязкость;
χ - удельная электропроводность текущей жидкости;
Е - потенциал потока (течения);
р - давление;
D - диэлектрическая проницаемость (ε₀ε);
Решая уравнение относительно Е и раскрывая D = ε₀ε, имеем для точки пористой среды:

где ρ - плотность;
ν - кинематическая вязкость жидкости;
ε - диэлектрическая проницаемость вакуума;
ε₀ - диэлектрическая проницаемость исследуемой среды.

Ввиду протяженности поры условно цилиндрического сечения вводят коэффициент 4π, и для разности давлений Δp выражение принимает вид:

Измеренный таким образом потенциал течения позволяет однозначно констатировать образование гидрофильного ИГС по его толщине, превышающей толщину ДЭС, потенциал которого определяется по уравнению Нернста.

Разбавлением исходного раствора на порядок получают нормированное (приведенное к единице) значение потенциала течения. Такое значение следует из условия автонормировки для десятичного логарифма перед отношением активностей (концентраций). После нормировки получают выражения, аналогичные для нернстовского потенциала:
E_X~ζ~C_X; E_N~ζ_N~C_N (5),
где E_X - текущее измеряемое значение ЭДС, Е_N - нормированное значение ЭДС до начала опыта.

E_X/E_N = ζ_X/ζ_N = lg[C_X/C_N] (6)
С учетом соотношения С_X/С_N=10 из условия автонормировки (lg10=1) следует равенство коэффициента перед N_a, аналогичного изменению мольной доли X, выражению Е_X/Е_N, из которого в свою очередь однозначно следует возможность применения Е_X, ввиду фиксированного значения E_N, в качестве показателя изменения суммарного количества носителей заряда в жидкой фазе в процессе их адсорбции на пористой среде.

Изложенный подход позволяет использовать стандартные выражения для энергии Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) и энергии активации:
ΔG = -RTlnK (7),
где ΔG - изменение изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса),
R - универсальная газовая постоянная,
Т - заданная абсолютная температура,
К - константа равновесия.

Энергию активации можно также вычислить из непосредственного соотношения констант скоростей, минуя определение концентрации в какой-либо форме.

С учетом стандартных условий, созданных в начале эксперимента, следует, что потенциал течения в данном случае будет непосредственно зависеть от адсорбции ионов и может быть назван потенциалом адсорбции (создания ионно-гидратного слоя).

Энергию активации находят по формуле.

"Комбинированным" подходом возможно отыскание непосредственных переходных коэффициентов между методами концентрационной цепи и потенциалом течения.

Что касается "изобретательского уровня", то соответствие ему заявляемого технического течения определяется тем, что для определения гидрофобизирующих свойств химреагентов по отношению к пористой среде используется "потенциал течения", определяемый в системе "раствор-реагент-пористая среда" с помощью электрохимической системы "открытого" типа, имеющей "рабочую" и "приемную" емкости, между которыми создается перепад давления. "Неожиданность" технического решения по предлагаемому способу заключается в том, что непосредственное измерение разности потенциалов между "рабочей" и "приемной" емкостями при фильтрации жидкости через образец пористой среды, разделяющей емкости, позволяет определить термодинамические и кинетические параметры процесса гидрофобизации гидрофильной поверхности пористой среды.

В противоположность прототипу заявляемый способ поддается автоматизации путем контроля процессов адсорбции и десорбции электроактивных компонентов ионно-гидратного слоя в форме записи электрического сигнала самопишущим прибором или осциллографом, непосредственно подключенным к выходу электрометра, измеряющего разность потенциалов между "рабочей" и "приемной" емкостями (потенциал течения), что соответствует входу и выходу образца пористой среды.

В отличие от прототипа заявляемое техническое решение предполагает непрерывное непосредственное определение гидрофобизирующей способности химреагентов в зависимости от их концентрации в кинетическом режиме по ходу испытания, без замены растворов и образца пористой среды для каждой концентрации.

Способ осуществляют в следующей последовательности операций.

1. Отбор образца нефтепромысловой воды.

2. Подготовка образца породы продуктивного пласта (дезинтегрированного керна).

3. Приведение в контакт керна и нефтепромысловой воды.

4. Создание и поддержание постоянного перепада давления между входом и выходом образца керна.

5. Электрометрическое определение достижения стационарности процесса фильтрации и образования на поверхности пористой среды гидрофильного ионно-гидратного слоя.

6. Внесение на вход образца керна химреагентов и электрометрическое определение интенсивности процессов десорбции электроактивных компонентов ионно-гидратного слоя с поверхности пористой среды путем прямого измерения разности потенциалов между входом и выходом образца пористой среды.

Оценка гидрофобизирующих свойств химреагентов возможна непосредственно по пунктам 1-6 перечисленной последовательности операций, без пересчета по пункту 7.

Осуществление способа предполагает использование проточной электрохимической системы (фиг. 1), состоящей из двух идентичных термостатируемых ячеек 1 и 2 ("рабочая" и "приемная" емкости) с электродами из инертного металла 3, 4 и электрометра 5 для измерения разности потенциалов. Образец пористой среды 6 расположен в капилляре 7, соединяющем рабочую и приемную полость, и служит диафрагмой, относительно которой возникает потенциал течения. Капилляр снабжен поперечными стекловолоконными фильтрами 8, 9, удерживающими образец пористой среды.

Ниже представлено описание последовательности осуществления способа в автоматизированном режиме с использованием аппаратурного обеспечения на базе субблоков серийно выпускаемого отечественного титратора Т8.

Ход эксперимента. Электрохимическую ячейку 1 (рабочая емкость) заполняют исследуемым раствором электролита в объеме до 20 см³, в ячейку 2 вносят небольшое количество (до 1 см³) того же раствора, после чего обе ячейки термостатируют при заданной температуре. Навеску образца дезинтегрированного керна вносят в капилляр. Постоянный перепад давления создают посредством плунжеров, являющихся одновременно рабочими инертными электродами 3, 4. Достижение стационарности процесса фильтрации контролируют, например, электронным расходомером. Разность потенциалов "снимают" непосредственно со штоков плунжеров на вход высокоомного вольтметра. После достижения стационарных значений разности потенциалов проводят расчет показателей адсорбции при создании гидрофильного ионно-гидратного слоя как потенциала течения. Концентрацию сорбированных ионов определяют в форме относительной доли от исходных значений.

После стабилизации потенциала течения проводят исследование влияния химреагентов гидрофобизаторов, для чего их последовательно вносят в рабочую ячейку. О завершенности эксперимента судят по степени выхода ионов из пористой среды в раствор, т.е. по постепенному возвращению системы к исходному значению потенциала течения.

Сопоставительный анализ существенных признаков предлагаемого технического решения и прототипа позволяет сделать вывод о соответствии заявляемого изобретения критерию "новизна". В отличие от прототипа заявляемое техническое решение предполагает прямое непрерывное непосредственное определение гидрофобизирующей способности химреагентов в зависимости от их концентрации в кинетическом режиме по ходу испытаний, без дискретного отбора проб.

Способ иллюстрируется следующими примерами
Пример 1. Определение физико-химических характеристик гидрофильного ионно-гидратного слоя на поверхности пористой среды при адсорбции электролита.

В реальных нефтепромысловых средах смачивание пород осуществляется растворами электролитов различного ионного состава. Наличие в нефтепромысловых водах электроактивных компонентов (ионов) позволяет использовать заявляемый способ для оценки адсорбционной "емкости" исследуемой пористой среды (породы) при смачивании ее минерализованной водой.

На фиг. 2 представлена кинетика адсорбции модели пластовой воды на дезинтегрированном песчанике пласта БС₁₀ Мамонтовского нефтяного месторождения.

В табл. 1 представлены значения свободной энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) ΔG, рассчитанные по формуле (8) для температурного диапазона 20-80^oС. Полученные данные позволяют определить теплоту процесса создания водного (ионно-гидратного) слоя на поверхности пористой среды и однозначно судить о степени завершенности перехода электроактивных компонентов из свободной жидкой фазы в связанную. С повышением температуры закономерно возрастает прочность связи, т.е. имеет место активированная адсорбция. Таким образом, создание гидрофильного ионно-гидратного слоя является энергетически выгодным, сопровождается рассеянием энергии в форме теплоты и его разрушение требует эквивалентных энергозатрат.

О кинетической "эффективности" процесса адсорбции при создании ионно-гидратного слоя дает информацию величина энергетического барьера - энергия активации Еа. В табл. 2 приведены значения этого параметра (очень низкие), позволяющие сделать заключение о необходимости преодоления сервирующимися компонентами лишь энергии, характерной для вязкого течения воды диполь-дипольных водородных связей, что также подтверждает энергетическую выгодность и естественность его образования и существования.

Экспериментальные данные по пересчитанным по формулам 1-6 величинам емкости (количеству адсорбированного вещества, фиг.2) образующего гидрофильного ионно-гидратного слоя непосредственно указывают на принципиальное отличие такого слоя от двойного электрического слоя (ДЭС). Если линейные размеры ДЭС не превышают одного порядка толщины монослоя (примерно, 10 молекулярных диаметров), то размеры гидрофильного ИГС имеют порядок 10²¹ молекулярных диаметров, что соответствует 10^-2 мольных долей (фиг. 2).

Относительно большей адсорбционной емкости ионно-гидратного слоя соответствует большая гидрофильность пористой среды. Большей гидрофообности соответствует меньшая адсорбционная емкость, что определяется электрометрически (в вольтах).

Простое сравнение кривых по высоте плато (фиг.2) дает представление о возрастании гидрофильности с ростом температуры (или возрастании гидрофобности с понижением ее) - при температуре 20^oС песчаник гидрофобнее, чем при 80^oС - он присоединяет меньшее количество гидратных комплексов, меньше смачивается.

Пример 1 показывает, что предлагаемый способ позволяет оценить емкость ионно-гидратного слоя, адсорбиционную емкость пористой среды как ожидаемой максимальной массовой доли сорбируемого химреагентов и оценить энергетические параметры связывания молекул различной природы поверхностью исследуемого образца.

Пример 2. Гидрофобизирующие свойства низкомолекулярных химреагентов. Уротропин (гексаметилентетраамин) и его производные - реагенты ЛПЭ-11 по ТУ 6-01-1012949-08-89 (гексаметилентетраминаллилхлорид) применяют в качестве бактерицидов для подавления нефтепромысловой микрофлоры. Они обладают гидрофобизирующей способностью по отношению к породам, сорбируясь на поверхности. Заявляемый способ позволяет определить адсорбционную способность ряда уротропина при конкурентном вытеснении (разрушении) ионно-гидратного слоя.

Эксперимент проводился в соответствии с вышеприведенной последовательностью операций предлагаемого способа.

Интенсивность процессов десорбции электроактивных компонентов гидрофильного ионно-гидратного слоя определяют как потенциал течения электрометрически, прямым измерением разности потенциалов между входом и выходом образца пористой среды, с использованием электродной пары из инертного металла.

"Вольты" электрокинетического потенциала пересчитаны (формулы 1-6) в мольную долю гидротированных ионных комплексов, покинувших жидкую фазу, и отнесены к 1 молю поверхности сорбента. Гидративные комплексы изгоняют с поверхности песчаника - частично или полностью. В результате порода становится более гидрофобной, так как удерживает меньше "воды" (гидратных комплексов), что и отражено на графиках разрушения (фиг.3,4) адсорбированного ИГС во времени. Таким образом, идет гидрофобизация поверхности химреагентами и, как следствие, она оказывается меньше смоченной.

Представлены кинетические кривые адсорбции индивидуального химического соединения - уротропина и его производного - ЛПЭ-11. Отмечен интенсивный выход электроактивных компонентов разрушаемого ионно-гидратного слоя при концентрациях реагентов 0,02-0,1 мас.% в температурном диапазоне 20-40^oС. При повышении температуры до 60-80^oС, что соответствует реальным температурам пласта БС₁₀, ввиду повышенной прочности адсорбционной связи компонентов ионно-гидратного слоя используемые концентрации ГМТА оказываются недостаточными для полного разрушения гидратного слоя, а ЛПЭ-11 проявляет выраженный адсорбционный эффект, регистрируемый как выход электроактивных частиц в свободную фазу (десорбция).

Пример 3. Гидрофобизирующие свойства полимеров. В нефтяной промышленности используют полиакриламиды различного химического состава и молекулярных масс в качестве регуляторов водопритока.

Последовательность осуществления эксперимента - аналогично примеру 2.

Гидрофобизирующие свойства химреагентов этого ряда представлены на фиг. 5, где приведена кинетика разрушения ионно-гидратного слоя при адсорбции полиакриламидов различных марок на дезинтегрированном керне пласта БС₁₀ при температуре 60^oС. Отмечена высокая эффективность сорбции исследованных реагентов - десорбция минерализованной воды полностью завершается при концентрациях полимеров в пределах 0,01 мас.%. Полученные результаты позволяют напрямую оценить эффективность гидрофобизаторов ряда полиакриламидов по интенсивности разрушения ионно-гидратного слоя, что регистрируется по возрастанию количества электроактивных компонентов (ионов) в свободной фазе исследуемой системы. В изученном ряду химреагентов эффективность гидрофобизации варьирует в пределах 17 %, от наиболее эффективного SNF до DKS(25), и отражено распределением кинетических кривых по высоте.

Пример 4. Гидрофобизирующая способность реагентов - гидрофобизаторов.

Реагент ИВВ-1 используют в нефтяной промышленности как "специализированный" гидрофобизатор, по ТУ 2482-006-48482528-99.

В его состав входят два основных компонента - это смесь алкилдиметилбензиламмонийхлорида и четвертичной аммониевой соли третичного амина. Различие адсорбционных способностей компонентов химреагента проявляется в так называемой двухкомпонентной адсорбции, регистрируемой в виде поэтапного выхода ионов при разрушении ионно-гидратного слоя, что выражается характерной формой кинетической кривой, имеющей перегибы, соответствующие различию скоростей связывания с поверхностью керна. Заявляемый способ позволяет определить его гидрофобизирующую способность количественно, по разрушению ионно-гидратного слоя и выходу его электроактивных компонентов в свободную фазу, что отражено на фиг. 6. Отмечена "двухкомпонентная" адсорбция, соответствующая основным составляющим состава химреагента. Приведена также кинетика разрушения гидратного слоя другим гидрофобизатором - ГКЖ-11 (фиг.7). Полученные результаты наглядно свидетельствуют о промежуточном положении этих реагентов между низкомолекулярными типа ГМТА и полимерами по гидрофобизирующей способности.

Источники информации
1. В. Д. Городнов. Физико-химические методы предупреждения осложнений в бурении. - М.: Недра, 1984.

2. О.Н. Григоров, И.Ф. Карпова, З.П. Козьмина и др. Руководство к практическим работам по коллоидной химии. -М.-Л.: Химия, 1964, с.133-141.

3. И.И. Минаков, Е.О. Серебрякова, В.Д. Москвин, А.Т. Горбунов. Лабораторные испытания по оценке гидрофобизирующих свойств химических продуктов и их композиций. Нефтепромысловое дело, 3-4, 1996.

4. Дочкал М. Исследование кинетики сорбции ПАВ на угле, VIII Международный конгресс по обогащению полезных ископаемых. - Л.: Изд-во института Механобр, 1969, т. 2, с.379-384.

5. Л. И. Антропов. Теоретическая электрохимия. - М.: Высш. шк., 1984 - 519 с.

Использование: способы контроля гидрофобизации твердой поверхности природных и техногенных пористых сред при применении химреагентов-гидрофобизаторов, и может быть использовано в различных отраслях промышленности, в том числе нефтяной. Технический результат - упрощение определения гидрофобизирующих свойств химрагентов и повышение надежности их установления при обработке реагентами поверхности пористых сред. Сущность изобретения: способ определения гидрофобизирующих свойств химреагентов включает определение интенсивности процессов их адсорбции на поверхности образца пористой среды из водного раствора. Последовательно образец пористой среды приводят в контакт с водным раствором электролита, создают и поддерживают постоянный перепад давления между входом и выходом образца пористой среды, дожидаются стационарности процесса фильтрации и образования на поверхности пористой среды гидрофильного ионно-гидратного слоя, вносят на вход образца пористой среды химреагенты. Гидрофобизирующие свойства определяют по интенсивности процессов десорбции электроактивных компонентов гидрофильного ионно-гидратного слоя, электрохимически сопряженных с процессами его разрушения при адсорбции химреагентов на поверхности пористой среды. В качестве водного раствора электролита используют нефтепромысловую воду или ее модель. Контроль за достижением стационарности процесса фильтрации и образования на поверхности пористой среды гидрофильного ионно-гидратного слоя осуществляют по потенциалу течения. Интенсивность процессов десорбции электроактивных компонентов гидрофильного ионно-гидратного слоя определяют как потенциал течения электрометрически, прямым измерением разности потенциалов между входом и выходом образца пористой среды с использованием электродной пары из инертного металла. 3 з.п. ф-лы, 7 ил., 2 табл.

1. Способ определения гидрофобизирующих свойств химреагентов, включающий определение интенсивности процессов их адсорбции на поверхности образца пористой среды из водного раствора, отличающийся тем, что последовательно образец пористой среды приводят в контакт с водным раствором электролита, создают и поддерживают постоянный перепад давления между входом и выходом образца пористой среды, дожидаются стационарности процесса фильтрации и образования на поверхности пористой среды гидрофильного ионно-гидратного слоя, вносят на вход образца пористой среды химреагенты и их гидрофобизирующие свойства определяют по интенсивности процессов десорбции электроактивных компонентов гидрофильного ионно-гидратного слоя, электрохимически сопряженных с процессами его разрушения при адсорбции химреагентов на поверхности пористой среды. 2. Способ по п. 1, отличающийся тем, что в качестве водного раствора электролита используют нефтепромысловую воду или ее модель. 3. Способ по п. 1 или 2, отличающийся тем, что контроль за достижением стационарности процесса фильтрации и образования на поверхности пористой среды гидрофильного ионно-гидратного слоя осуществляют по потенциалу течения. 4. Способ по п. 1, или 2, или 3, отличающийся тем, что интенсивность процессов десорбции электроактивных компонентов гидрофильного ионно-гидратного слоя определяют как потенциал течения электрометрически, прямым измерением разности потенциалов между входом и выходом образца пористой среды с использованием электродной пары из инертного металла.