СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ТЕРМИЧЕСКИ СТАБИЛЬНОГО КАТАЛИЗАТОРА ПОЛНОГО ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ И МОНООКИСИ УГЛЕРОДА Российский патент 2010 года по МПК B01J23/00 B01J37/03 B01J37/04 

Изобретение относится к области каталитической химии, а именно к катализаторам для глубокого окисления углеводородов и СО до углекислого газа и воды и способам их приготовления. Высокая активность и селективность в окислении соединений углерода решает ряд экологических проблем: уничтожение вредных выбросов в атмосферу примесей углеводородов и окиси углерода в отходящих газах химических производств, автотранспорта и каталитическое сжигание углеводородного топлива при решении энергетических задач.

Известны катализаторы для глубокого окисления углеводородов [Т.Г.Алхазов, Л.Я.Марголис, "Глубокое каталитическое окисление органических веществ", с.54-58, М., 1985 г.]. В работе приведена комплексная оценка катализаторов шпинельной структуры, показано, что они отличаются от других оксидов легкостью перестройки структуры, наличием в ней дефектов - эти свойства и приводят к повышенной активности шпинелей в окислительных реакциях.

Недостатком известных катализаторов является то, что при высокой активности они обладают недостаточной термической стойкостью, термически стойкие катализаторы глубокого окисления обладают низкой каталитической активностью при низких температурах.

Известен катализатор для очистки газов ДВС, а также дымовых и отходящих газов тепловых установок и промышленных производств (Патент РФ 92001525 от 1993.10.19, B01O 23/80, B01D 53/94). Предлагаемое изобретение относится к катализаторам для окисления окиси углерода, азота, соединений серы, а также легких углеводородов и может быть применено для снижения токсичности выхлопных газов ДВС и дымовых и отходящих газов тепловых установок и промышленных производств. Предлагаемый катализатор представляет собой Fe, Ni, Co- или Fe, Ni, Zn-содержащие шпинели, сравнительно недорог, легко регенерируется, проявляет большую активность при окислении окислов углерода, азота, серы, а также легких углеводородов, обеспечивая тем самым высокую степень очистки отходящих газов. Недостатком известного катализатора является недостаточная термическая стабильность при температурах реакции по причине уноса активного компонента из структуры катализатора.

Наиболее близким к предлагаемому по технической сущности и достигаемому эффекту является катализатор для глубокого окисления углеводородов и окиси углерода, содержащий окись кобальта или марганца 0.5-10.0 мас., окись железа 31.5-34.8 и двуокись олова - остальное [А.с. СССР №1007718, Катализатор для глубокого окисления углеводородов и окиси углерода. В.В.Беренцвейг, А.П.Руденко, О.Ф.Сапрыкина]. К недостаткам известного катализатора следует отнести: недостаточную активность при низких температурах; многостадийность в приготовлении и недостаточную термическую стойкость.

Цель изобретения - упрощение способа приготовления катализатора, повышение термической стойкости, повышение активности при работе в эквимолекулярных смесях углеводород - кислород (концентрация кислорода минимальна по стехиометрии для полного окисления углеводорода).

Для достижения поставленной цели предложен способ получения термически стабильного катализатора полного окисления углеводородов и моноокиси углерода на основе диоксида олова общей формулы MeO·xSnO₂, если Me=Zn²⁺; Cu²⁺ Mn²⁺; Co²⁺ Ni²⁺ Pb²⁺; Cd²⁺ или Me₂O₃·xSnO₂, если Me₂=Fe³⁺; Ce³⁺; La³⁺; Cr³⁺, где x=1-5 для двухвалентных металлов и х=2-10 для трехвалентных металлов. В отличие от прототипа катализатор получают внесением в α-Sn(OH)₄ легкоразлагаемых солей металлов (нитраты, ацетаты) или совместным соосождением раствора, содержащего SnCl₄ и соль Me (нитраты, хлориды, ацетаты, сульфаты), раствором аммиака или щелочи.

Образование соединений олова и вносимого металла на стадии выпаривания, сушки и прокаливания, распределенных в термически стабильной матрице SnO₂, позволяют получить активные при низкой температуре термически стойкие катализаторы глубокого окисления, эффективно работающие в стехиометрических углеводород-кислород смесях, а также получить эффект термоактивации - повышения активности катализатора при эксплуатации при повышенных температурах.

Каталитические свойства катализаторов исследовали в проточной, проточно-циркуляционной каталитической установке с неподвижным слоем катализатора в интервале температур 100-850°С (при определении активности T=200-300°С). Анализ продуктов хроматографический: цвет - 100 с детектором ионизации пламени, ЛХМ-80 детектор - катарометр. Объемная скорость подачи смеси 20000 ч^-1, концентрация углеводорода (пропана, бутана) 1.0 об.%, содержание кислорода стехиометрическое, коэффициент избытка α=1.1, остальное азот. Для определения активности катализаторов в окислении CO использовалась смесь 1 об.% CO и 0.6 об.% O₂ в азоте. Для определения активности катализаторов в окислении СН₄ использовалась смесь 1 об.% метана в воздухе. Термическая устойчивость образцов определялась сравнением активности систем, выдержанных в токе реакционной смеси при T=600°С в течение 100 минут и при T=800°С - 100 минут. Альфа гидрооксид олова (IV) получали из растворенного в мл воды грамм SnCl₄·5H₂O осаждением 10% раствором аммиака до pH=10, отмывали водой от хлорид-ионов и отфильтрововали или центрифугировали.

Изобретение иллюстрируется следующими примерами:

Пример 1. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)₄, внести 6.5 миллилитров раствора Zn(NO₃)₂ молярной концентрации C=3.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Zn=1:1. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 2. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)₄, внести 7.4 миллилитра раствора Co(NO₃)₂ молярной концентрации C=2.7 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Co=1:1. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 3. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)₄, внести 3.7 миллилитра раствора Co(NO₃)₂ молярной концентрации С=2.7 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Co=2. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 4. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)₄, внести 2.5 миллилитра раствора Co(NO₃)₂ молярной концентрации C=2.7 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Co=3. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600 С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 5. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)₄, внести 20 миллилитров раствора Co(NO₃)₂ молярной концентрации C=1.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Co=5. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 6. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.1 моль α-Sn(OH)₄, внести 27 миллилитров раствора Mn(NO₃)₂ молярной концентрации С=3.7 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Mn=1. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 7. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)₄, внести 13.5 миллилитров раствора Mn(NO₃)₂ молярной концентрации C=3.7 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Mn=2. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 8. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)₄, внести 11.1 миллилитра раствора Mn(NO₃)₂ молярной концентрации C=3.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Mn=3. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 9. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)₄, внести 6.7 миллилитров раствора Mn(NO₃)₂ молярной концентрации C=3.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Mn=5. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 10. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)₄, внести 7.4 миллилитра раствора Cu(NO₃)₂ молярной концентрации C=2.7 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Cu=1:1. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 11. Для приготовления катализатора в 20.0 мл раствора, содержащего SnCl₄ C=3.0 моль/л и Ce(NO₃)₃ C=3.0 моль/л, приливается 25% раствор аммиака до рН=10. Осадок отфильтровывается, для формирования катализатора просушивается при T=200°С 3 часа и прокаливается на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Соотношение в катализаторе Sn:Ce=1. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 12. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)₄, внести 3.3 миллилитра раствора Ce(NO₃)₃ молярной концентрации C=3.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Ce=2. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 13. Для приготовления катализатора в 25.0 мл раствора, содержащего SnCl₄ C=3.0 моль/л и Ce(NO₃)₃ C=0.6 моль/л, приливается 25% раствор аммиака до рН=10. Осадок отфильтровывается, для формирования катализатора просушивается при T=200°С 3 часа и прокаливается на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Соотношение в катализаторе Sn:Ce=5. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 14. Для приготовления катализатора в 20.0 мл раствора, содержащего SnCl₄ C=3.0 моль/л и Mn(NO₃)₂ С=3.0 моль/л, приливается 25% раствор аммиака до pH=10. Осадок отфильтровывается, для формирования катализатора просушивается при T=200°С 3 часа и прокаливается на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Соотношение в катализаторе Sn:Mn=1. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 15. Для приготовления катализатора в 20.0 мл раствора, содержащего SnCl₄ C=1.0 моль/л и CrCl₃ C=1.0 моль/л, приливается 25% раствор аммиака при рН=10. Осадок отфильтровывается, для формирования катализатора просушивается при T=200°С 3 часа и прокаливается на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Соотношение в катализаторе Sn:Cr=1. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 16. Для приготовления катализатора в 20.0 мл раствора, содержащего SnCl₄ C=1.0 моль/л и Pb(NO₃)₂ С=0.5 моль/л, приливается 25% раствор аммиака при pH=10. Осадок отфильтровывается, для формирования катализатора просушивается при T=200°С 3 часа и прокаливается на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Соотношение в катализаторе Sn:Pb=2. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 17. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)₄, внести 3.3 миллилитра Cd(NO₃)₂ молярной концентрации С=3.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Cd=2. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 18. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)₄, внести 10.0 миллилитров раствора Ni(NO₃)₂ молярной концентрации С=1.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Ni=2. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 19. Для приготовления катализатора в 20.0 мл раствора, содержащего SnCl₄ C=1.0 моль/л и FeCl₃ С=0.5 моль/л, приливается 25% раствор аммиака при рН=10. Осадок центрифугируется и отмывается от хлорид-иона. Для формирования катализатора просушивается при T=200°С 3 часа и прокаливается на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Соотношение в катализаторе Sn:Fe=2. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800 С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 20. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)₄, внести 6.7 миллилитра раствора La(NO₃)₃ С=1.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:La=3. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Пример 21. Для приготовления катализатора необходимо в суспензию, содержащую 0.02 моль α-Sn(OH)₄, внести 6.5 миллилитров раствора Zn(CH₃COO)₂ молярной концентрации 0=3.0 моль/л, из расчета атомного соотношения Sn:Zn=1:1. Затем раствор упаривают при перемешивании, после каталитическую массу просушивают при T=200°С 3 часа и прокаливают на воздухе при 600°С в течение 3 часов. Каталитическая активность в окислении углеводородов катализатора, прокаленного на воздухе при T=600°С, проработавшего в реакционной смеси при T=600°С 100 мин и при T=800°С 100 мин, представлена в таблице.

Термическая стойкость катализатора определялась сравнением каталитической активности после работы катализатора при температурах 600°С и 800°С. В таблице (для примеров №10, 19, 21) звездочками отмечена скорость окисления СО при температуре 150°С. Для примера №16 звездочками отмечена скорость окисления метана при температуре 400°С.

Катализатор, полученный заявленным способом, является активным при низкой температуре, термически стойким в реакции глубокого окисления, который эффективно работает в стехиометрических углеводород-кислород смесях. А также позволяет получить эффект термоактивации - повышения активности катализатора при эксплуатации при повышенных температурах.

Каталитические свойства систем, определенные по температуре 50% превращения пропана (T_50% (пропан)), по температуре 90% превращения пропана - T_90% (пропан) и скорости глубокого окисления бутана - Wc₄н₁₀, моль/с·г·10⁸. № Катализатор T_50% (пропан) T_90% (пропан) Wc₄н₁₀, моль/с·г·10⁸ S_уд, м²/г 1 ZnSnOx или ZnO·SnO₂ 400 450 1.15 23.0 ZnSnOx (600°C) 400 460 0.82 30.0 ZnSnOx (800°C) 400 470 0.02 30.0 2 CoSnOx или CoO·SnO₂ 235 310 145.0 25.1 CoSnOx (600°C) 330 390 16.4 16.9 CoSnOx (800°C) 435 530 15.1 8.3 3 CoSn₂Ox или CoO·2SnO₂ 325 400 25.1 16.2 CoSn₂Ox (600°C) 280 350 44.1 12.1 CoSn₂Ox (800°C) 270 345 62.4 6.5 4 CoSn₃Ox или CoO·3SnO₂ 345 400 18.5 18.6 CoSn₃Ox (600°C) 280 350 23.8 12.1 CoSn₃Ox (800°C) 265 330 7.03 7.2 5 CoSn₅Ox или CoO·5SnO₂ 360 430 8.68 19.0 CoSn₅Ox (600°C) 300 390 20.4 12.6 CoSn₅Ox (800°C) 310 430 37.7 8.4 6 MnSnOx или MnO·SnOx 330 360 10.4 6.8 MnSnOx (600°C) 290 360 19.2 8.0 MnSnOx (800°C) 310 380 21.3 8.0 7 MnSn₂Ox или MnO·2SnOx 370 420 10.7 12.0 MnSn₂Ox (600°C) 310 370 24.7 13.8 MnSn₂Ox (800°C) 350 460 16.4 7.2 8 MnSn₃Ox или MnO·3SnOx 350 395 10.6 21.2 MnSn₃Ox (600°C) 290 355 35.0 19.2 MnSn₃Ox (800°С) 330 400 21.0 8.7 9 MnSn₅Ox или MnO·5SnOx 360 395 5.05 18.0 MnSn₅Ox (600°C) 290 350 4.3 18.7 MnSn₅Ox (800°C) 320 390 0.11 6.9 10 CuSnOx или CuO·SnOx 350 400 3.14/48.4* 18.6 CuSnOx (600°C) 390 445 0.31/42.1 15.8 CuSnOx (800°C) 515 560 0.16/30.8* 7.7 11 CeSnOx или Ce₂O₃·2SnOx 450 485 5.3 24.0 CeSnOx (600°C) 420 470 88.8 24.0 CeSnOx (800°C) 420 500 70.8 16.2 12 CeSn₂Ox или Ce₂O₃·4SnOx 460 497 1.2 18.5 CeSn₂Ox (600°C) 450 500 5.02 18.4 CeSn₂Ox (800°C) 455 503 4.1 14.8 13 CeSn₅Ox или Ce₂O₃·10SnOx 425 475 2.5 17.8 CeSn₅Ox (600°C) 425 475 7.02 17.6 CeSn₅Ox (800°C) 435 500 18.0 11.6 14 MnSnOx или MnO·SnOx 320 360 11.2 7.8 MnSnOx (600°C) 300 360 19.5 8.4 MnSnOx (800°C) 310 380 18.3 8.0 15 CrSnOx или Cr₂O₃·2 SnOx 340 350 24.7 24.9 CrSnOx (600°C) 340 360 19.4 18.2 CrSnOx (800°C) 310 380 16.4 16.5 16 PbSnOx или PbO·SnOx 360 395 9.4/0.5^** 13.2 PbSnOx (600°C) 390 405 32.2/6.4^** 13.0 PbSnOx (800°C) 330 400 33.1/6.6^** 12.5 17 CdSnOx или CdO·SnOx 400 480 1.22 24.5 CdSnOx (600°C) 400 480 1.18 24.0 CdSnOx (800°C) 405 485 1.1 24.0 18 NiSnOx или NiO·SnOx 330 385 4.15 17.0 NiSnOx (600°C) 350 390 3.3 17.5 NiSnOx (800°C) 350 390 3.11 16.9 19 FeSnOx или Fe₂O₃·2 SnOx 315 380 4.95/8.13^* 32.5 FeSnOx (600°C) 315 380 4.55/8.05^* 32.1 FeSnOx (800°C) 323 385 4.1/8.02^* 28.6 20 LaSnOx или La₂O₃·2 SnOx 430 495 7.3 14.2 LaSnOx (600°C) 412 460 88.8 14.2 LaSnOx (800°C) 420 490 72.4 14.0 21 ZnSnOx или ZnO·SnOx 410 460 0.9/2.55^* 20.3 ZnSnOx (600°C) 410 460 0.8/2.24^* 29.4 ZnSnOx (800°C) 415 485 0.03/0.448 27.7

Изобретение относится к области каталитической химии, а именно к катализаторам для глубокого окисления углеводородов и СО до углекислого газа и воды и способам их приготовления. Описан способ получения термически стабильного катализатора полного окисления углеводородов и моноокиси углерода на основе диоксида олова общей формулы MeO·xSnO₂, если Me=Zn²⁺; Cu²⁺; Mn²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Pb²⁺; Cd²⁺, или Me₂O₃·xSnO₂, если Me₂=Fe³⁺; Ce³⁺; La³⁺; Cr³⁺, где x=1-5 для двухвалетных металлов, и х=2-10 для трехвалентных металлов, при этом катализатор получают внесением в α-Sn(OH)₄ легкоразлагаемых солей металлов - нитратов, ацетатов, или совместным соосаждением раствора, содержащего SnCl₄ и соль Me - нитраты, хлориды, ацетаты, сульфаты, раствором аммиака или щелочи. Технический результат - повышение активности катализатора при эксплуатации при повышенных температурах. 1 табл.

Способ получения термически стабильного катализатора полного окисления углеводородов и моноокиси углерода на основе диоксида олова общей формулы MeO·xSnO₂, если Me=Zn²⁺; Cu²⁺; Mn²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Pb²⁺; Cd²⁺, или Ме₂О₃·хSnО₂, если Ме₂=Fe³⁺; Се³⁺; La³⁺; Cr³⁺, где х=1-5 для двухвалентных металлов, и х=2-10 для трехвалентных металлов, отличающийся тем, что катализатор получают внесением в α-Sn(OH)₄ легкоразлагаемых солей металлов - нитратов, ацетатов, или совместным соосаждением раствора, содержащего SnCl₄ и соль Me - нитраты, хлориды, ацетаты, сульфаты, раствором аммиака или щелочи.