ВЫСОКОАКТИВНЫЙ КАТАЛИЗАТОР С НАНОЧАСТИЦАМИ ЖЕЛЕЗА ДЛЯ АБСОРБЦИИ СЕРОВОДОРОДА Российский патент 2018 года по МПК B01J20/06 B01J20/30 B01D53/04 

УРОВЕНЬ ТЕХНИКИ

Область техники

[001] Это изобретение в целом относится к абсорбенту, который приспособлен для удаления сероводорода и других соединений серы из жидких и/или газообразных потоков и, в частности, к устойчивому оксиду и/или гидроксиду железа (II), который особенно приспособлен для абсорбции сероводорода и других соединений серы из жидких и/или газообразных потоков. Способы приготовления и использования абсорбента также раскрыты.

Предшествующий уровень техники

[002] Различные жидкие и/или газообразные потоки, включающие в себя потоки углеводорода, такие как жидкости природного газа ("NGL"), сырая нефть, кислотно-газовые смеси, газообразные и жидкие потоки двуокиси углерода, анаэробный газ, газ, образовавшийся при разложении отходов, геотермальный газ, и т.п., также часто содержат значительные количества соединений серы. Некоторые соединения серы, которые часто находятся в таких потоках, включают в себя сероводород, меркаптаны и диметилдисульфид. В частности, в случае углеводородных потоков, эти соединения серы обычно должны быть удалены, чтобы удовлетворить стандартам выбросов загрязняющих веществ и требованиям магистральных трубопроводов.

[003] Вследствие вредной, токсичной и коррозийной природы серосодержащих соединений, много различных продуктов и способов были ранее раскрыты для использования при удалении таких соединений из углеводородных потоков. Один из таких коммерчески доступных продуктов - реагент макрочастиц марки SULFATREAT®, который считается пригодным для удаления сероводорода и других серосодержащих загрязнителей из газов и жидкостей, включающих в себя, например, углеводородные топлива и геотермический пар для продажи производителям природного газа и т.п. Реагент SULFATREAT® является федеральной зарегистрированной торговой маркой "M-I" L.L.C., Houston,Texas и, в традиционной форме, Gas Sweetener Associates, Inc of Chesterfield, Missouri. Вещество SULFATREAT® имеет частное наименование, но предполагается, что оно содержит, прежде всего, частицы оксида железа, имеющие большую площадь поверхности. Губчатое железо - другой коммерчески доступный материал, состоящий из оксида железа, распределенного на древесной стружке, который используется для удаления серы в производственных процессах.

[004] Другой известный процесс для удаления сероводорода из углеводородных потоков - использование щелочного скруббера или модуля аминной очистки. Большинство этих процессов предполагает использование раствора щелочи, такой как гидроксид натрия (NaOH). По сравнению с этими процессами, раскрытая система устойчивого оксида и/или гидроксида железа (II) демонстрирует большую способность абсорбции серы при использовании того же самого количества и концентрации щелочных растворов.

[005] Патент США 5948269 и 8404031, и опубликованная заявка 2001/0005981 показывают использование солей железа для синтеза щелочных соединений железа, таких как гидроксид железа, для удаления H₂S. В этих ссылках предпочтительно используется хлорид железа для производства щелочного железа посредством контакта со щелочной солью (натрий, кальций или магний). Эти щелочные соединения железа обычно представляют собой твердые сорбенты и не стабилизированы щелочной жидкостью. В результате они имеют меньшие значения загрузки серы и могут окисляться до соединения трехвалентного железа, как только удаляются из раствора. Например, патентная заявка США 2001/0005981 показывает значения загрузки серы между 14 и 90% (от 0,14 до 0,9 раз) исходя из содержания железа для единственного опыта. По сравнению с этими процессами, раскрытая система устойчивого оксида и/или гидроксида железа (II) более экономична, производит продукты с меньшим количеством примесей (анионы) и имеет возможность адсорбировать до 6 молей серы на моль железа.

[006] Другой коммерчески доступный продукт раскрыт в Патенте США, Номер 7744841 и 7943105. Этот абсорбент, как установлено, был особенно эффективным при абсорбции сероводорода, меркаптанов, диметилдисульфида и других содержащих серу соединений из различных флюидов, включающих в себя природный газ, потоки легких углеводородов, таких как жидкости природного газа, сырую нефть, кислотные газовые смеси, потоки жидкого и газообразного диоксида углерода, анаэробный газ, газообразовавшийся при разложении отходов, геотермические и другие содержащие серу потоки. Этот абсорбент может быть составлен из карбоната железа, наиболее предпочтительно гранулированного сидерита или порошкообразного сидерита, который экструдирован или иначе агрегирован, уплотнен или сформирован в шарики, таблетки или сферы, используя незначительное количество воды и, при необходимости, связующее вещество. Карбонат железа, используемый для формирования этих частиц, имеет обычно размер, где 90% проходит через экран 100 меш, что соответствуют приблизительно 150 микрометрам. Конечный абсорбент предпочтительно имеет размеры в пределах приблизительно от 4 и приблизительно до 12 меш, или приблизительно 1,7-4,7мм, и имеет глубокий красный цвет. Этот сорбент способен достичь загрузки серы 10-20% по весу сорбента (25-50%, исходя из содержания железа).

[007] Несмотря на коммерческий успех продуктов, охваченных Патентом США Номер 7744841 и 7943105, все же имеется потребность в улучшенном абсорбенте, который был бы способен к удалению соединений серы из жидких и/или газообразных потоков и, в частности, сероводорода, из углеводородных потоков.

КРАТКОЕ ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ

[008] Изобретение предполагает получение устойчивого оксида и/или гидроксида железа (II). Предпочтительно эти оксиды и/или гидроксиды присутствуют как наночастицы с размерами в пределах 5-10 нанометров. Было обнаружено, что такие частицы могут быть сформированы при меньшей стоимости и с меньшим количеством примесей при использовании карбоната железа (FeCO₃) из сидерита, по сравнению с известными технологиями получения из различных солей железа, таких как сульфаты и хлориды. Новые наночастицы, в частности, подходят для удаления соединений серы, таких как сероводород (H₂S) из жидких и/или газообразных потоков.

КРАТКОЕ ОПИСАНИЕ ЧЕРТЕЖЕЙ

[009] Файл патента, или заявки, содержит, по меньшей мере, один чертеж, выполненный в цвете. Копии этой публикации патента, или патентной заявки, с цветным чертежом(-ами) будут предоставляться ведомством после запроса и оплаты необходимой пошлины.

[0010] Для более полного понимания настоящего изобретения и для понимания его дополнительных преимуществ, необходимо обратиться к нижеследующему описанию, представляемому вместе с сопровождающими чертежами, на которых:

Фиг.1 изображает схему одной предпочтительной системы, которая может быть использована для контакта сорбента с жидким и/или газообразным потоком для удаления H₂S или других соединений серы из флюидного потока;

Фиг.2 - изображение, полученное при просвечивающей электронной микроскопии устойчивого оксида и/или гидроксида железа (II) предпочтительного варианта реализации;

Фиг.3 - изображение получения и осаждения солей натрия во время удаления H₂S из Примера 5;

Фиг.4 - изображение гранулированного карбоната железа, обожженного при стандартной температуре;

Фиг.5 - изображение устойчивого оксида и/или гидроксида железа (II) на подложке из оксида алюминия, гранулированного и обожженного при различных температурах; и

Фиг.6 - изображение жидкой фазы сидерита, прореагировавшего с 45%-ым раствором KOH при 40-50°C в течение 10-20 минут из Примера 9.

ОПИСАНИЕ ПРЕДПОЧТИТЕЛЬНЫХ ВАРИАНТОВ РЕАЛИЗАЦИИ

[0011] Настоящее изобретение может быть лучше понято из нижеследующего обсуждения изготовления и использования конкретных предпочтительных вариантов реализации. Все раскрытые ниже данные, касающиеся времени, температуры, количества компонентов, концентрации в % по весу, и т.д. должны интерпретироваться как включающие в себя также все значения, лежащие в пределах соответствующей точности измерений, известной специалисту в данной области техники. Все раскрытые диапазоны должны интерпретироваться как включающие в себя также и все значения, лежащие в установленных пределах. Если иначе не заявлено, в предпочтительных вариантах реализации использовались различные материалы технического сорта.

[0012] В предпочтительном варианте реализации, новые устойчивые оксиды и/или гидроксиды железа (II) приготавливались из карбоната железа (карбонат железа (II) или FeCO₃), и более предпочтительно из сидерита. Сидерит, главным образом, содержит карбонат железа, и обычно в естественном состоянии находится в комбинации с небольшим количеством кальция, магния или марганца. Для использования в соединениях и различных способах изобретения, сидерит может быть поставлен в форме кусков, гранул, или в форме мелко размолотого порошка. Если он поставляется в кусках, то куски желательно уменьшаются до гранул подходящего размера, или превращаются в порошок перед использованием. Хотя после чтения данного описания будет очевидно, что карбонат железа может быть синтезирован, использование карбоната железа, полученного из сидерита минеральной руды естественного происхождения, предпочтительно по экономическим причинам. Справочник Hawley's Condensed Chemical Dictionary (Двенадцатое Издание) сообщает, что руды сидерита естественного происхождения имеются в Штатах Вермонт, Массачусетс, Коннектикут, Нью-Йорк, Северной Каролине, Пенсильвания, Огайо и в Европе.

Представительный анализ сидерита

[0013] Обработанное соединение сидерита, имеющее объемную плотность 110 фунтов на кубический фут, удельную массу 3,63 и размер частиц 90% на 100 меш (число частиц на квадратный дюйм), характеризуется следующими результатами анализа:

% по весу Fe (элементный) 43,00% FeCO₃ 86,87 SiО₂ 5,50 Al₂O₃ 1,30 CaO 0,56 MgO 0,53 S 0,40 Мn 0,35 Cu 0,30 Co 0,02 Cd 0,0041 Pb 0,0001 As 0,00005 Sb 0,00005 Fe₂O₃ <1,0

[0014] Частицы исходного сидерита обычно характеризуются размерами 100 меш (приблизительно 150 микрометров), имеют светло-коричневый цвет и не образуют суспензии в водных или щелочных растворах, если только не используется перемешивание. При образовании суспензии в щелочных растворах при комнатной температуре, частицы сидерита устойчивы, поскольку их цвет остается тем же самым. Однако было обнаружено, что если частицы сидерита взвешены в щелочном растворе и также нагреты, по меньшей мере, до 40-50°C, то частицы постепенно темнеют, пока не станут черными. Если частицы будут удалены из щелочного раствора фильтрацией и вымыты с водой, то черный цвет частиц перейдет в коричневый.

[0015] Это доказывает, что карбонат железа в сидерите был преобразован в оксиды и/или гидроксиды железа (II), которые стабилизируются щелочным раствором. Оксид железа (II) представляет собой порошок черного цвета, который не растворим в воде, щелочи или спирте. Он также термодинамически неустойчив в воздухе при температурах ниже 575°C, и становится несоразмерным металлу и оксиду железа (III) (Fe₃O₄). Таким образом, оксиды железа (II) редко находятся в природе, поскольку они столь неустойчивы. Гидроксид железа (II) представляет собой порошок зеленого цвета (зеленая ржавчина), который часто кажется черным. Он не растворим в щелочи и очень неустойчив в воде, формируя FeOOH и H₂ после реакции Шикорра. Важно отметить, что все формы гидроксидов железа (II) имеют различные атомные конфигурации; поэтому они могут иметь весьма разнообразные цветовые окраски. Хотя Fe₃O₄ также имеет темный цвет, это соединение устойчиво в воздухе и, таким образом, не представляет собой черные частицы, сформированные в предпочтительном варианте реализации. Хотя, в предпочтительном варианте реализации формируются оксиды и/или гидроксиды железа (II), предпочтительный вариант реализации может все же содержать некоторое количество карбоната железа (II), а также и другие соединения железа, включающие в себя соединения железа (III) (например закись железа) и/или смешанные оксиды, такие как Fe₃O₄.

[0016] В настоящее время предпочтительными щелочными растворами являются гидроксид калия (KOH), гидроксид натрия (NaOH) или гидроксид аммония (NH₄OH). Для KOH, минимальная концентрация для реакции сидерита при 40-50°C в течение 10-20 минут составляет приблизительно 0,7М. Для его реакции и также абсорбции серы, предпочтительно иметь молярное отношение щелочи к железу, по меньшей мере, приблизительно 4:1, и более предпочтительно приблизительно от 4:1 и приблизительно до 6:1. Для других щелочных растворов, минимальная концентрация, температуры и молярные отношения могут быть отличными. Важно отметить, что когда использовался NaOH, не был необходим дополнительный нагрев для реакции сидерита, поскольку температура была поднята до 40-50°C в соответствии с экзотермической характеристикой концентрированного раствора NaOH.

[0017] Было обнаружено, что наноразмерные частицы устойчивого оксида и/или гидроксида железа (II) были особенно эффективны при удалении соединений серы, таких как H₂S, из жидких и/или газообразных потоков. Конкретно, было установлено, что частицы имели загрузку серы, которая больше, чем 100% по весу железа. Это сравнивается с использованием плотно сжатого слоя отожженного сидерита, который обычно имеет загрузку серы приблизительно 10-20% от веса сорбента. Типичные каустические поглотители работают при низкой часовой объемной скорости жидкости (1-3 LHSV), чтобы иметь длительный контакт, в пределах 0,3-1 часов. В этом случае, система работала при более высоких объемных скоростях (20 LHSV), которые приводят ко времени контакта 0,05 часов, и при этом все еще происходит большая загрузка серы. В предпочтительном варианте реализации, система работала при комнатной температуре и атмосферном давлении, но дополнительное увеличение давления и температуры может улучшить процесс абсорбции. Возможности сорбента предпочтительного варианта реализации для работы при коротких временах контакта и окружающих температуры и давления, при одновременном обеспечении высокой загрузки серы, предоставляет существенное преимущество относительно типичных каустических скрубберов. Важно отметить, что время и площадь контакта могут быть значительно улучшены при использовании предпочтительной конструкции, обсуждаемой ниже.

[0018] Не ограничиваясь рамками какой-либо теории, предполагается, что нижеследующая формула может объяснить особенно высокую абсорбцию H₂S этими частицами:

Fe(CO₃) + 6KOH → Fe(OH)₄K₄(OH)₂ + K₂CO₃

K₂CO₃ + H₂O → 2KOH + H₂CO₃

6KOH + 6H₂S → 6KHS + 6H₂O

Fe(OH)₄K₄(OH)₂ + 6KHS → Fe(HS)₄K₄(HS)₂ + 6KOH

Поскольку электронная конфигурация железа (II) - это 3d⁶, то он может удерживать до четырех HS^- лигандов. Исходя из этой предложенной структуры, расчетная загрузка серой сорбента может быть приблизительно в 3,44 раза (344%) больше содержания железа по весу. Железо, до некоторой степени, может также реагировать с H₂S непосредственно, образуя сульфид железа, как показано ниже:

mFeO/(Fe(ОН)₂ + nH₂S → lFeS + pH₂O

где m, n, l и p могут быть любыми числами, которые балансируют уравнение. Разумно ожидать, что отработавший абсорбент может быть восстановлен различными методиками, такими как добавление каустики, нагревание, окисление, обдирка, реакция, и т.д. Отработавший абсорбент сульфида неопасен, поскольку он устойчив в присутствии кислорода при комнатной температуре и имеет конечное значение pH ниже 11.

[0019] В настоящее время предпочтительно, чтобы количество других потенциальных лигандов, таких как галогениды или мультидентатные лиганды, такие как хелатообразующие агенты, было бы минимизировано, или еще более предпочтительно - исключено в данном сорбенте. Железо является переходным металлом, который имеет способность формировать комплексы с различными координационными числами. В общем виде, число лигандов, с которыми переходной металл может связываться, - это 4, 5 или 6, причем 4 и 6 бывает наиболее часто. Для переходных металлов 4-го периода, таких как железо, предпочтительная форма, когда имеется 4 лиганда, это тетраэдрическая форма, и октаэдрическая - когда имеется 6 лигандов. Не ограничиваясь рамками какой-либо теории, в настоящем изобретении предполагается, что Fe⁺² с 4-мя не спаренными электронами может связаться с четырьмя гидроксильными группами, когда имеется избыток каустики с pH фактором между 12 и 13. Как рассмотрено выше, эти гидроксильные группы, каждая, могут быть заменены HS^- лигандами. Это косвенно поддерживается экспериментальными данными, показывающими 120%-ую и более загрузку серы по весу исходя из содержания железа. Эти не спаренные электроны могут рассматриваться как свободные узлы для связи с любым лигандом в суспензии. Присутствие солей, или других потенциальных лигандов в сорбенте, может занять, по меньшей мере, участок координационных узлов, которые можно было бы ожидать для значительного уменьшения способности сорбента удалять серу из флюида. Хотя молекулы воды также могут занимать координационный узел в растворе, такое взаимодействие слабее, чем взаимодействие с HS^- лигандом и, таким образом, не считается вредным. Поэтому, в настоящее время считается предпочтительным иметь наименьшее количество примесей в растворе для способствованию обмену ОH^- с HS^-. По той же самой причине, в настоящее время не считается предпочтительным создание сорбента данного изобретения из солей железа, таких как хлорид железа (II), или, в другом случае, добавлять соединения, которые создавали бы лиганды в растворе, конкурирующие относительно координационных узлов.

[0020] Жидкий и/или газообразный поток может быть приведен в контакт с абсорбентом предпочтительного варианта реализации с помощью любого способа, известного в настоящее время или разработанного в будущем. Например, если поток находится в газообразной фазе, может быть использовано барботажное устройство для пропускания газа через щелочной раствор, в котором сорбент предпочтительного варианта реализации оказывается взвешенным. Этот катализатор может быть использован в периодическом и непрерывном реакторе с мешалкой, трубчатых проточных реакторах и проточных реакторах со слоем насадки, включающих в себя реакторы с любым типом течения (с основным потоком, с расщеплением потоков, с параллельным течением, с противоточном течением, и т.д.) и реакторы с любым типом конфигурации.

[0021] Схемное решение для одной предпочтительной системы, которая может быть использована для контакта абсорбента с жидким и/или газообразным потоком, содержащим H₂S или другие соединения серы, показано на фиг.1. Система 10 составлена из статического реактора-смесителя 12. Сернистый жидкий и/или газообразный поток 14 и абсорбирующий поток 16 объединяются в реакторе-смесителе 12. По истечении достаточного времени контакта в реакторе-смесителе 12, поток проходит на сепаратор 18. Сепаратор 18 расщепляет поток на десульфурированный жидкий и/или газообразный поток 20, из которого соединения серы были удалены до требуемой или желаемой степени, и отработавший поток 22 сорбента. Отработавший поток 22 сорбента будет содержать и отработавший сорбент, и некоторый сорбент, который полностью не прореагировал с сернистым жидким и/или газообразным потоком в реакторе-смесителе 12. Отработавший поток 22 сорбента посылается в буферный резервуар 24. Насос 26 может быть использован для транспортировки потока отработавшего сорбента в резервуар 28 отработавшего сорбента или для повторного использования потока отработавшего сорбента - назад, на реактор-смеситель 12. Свежий сорбент также добавляется в реактор-смеситель 12, используя насос 30, из резервуара 32 хранения сорбента. Резервуар 32 хранения сорбента предпочтительно сконфигурирован с механизмом перемешивания, чтобы сохранять свежий абсорбент взвешенным в щелочном растворе.

[0022] В дополнение к удалению серы, процесс производства нового сорбента данного изобретения может также быть использован для производства устойчивого оксида и/или гидроксида железа (II) и для многочисленных других целей. Например, наночастицы железа устойчивого оксида и/или гидроксида железа (II) традиционно производятся из различных солей железа, таких как сульфаты и хлориды. Процесс, раскрытый здесь предоставляет альтернативный способ создания этих наночастиц железа, который более экономичен и позволяет производить продукты с меньшим количеством примесей (анионы). Эти частицы устойчивого оксида и/или гидроксида железа (II) могут быть использованы для различных применений, таких как производство магнетита (Fe₃O₄), который используется для магнитных носителей записи, таких как ленты или диски. Частицы устойчивого оксида и/или гидроксида железа (II) могут также использоваться для производства водорода, например, по реакции Шикорра, или в каталитических процессах, предполагающих гидрирование или дегидрогенизацию.

[0023] Кроме того, H₂S высокой чистоты может быть восстановлен из отработавшего абсорбента с использованием различных методик, например, посредством добавления кислот, и использоваться для производства сернистых органических соединений. В той степени, в которой кислота, используемая в этом процессе, представляет собой серную кислоту, или другую сульфатную кислоту, другой получающийся продукт этой реакции будет сульфатом железа. Сульфат железа сам по себе может быть ценным продуктом для использования в удобрениях.

[0024] Изобретение может быть дополнительно понято посредством следующих примеров, которые предоставляются для иллюстрации, но не для ограничения изобретения.

Справочный пример 1

[0025] Контрольный раствор щелочи, составленный из 60 мл 1M раствора KOH, был введен в стеклянное барботажное устройство. Образец находился при комнатной температуре и атмосферном давлении. Поток в 20 стандартных кубических сантиметров в минуту (см³/мин) из 6000 частей на миллион (ppm) H₂S в несущем азоте (N₂) (6000 ppm H₂S/N₂) был пропущен через раствор каустика в барботажное устройство. Это соответствовало объемной скорости 20 LHSV. Выпускаемый газ анализировался газовым хроматографом (GC) для количественной оценки абсорбированного H₂S. Холостой опыт выполнялся в течение 76 часов перед наблюдаемым прорывом H₂S.

Пример 2

[0026] Один грамм сидерита (преимущественно FeCO₃) был приведен в состояние суспензии перемешиванием в 60 мл 1М раствора KOH, используя магнитную мешалку, и нагревался до 40-50°C, пока цвет твердых частиц не изменялся от светло-коричневого до черного. Это занимало приблизительно 10-20 минут. После прекращения перемешивания, черные частицы осаждались на дне фляги, при наличии прозрачной жидкой фазы сверху. Из-за их магнитной природы, частицы также концентрировались вокруг стержня магнитной мешалки, когда они не перемешивались. Получающаяся суспензия была проанализирована с использованием просвечивающего электронного микроскопа, как показано на фиг.2. Это позволило заключить, что частицы имели в основном размеры в пределах 5-10 нанометров. Это свидетельствует, что большие частицы не только прореагировали до устойчивых оксидов и/или гидроксидов железа (II), но что они были также разъединены, образуя наночастицы железа.

[0027] Десять миллилитров получающейся суспензии были введены в стеклянное барботажное устройство, содержащее отработавший контрольный раствор каустики из Примера 1, и 6000 ppm H₂S/N₂ были пропущены через суспензию в соответствии с процедурой, сформулированной в Справочном примере 1. Не было заметно пика GC, связанного с H₂S, в течение 20 часов - временная точка прорыва H₂S. Таким образом, все 6000 ppm H₂S были полностью удалены из потока в течение 20 часов (0,21 грамма серы). После 20 часов подвергания действию потока H₂S образца сорбента в барботажном устройстве обнаруживалась твердая фаза на дне и прозрачная серовато-желтая жидкая фаза сверху. Черные твердые частицы были все еще сильно магнитными. Предполагая линейную корреляцию между временем до прорыва и молями KOH из Примера 1, если удаление H₂S базируется исключительно на количестве KOH в образце Примера 2 (0,173 моля), то образец ожидаемо выдерживался только 12 часов до прорыва. Однако образец Примера 2, который включал в себя абсорбент данного изобретения, фактически выдерживался в течение 20 часов перед прорывом. Таким образом, Пример 2 показал существенное улучшение удаления серы относительно контрольного каустика, используемого в Примере 1.

[0028] Значение pH фактора для щелочного раствора в Примере 2 было измерено до и после добавления одного грамма сидерита. Оба значения pH были подобны - приблизительно 13. Это было подтверждено титрованием с HCl. Чтобы подтвердить потребление части KOH карбонатом железа из сидерита для формирования устойчивого оксида и/или гидроксида железа (II), больше сидерита было добавлено к щелочному раствору. В этом случае, когда концентрация сидерита увеличилась, различие pH фактора было большим, подтверждая то, что часть KOH была потреблена, чтобы сформировать устойчивый оксид и/или гидроксид железа (II). Важно отметить, что различие в pH факторе при добавлении одного грамма не было заметным из-за большого избытка KOH.

[0029] Жидкая фаза отработавшего катализатора была проанализирована в микроскопе. Наибольшая наблюдаемая частица имела размер 3 микрометра, однако большинство меньших частиц (в пределах нанометров) было ниже диапазона, который микроскоп мог измерить. Даже на наибольшем краю это означает, что исходные 150-микрометровые частицы были уменьшены в размере, по меньшей мере, в 50 раз.

[0030] Процентная загрузка серы сорбентом может быть вычислена следующим образом:

(грамм серы/грамм сорбента)×100% = ((20 см³/мин×(время в минутах)×(6,000/1,000,000)×32 г/моль)/(22,4 моль/л×1000×грамм сорбента))×100%

В типичной реакции, использующей плотные пакетированные слои формованного и отожженного сидерита, получающаяся загрузка серы на выходе должна быть между 10-20% (25-50%, исходя из содержания железа). Однако расчетная загрузка серы сорбентом, используемым в Примере 2, была между 120-300%, исходя из содержания железа. Эта загрузка серы определяется следующим образом: при добавлении 10 мл стабилизированного щелочью оксида и/или гидроксида железа (II), 0,0017 моля железа (0,066г) и 0,173 моля KOH были добавлены. Предполагая линейную корреляцию между временем прорыва и молями KOH из Примера 1, 0,173 моля KOH должны сохраняться в течение 12 часов. Это подразумевает, что железо абсорбировало H₂S за 8 часов, показывая 120%-ую загрузку серы, основанную на содержании железа. Однако неизвестно, имеется ли линейная корреляция между временем прорыва и молями KOH. Поэтому рассматривая 20 часов абсорбции H₂S сорбентом только, загрузка серы могла бы достигать 300%. Это значительно выше, чем было известно при использовании щелочного железа, так как в опубликованной в США заявке 20010005981, где сообщалось о значении загрузки серы между 14 и 90% (от 0,14 до 0,9 раз).

[0031] Кроме того, если нет перемешивания сорбента в стеклянном барботажном устройстве, часть черных твердых частиц падала на дно и не была непосредственно подвергнута потоку 6000 ppm H₂S/N₂. В результате фактическая масса сорбента, который реагировал в барботажном устройстве, могла быть намного меньше чем 0,165 грамма, с которых начиналось. Это может быть из-за присутствия твердой фазы, которая содержала черные частицы, все еще сильно магнитные. Это могло бы сделать загрузку серы еще выше, чем оцененное прежде значение.

Пример 3

[0032] Вторая добавка 10 мл сорбента, приготовленного тем же самым способом, как и сформулировано в Примере 2, была добавлена к отработавшему раствору каустика в барботажном устройстве после того, как выход был достигнут в Примере 2. Поток 6000 ppm H₂S/N₂ снова был пропущен через суспензию в соответствии с процедурой, сформулированной в Справочном примере 1, и система снова начала абсорбцию H₂S. Важно отметить, что в этом случае временной ресурс сорбента составлял 10 часов до прорыва, что короче, чем первый раз. Следовательно, предполагается, что молярное отношение между OH^- и Fe⁺² должно предпочтительно быть, по меньшей мере, 4-6:1. Не претендуя на соответствие теории, в настоящее время предполагается, что это отношение вполне позволяет каустику преобразовать карбонат железа в сидерите в оксид/гидрооксид железа, а также стабилизировать его так, чтобы он мог затем абсорбировать H₂S. Если отношение ниже, каустик может иметь возможность реагировать с сидеритом, но он не сможет иметь большой временной ресурс при абсорбции H₂S. Кроме того, то, что щелочной раствор подвергался воздействию воздуха в течение нескольких дней между Примерами 2 и 3, возможно, также привело к сокращенному временному ресурсу сорбента, показанного в Примере 3. Не претендуя на соответствие теории, подвергание щелочного раствора воздействию воздуха в течение нескольких дней может привести к абсорбции CO₂, образуя карбонаты калия, что снизит концентрацию OH^-. Жидкая фаза отработавшего сорбента в Примерах 2 и 3 затем титровалась с HCl для количественной оценки содержания каустика в растворе. Во время титрования, производились газовые пузырьки и выпускались из жидкости. Газ был идентифицирован как H₂S благодаря наличию запаха тухлого яйца. Кроме того, во время титрования, отработавший катализатор изменил цвет от светлого серовато-желтого до светлого зеленого. Это предполагает, что образовались хлориды железа (II) (FeCl₂). Это предоставляет дополнительное свидетельство того, что начальный черный катализатор содержит соединения железа (II).

Пример 4

[0033] Как рассмотрено выше, когда устойчивый оксид и/или гидроксид железа (II) был подвергнут действию воды, цвет частицы изменялся спонтанно от черного до коричневого. После реакции Schikorr, формируется Fe₃O₄, когда гидроксиды Fe(II) подвергаются действию воды. Для исследования абсорбционной способности этих соединений железа, 60 мл воды и 5 мл устойчивого оксида и/или гидроксида железа (II) в щелочном растворе на 1М, созданном в соответствии с Примером 2, были добавлены в барботажное устройство. Затем поток 20 см³/мин 6000 ppm H₂S/N₂, был подан в барботажное устройство, и образец выдерживался приблизительно в течение 6 часов до того, как выход H₂S был зарегистрирован в выпускаемом газе, используя GC. Значение pH фактора образца до абсорбции было 12,6, и 9,6 - после абсорбции. Цвет отработавшего образца в этом случае был зеленым и также имелся черный осадок на дне. В этом случае, снова предполагая линейную корреляцию между начальной концентрацией KOH и часами абсорбции, 5 мл 1М KOH ожидались как достаточные для 6 часов перед прорывом.

Поэтому, наночастицы Fe₃O₄ не казались обнаруживающими какую-либо абсорбционную способность для H₂S. Важно учитывать, что нет доказательства относительно линейности корреляции между концентрацией KOH и временным ресурсом, и поэтому необходимо больше экспериментов, чтобы понять абсорбционную способность наночастиц Fe₃O₄. В настоящее время предполагается, что реакционная способность гидроксидов железа (II) к абсорбции серы намного выше, чем реакционная способность оксидов железа (II).

Пример 5

[0034] Пример 1 был повторен, но с использованием 20% (3,6M) раствора NaOH вместо KOH. Выпускаемый газ анализировался посредством GC для количественной оценки H₂S, который был абсорбирован, как сформулировано в Примере 1. Важно отметить в этом случае, что в течении адсорбции H₂S, малая растворимость солей натрия, таких как сульфид натрия (Na₂S) и бисульфит натрия (NaHS), производились и накапливались на дне барботажного устройства, что делает этот рабочий процесс коммерчески неудобным. На Фиг.3 показано формирование и накопление солей в барботажном устройстве. После абсорбции приблизительно 7 грамм серы, которая продолжалась приблизительно 700 часов, весь раствор был преобразован в твердое вещество, что делало систему не действующей далее. Следовательно, другое преимущество сорбента данного изобретения заключается в том, что с данным соединением не так трудно работать.

[0035] Пример 2 был также повторен, используя NaOH вместо KOH для преобразования сидерита и абсорбции H₂S. В этом случае, 7 граммов сидерита были добавлены к 60 мл водного раствора 20% (3,6M) NaOH при магнитном перемешивании, чтобы иметь молярное отношение каустика к железу приблизительно 6:1. После смешивания, черные частицы осаждались на дно фляги и собирались вокруг магнитного стержня. После того, как сидерит был преобразован в устойчивый оксид и/или гидроксид железа (II), он был введен в барботажное устройство, и поток 20 см³/мин из 6000 ppm H₂S/N₂ был подан, как описано в Примере 1. Выпускаемый газ анализировался посредством GC для количественной оценки H₂S, который был абсорбирован, как сформулировано в Примере 1. В этом случае, после абсорбции также приблизительно выход 7 граммов серы за тот же самый период времени был зарегистрирован посредством GC. Отработавший сорбент имел другой вид относительно упомянутого выше контрольного образца. В этом случае, образец был, по меньшей мере, на 80% жидкость на выходе. Следовательно, другое преимущество сорбента данного изобретения заключается в том, что с данным соединением не так трудно работать.

[0036] В этом примере, сорбент данного изобретения, при стабилизации с NaOH вместо KOH, не приводил к увеличенной способности удаления серы по сравнению с контрольной каустикой NaOH. Однако сорбент данного изобретения действительно делает практичным удаление серы в коммерческом процессе. Контрольная каустика полностью отвердевает при удалении серы, что делает процесс не выполнимым в коммерческом масштабе. И напротив, сорбент данного изобретения оставался, по меньшей мере, на 80% жидкостью на выходе. Кроме того, в отличие от отработавшей каустики, отработавший материал, использующий сорбент данного изобретения, сохраняется, устойчив в воздухе, не опасен, и не имеет неприятного запаха. Отработавший сорбент также может быть легко использован для производства десорбированного сероводорода высокой чистоты для использования в химическом производстве с нефтеперерабатывающей специализацией. В процессе промышленного масштаба, контрольная каустика NaOH не может быть преобразована полностью в твердое вещество, как это сделано в данном Примере. Вместо этого было бы необходимо заменить каустику после того, как приблизительно 1-2 грамма серы были удалены, чтобы позволить продолжать ход процесса. И напротив, в варианте реализации сорбента данного изобретения, которое стабилизировано с NaOH, количество используемого сорбента все еще было бы пригодно для удаления всех 7 граммов серы в процессе промышленного масштаба. Таким образом, даже там, где теоретическая способность удаления серы приблизительно та же самая, сорбент данного изобретения все же предоставляет существенное преимущество относительно использования контрольной каустики NaOH, поскольку он не теряет существенный участок его теоретической способности удаления серы даже в масштабах промышленного процесса.

Справочный пример 6

[0037] В соответствии с принципами Патента США, Номер 7744841 и 7943105, порошкообразный сидерит был смешан со связующим и с водой для производства фасонных частиц. Конечный продукт затем был высушен и отожжен при 350°C. Бледный коричневатый цвет сидерита изменяется на глубокий красный после отжига, как показано на фиг.4. Кварцевый трубчатый реактор с отношением длины ложа к его диаметру 10-20 затем был заполнен 40-50 граммами образца. Это соответствует 34-48 граммам железа, в зависимости от точной концентрации связующего, которая составляет между 5-15%. Поток 40см³/мин из 6000 ppm H₂S/N₂, пропускался через ложе, приводя к объемной скорости 40 GHSV. Выпускаемый газ анализировался посредством GC для количественной оценки H₂S, который абсорбировался, как сформулировано в Примере 1. Выход H₂S не наблюдался в выпускном газе в течение 250-500 часов. Загрузка серы этого сорбента на выходе была вычислена как 10-20% (25-50%, исходя из содержания железа) в зависимости от характеристик образца.

[0038] Сравнение результатов Справочного примера 6 и Примера 2 показывает, что сорбент данного изобретения предоставляет существенное усовершенствование относительно предшествующего абсорбента карбоната железа. Предполагая относительно Справочного примера 6, что было 34 грамма железа и 50%-ая загрузка серы, можно вычислить, что количество серы, удаленной из флюидного потока перед прорывом составляло 17 граммов. Предполагая наименьшую загрузку серы 120% для сорбента данного изобретения и игнорируя действие щелочи, используемой для стабилизации сорбента, можно ожидать, что сорбент данного изобретения потребует только немногим более, чем 14 граммов, исходя из веса железа, для возможности удаления тех же самых 17 граммов серы из флюидного потока без прорыва наружу. Если загрузка серы была бы вместо этого 287%, как предсказано на основании структуры, сформулированной в параграфе 16, вместо этого только ожидалось бы требование приблизительно 5,9 граммов, исходя из веса железа, для удаления тех же самых 17 граммов серы без прорыва наружу. Альтернативно, если использовалось достаточно сорбента данного изобретения, чтобы предоставить 34 грамма по весу железа, то (снова игнорируя действие щелочи) можно ожидать, что почти 41 грамм серы может быть удалено из флюидного потока без прорыва наружу, учитывая консервативную 120%-ую загрузку серы. При 6000 ppm H₂S и 40 см³/мин, это было бы приблизительно 2000 часов.

Пример 7

[0039] Устойчивый оксид и/или гидроксид железа (II) в щелочной среде, произведенный в Примере 2, использовался для насыщения инертной подложки, такой как оксид алюминия и аттапульгит. Черный осадок железа, произведенный в Примере 2, был насыщен на оксиде алюминия при отношении 40:60, исходя из сухого веса. Образцы насыщенных подложек были затем отожжены при различных температурах, с цветом конечного продукта, различающимся в зависимости от температуры отжига и изменяющимся в пределах от серого до темного розовато-коричневого. На фиг.5 изображен насыщенный оксид алюминия при комнатной температуре и после отжига при 200°C, 400°C и 650°C. Все образцы оксида алюминия, насыщенные устойчивым оксидом и/или гидроксидом железа (II) отличаются внешне от карбоната железа (II) со связующим из Справочного примера 6, как показано на фиг.5. Предварительные абсорбционные эксперименты предполагают, что оксид и/или гидроксид железа (II) на подложке оксида алюминия имеет более низкую способность абсорбции серы при высоком GHSV, по сравнению с жидким сорбентом, показанном в Примере 2. Однако возможно, что высокая концентрация калия могла мешать и уменьшать абсорбционную способность сорбента. Таким образом, использование отличающейся щелочной среды, такой как аммиак, может обеспечить более высокую абсорбционную способность для серы.

Пример 8

[0040] Различные среды, такие как сурфактанты, коллоиды и полимеры, использовались для способствования перевода в суспензию оксидов и/или гидроксидов железа (II) в щелочном растворе. В данном случае, предпочтительная среда - это гомополимер перекрестно сшитой акриловой кислоты. Образцы гомополимера перекрестно сшитой акриловой кислоты были смешаны или со щелочным раствором, или с водой, при протекании через это N₂. Образец черного осадка, содержащий стабилизированный щелочью оксид и/или гидроксид железа (II), был добавлен к каждому образцу, приводя к черному гелю. В обоих образцах черный гель, связывая образец, не изменял цвет и не затвердевал впоследствии. Это предполагает, что различные среды, такие как гомополимер перекрестно сшитой акриловой кислоты, могут быть использованы для способствованию сохранению стабилизированных оксидов и/или гидроксидов железа (II), взвешенных в щелочном растворе.

Пример 9

[0041] Пример 2 был повторен, но при использовании более высокой концентрации KOH (45%), что соответствует приблизительно 8М, и молярному отношению KOH к Fe как 6:1. В этом случае, после 10-20 минут при 40-50°C, после прекращения магнитного перемешивания, жидкая фаза имела зеленый цвет вместо того, чтобы быть прозрачной, как в Примере 2. Зеленая жидкая фаза была устойчивой во времени и имела pH фактор 12,6. Не претендуя на соответствие теории, предполагается, что, увеличивая концентрацию щелочи, больше сидерита реагирует, по сравнению с Примером 2, и гидроксид железа (II) в этом Примере имеет еще меньший размер частиц, делая эту суспензию устойчивой. Зеленый цвет может поблекнуть и быть менее заметным только в Примере 2, поскольку степень реакции не была такой как в этом Примере. Типичные частицы гидроксида железа не могут быть приведены в состояние суспензии щелочными растворами, поскольку размер частиц является слишком большим. Однако частицы гидроксида железа, произведенные новым процессом по изобретению, могут быть приведены в состояние суспензии и оставаться устойчивыми в суспензии, поскольку их размер соответствует наномасштабному диапазону. На фиг.6 показаны фотографии жидкой фазы после того, как она было отделена от твердого вещества на дне контейнера.

Пример 10

[0042] Нижеследующий пример проводился для изучения абсорбции этила меркаптана изначальным, или не отработавшим устойчивым раствором железа (II) данного изобретения. Были приготовлены три флакона, A, B и C, каждый содержащий то же самое количество (приблизительно 50 мл) минерального спирта в качестве растворителя. Приблизительно 1 мл 1M KOH были добавлены во флакон B, и приблизительно 1 мл устойчивого оксида и/или гидроксида железа (II), приготовленного в соответствии с процедурой, сформулированной в Примере 2, были добавлены во флакон C. Затем, тот же самый объем (приблизительно 0,3 мл) чистого этила меркаптана были добавлены в каждый из флаконов A, B и C. После индивидуального перемешивания флаконов B и C для способствования абсорбции меркаптана, был сравнен запах этих трех образцов. Образец А имел характерный запах меркаптана. Запах образца B был более десульфированный, чем запах A, но не более десульфированный, чем для образца C. Органическая фаза образцов A, B и C была введена в Газовый Хроматограф для количественной оценки этила меркаптана. Образцы A и B показывали очень подобную концентрацию этила меркаптана со значениями в пределах 3000 ppm. С другой стороны, образец C показывал почти половину начальной концентрации этила меркаптана (1700 ppm), 45%-ое сокращение этила меркаптана. Предполагается, что этил меркаптан формирует меркаптид закиси железа, подобно предложенной ранее структуре для гидросульфидированного комплекса с закисью железа. Это свидетельствует, что сорбент данного изобретения превосходит простую каустику при абсорбции меркаптана, так же как и сероводорода.

Пример 11

[0043] Один грамм сидерита (преимущественно FeCO₃) был приведен в состояние суспензии перемешиванием в 60 мл раствора KOH на 1М, используя магнитную мешалку, и нагрет до 40-50°C до цвета твердых частиц, перешедшего от светло-коричневого до черного. Образец затем был введен в барботажное устройство, и поток 85 или 150 стандартных кубических сантиметров в минуту (см³/мин) из 6000 частей на миллион (ppm) H₂S в несущем азоте (N₂), (6000 ppm H₂S/N₂) был пропущен через это. Это приводит к объемной скорости 85 или 150 LHSV, соответственно. Не был видим пик GC, связанный с H₂S в течение 34,08 часов при скорости 85 см³/мин, и 18,65 часов при скорости 150 см³/мин, - точка, когда наблюдался выход наружу. Используя вычисление загрузки серы из Примера 2, сера, абсорбируемая этим образцом составляла приблизительно 372% для скорости 85 см³/мин, и 359% для скорости 150 см³/мин, по весу исходя из содержания железа. Загрузка серы для этих образцов была вычислена исходя из всей адсорбируемой серы (1,48 и 1,43 грамма серы, соответственно), пока выход не был зарегистрирован. Для вычисления загрузки серы в этом примере, не учитывался контрольный холостой опыт, как в примере 2, поскольку контрольный холостой опыт не был выполнен в условиях этого примера. Это свидетельствует, что абсорбционная способность нового сорбента для достижения больше, чем 100%-й загрузки серы в значительной степени независима от используемого расхода, особенно для всех расходов в пределах от 20 до 150 см³/мин.

Пример 12

[0044] Образец, приготовленный в соответствии с Примером 11, использовался для проверки адсорбции H₂S при тех же самых условиях, что использовались в Примере 1, за исключением того, что 0,055 грамма сульфита натрия были добавлены к конечному образцу 60 мл. Образец затем был введен в барботажное устройство, и поток 20 или 150 стандартных кубических сантиметров в минуту (см³/мин) из 6000 частей на миллион (ppm) H₂S в несущем азоте (N₂), (6000 ppm H₂S/N₂) был пропущен через раствор каустики. Выход H₂S, происходил через 162 часа при скорости 20 см³/мин, и через 19,67 часов при скорости 150 см³/мин, как было измерено по пику на GC. Это привело к загрузке серы приблизительно 416% для скорости 20 см³/мин, и 379% для скорости 150 см³/мин, по весу исходя из содержания железа. Загрузка серы для этих образцов была вычислена исходя из всей адсорбированной серы (1,68 и 1,51 грамм серы, соответственно), пока не был зарегистрирован выход. Для вычисления загрузки серы в этом примере не учитывался контрольный холостой опыт, как в примере 2, поскольку контрольный холостой опыт не был выполнен при условиях этого примера. Это свидетельствует, что различные использованные добавки для стабилизации оксидов и/или гидроксидов железа (II), включающие в себя, но без ограничения, металлические соли, соединения азота, и органические растворители, одинаково полезны в данном изобретении.

[0045] Хотя были приведены примеры с моделируемой подачей, новый абсорбент может быть использован в связи с любым жидким и/или газообразным потоком, который содержит соединения серы и, в частности, H₂S. Сорбент особенно полезен в связи с удалением соединений серы, таких как H₂S, из различных углеводородных потоков, включающих в себя, но без ограничения: природный газ, потоки легких углеводородов, сырую нефть, кислотные газовые смеси, потоки газообразного и жидкого диоксида углерода, анаэробный газ, газ, образовавшийся при разложении отходов, геотермические газы и жидкости и т.п. Аналогично, хотя вышеупомянутое описание предоставляется в контексте лабораторных испытаний, специалист в данной области техники увидит, как приспособить этот процесс к промышленному масштабу.

[0046] Вышеприведенные описания некоторых вариантов реализации приведены только для иллюстрации и не предназначены для какого-либо ограничения. Другие варианты и модификации изобретения будут также очевидны специалистам в данной области техники после прочтения настоящего раскрытия, и предполагается, что объем притязаний раскрытого здесь изобретения ограничивается только самой широкой интерпретацией приложенной формулы, на которую авторы имеют законное право.

Изобретение относится к неорганическим сорбентам. Предложен сорбент, содержащий стабилизированный оксид и/или гидроксид железа (II). Оксид и/или гидроксид железа стабилизирован щелочным соединением, предпочтительно выбранным из гидроксидов калия, натрия и аммония. Сорбент свободен от хлоридных и сульфатных анионов. Предпочтительно частицы сорбента могут быть сформированы из сидерита. Изобретение расширяет ассортимент сорбентов на основе соединений железа, пригодных для удаления соединений серы, таких как H₂S, из жидких и/или газообразных потоков, в частности из углеводородных потоков. 4 н. и 47 з.п. ф-лы, 6 ил., 12 пр.

1. Сорбент, пригодный для удаления соединений серы из флюидных потоков, содержащий:

соединение железа(II), выбираемое из группы, состоящей из оксидов, гидроксидов и их смесей, причем железо в сорбенте представляет собой, главным образом, закисное железо;

щелочной флюид, пригодный для стабилизации соединения железа(II) и составленный из щелочного соединения;

причем молярное отношение щелочного соединения во флюиде к соединению железа(II) составляет, по меньшей мере, приблизительно 4:1,

при этом сорбент по существу свободен от хлоридных и сульфатных анионов.

2. Сорбент по п. 1, в котором размер частиц соединения железа(II) меньше чем 3 микрометра.

3. Сорбент по п. 2, в котором размер частиц соединения железа(II) меньше чем приблизительно 10 нанометров.

4. Сорбент по п. 1, в котором соединение железа(II) - это оксид железа(II).

5. Сорбент по п. 1, в котором соединение железа(II) - это гидроксид железа(II).

6. Сорбент по п. 1, в котором щелочной флюид выбирается из группы, состоящей из KOH, NaOH, и NH₄OH.

7. Сорбент по п. 6, в котором щелочной флюид - это KOH.

8. Сорбент по п. 7, в котором KOH имеет молярность, по меньшей мере, приблизительно 0,7.

9. Способ получения сорбента, включающий в себя:

предоставление карбоната железа(II);

предоставление щелочного флюида, составленного из щелочного соединения;

смешивание щелочного флюида и карбоната железа(II) в молярном отношении щелочного соединения к соединению железа(II), составляющем, по меньшей мере, приблизительно 4:1; и

нагревание смеси, по меньшей мере, до 40°C в течение времени, достаточного для получения соединения железа(II), выбираемого из группы, состоящей из оксидов, гидроксидов и их смесей, причем железо в сорбенте представляет собой, главным образом, закисное железо и при этом сорбент по существу свободен от хлоридных и сульфатных анионов.

10. Способ по п. 9, в котором карбонат железа(II) предоставляется посредством сидерита.

11. Способ по п. 9, в котором тепло, образовавшееся в результате растворения или разбавления щелочного флюида, обеспечивает нагревание смеси, по меньшей мере, до 40°C.

12. Способ по п. 9, в котором отношение щелочного соединения во флюиде к карбонату железа(II) составляет от приблизительно 4:1 до приблизительно 6:1.

13. Способ по п. 9, где полученное соединение железа(II) представляет собой гидроксид железа(II).

14. Способ по п. 9, в котором щелочной флюид выбирается из группы, состоящей из KOH, NaOH и NH₄OH.

15. Способ по п. 14, в котором щелочной флюид - это KOH.

16. Способ по п. 15, в котором KOH имеет молярность, по меньшей мере, приблизительно 0,7.

17. Способ по п. 9, в котором образование соединения железа(II) определяется по образованию черного осадка.

18. Способ по п. 9, в котором этап нагревания продолжается в течение от приблизительно 10 минут до приблизительно 20 минут.

19. Способ по п. 9, в котором щелочной флюид - это NaOH, и не требуется дополнительного тепла для нагревания смеси, по меньшей мере, до 40°C.

20. Сорбент, полученный в соответствии с процессом, включающим в себя:

предоставление карбоната железа(II);

предоставление щелочного флюида, составленного из щелочного соединения;

смешивание щелочного флюида и карбоната железа(II) в молярном отношении щелочного соединения к карбонату железа(II), составляющем, по меньшей мере, приблизительно 4:1;

нагревание смеси, по меньшей мере, до 40°C в течение времени, достаточного для образования черного осадка;

при этом сорбент по существу свободен от хлоридных и сульфатных анионов.

21. Сорбент по п. 20, в котором карбонат железа(II) предоставляется посредством сидерита.

22. Сорбент по п. 20, в котором тепло, образовавшееся в результате растворения или разбавления щелочного флюида, обеспечивает нагревание смеси, по меньшей мере, до 40°C.

23. Сорбент по п. 20, в котором черный осадок представляет собой соединение железа(II), выбираемое из группы, состоящей из оксидов, гидроксидов, и их смесей.

24. Сорбент по п. 20, где полученное соединение железа(II) представляет собой гидроксид железа(II).

25. Сорбент по п. 20, в котором щелочной флюид выбирается из группы, состоящей из KOH, NaOH, и NH₄OH.

26. Сорбент по п. 25, в котором щелочной флюид - это KOH.

27. Сорбент по п. 26, в котором KOH имеет молярность, по меньшей мере, приблизительно 0,7.

28. Сорбент по п. 26, в котором этап нагревания продолжается в течение от приблизительно 10 до приблизительно 20 минут.

29. Сорбент по п. 20, в котором щелочной флюид - это NaOH, и не требуется дополнительного тепла для нагрева смеси, по меньшей мере, до 40°C.

30. Способ удаления соединений серы из неводного флюидного потока включающий в себя:

предоставление флюидного потока, содержащего одно или несколько соединений серы;

контакт флюидного потока со стабилизированным щелочью соединением железа(II), выбираемым группы, состоящей из оксидов, гидроксидов, и их смесей,

причем железо в стабилизированном щелочью соединении железа(II) представляет собой, главным образом, закисное железо, при этом указанное соединение стабилизировано щелочным флюидом при молярном отношении щелочного соединения во флюиде к соединению железа(II), составляющем, по меньшей мере, приблизительно 4:1, и при этом указанные щелочной флюид и соединение по существу свободны от хлоридных и сульфатных анионов.

31. Способ по п. 30, в котором стабилизированное соединение железа(II) имеет размер частиц меньше чем 3 микрометра.

32. Способ по п. 31, в котором размер частиц стабилизированного соединения железа(II) составляет меньше чем приблизительно 10 нанометров.

33. Способ по п. 30, в котором стабилизированное соединение железа(II) представляет собой оксид железа(II).

34. Способ по п. 30, где стабилизированное соединение железа(II) представляет собой гидроксид железа(II).

35. Способ по п. 30, в котором щелочь, используемая для стабилизации стабилизированного щелочью флюида, выбирается из группы, состоящей из KOH, NaOH, и NH₄OH.

36. Способ по п. 35, в котором щелочь - это KOH.

37. Способ по п. 30, в котором соединение серы - это H₂S.

38. Способ по п. 30, в котором флюидный поток выбирается из группы, состоящей из жидкостей природного газа ("NGL"), сырой нефти, кислотно-газовых смесей, углекислого газа и жидких потоков, анаэробного газа, газа, образовавшегося при разложении отходов, геотермического газа, других углеводородных потоков, и их смесей.

39. Способ по п. 38, в котором соединение серы - это H₂S.

40. Способ по п. 39, в котором щелочь - это KOH.

41. Способ по п. 30, дополнительно включающий получение стабилизированного соединения железа(II), используя способ, включающий в себя:

предоставление карбоната железа(II);

предоставление щелочного флюида;

смешивание щелочного флюида и карбоната железа(II) в молярном отношении щелочного соединения к железу (II), по меньшей мере, приблизительно 4:1; и нагревание смеси, по меньшей мере, до 40°C в течение времени, достаточного для получения стабилизированного соединения железа(II).

42. Способ по п. 41, где карбонат железа(II) предоставляется посредством сидерита.

43. Способ по п. 41, в котором тепло, образовавшееся в результате растворения или разбавления щелочного флюида обеспечивает нагрев смеси, по меньшей мере, до 40°C.

44. Способ по п. 41, в котором щелочной флюид выбирается из группы, состоящей из KOH, NaOH и NH₄OH.

45. Способ по п. 44, в котором щелочной флюид - это KOH.

46. Способ по п. 45, в котором KOH имеет молярность, по меньшей мере, приблизительно 0,7.

47. Способ по п. 41, в котором образование соединения железа(II) определяется по образованию черного осадка.

48. Способ по п. 41, в котором этап нагревания продолжается в течение от приблизительно 10 и до приблизительно 20 минут.

49. Способ по п. 41, в котором щелочной флюид - это NaOH, и не требуется дополнительного тепла для нагревания смеси, по меньшей мере, до 40°C.

50. Способ по п. 41, в котором отношение щелочного флюида к карбонату железа(II) составляет от приблизительно 4:1 до приблизительно 6:1.

51. Способ по п. 41, где стабилизированное соединение железа(II) - это гидроксид железа(II).