Способ очистки растворов кобальта от марганца относится к области извлечения веществ осаждением труднорастворимого соединения и может быть использован в цветной и черной металлургии, а также для очистки промышленных и бытовых стоков.
Известны способы извлечения марганца [В.Ф. Гиллебранд и др. Практическое руководство по неорганическому анализу, из-во. - М.: Химия, 1966, с.494-497, 503-505] в виде труднорастворимых соединений (МnО2, МnРO4 и др.)
Недостатком способа является загрязнение марганца примесями.
Наиболее близким техническим решением являются способы очистки раствора кобальта от марганца [Худяков И.Ф., Кляйн С.Э., Агеев Н.Г. Металлургия меди, никеля, сопутствующих элементов и проектирование цехов. - М.: Металлургия, 1993, c. 166-167] осаждением последнего из нагретых кислых растворов в присутствии окислителей - активного хлора или гипохлорита натрия или калия.
Недостатком способов является то, что наряду с марганцем соосаждается значительное количество кобальта, к тому же использование в качестве окислителя хлора приводит к необходимости применения специального оборудования, а также принятия мер экологической безопасности от хлора для окружающей среды.
Задачей изобретения является создание эффективного способа извлечения ионов марганца из водных растворов солей кобальта без использования хлора в качестве окислителя.
Технический результат, который может быть достигнут при осуществлении изобретения, заключается в высокой степени эффективности извлечения ионов марганца из водных растворов солей кобальта с одновременной экономичностью и простотой процесса.
Этот технический результат достигается тем, что в способе осаждения ионов марганца из кислых растворов солей кобальта с введением в раствор окислителей осаждение осуществляют в присутствии в растворе ионов калия и фтора, а окислители вводят по стехиометрии на окисление ионов марганца. В качестве окислителей используют Со(ОН)3, МnO2, КМnO4.
Сущность способа поясняется данными табл. 1-4 и чертежом, из которых следует, что лучшие результаты селективного осаждения получены при наличии в кислом растворе ионов калия и фтора. Последние стабилизируют ион марганца (III), полученный окислением иона марганца (II), в результате подавляется реакция диспропорционирования
2Mn3+=Mn2++Mn4+,
которая возвращает исходную форму иона марганца (II).
Если использовать окислители только на окисление ионов марганца (II), то селективность осаждения ионов марганца возрастает, так как в отличие от марганца, кобальт остается в виде иона кобальта (II), последний в меньшей степени соосаждается с соединениями марганца, в которых последний находится, в отличие от ионов кобальта, в более высокой степени окисления. Таким образом, ионы кобальта и марганца находятся в различных степенях окисления, причем ионы марганца в высших степенях окисления находятся в составе нерастворимых соединений и в условиях опытов осаждаются, ионы кобальта остаются в низших степенях окисления и остаются в растворе.
Примеры практического применения
Пример 1 (табл.2)
Состав исходного раствора, г/дм3: Со 30, Мn 0,6; рН 3,5.
В табл. 2 даны результаты селективного осаждения марганца из растворов сульфата кобальта (II) и марганца (II) с использованием в качестве окислителей КМnO4, MnO2, Со(ОН)3. Окислители применяли в количестве, необходимом для окисления марганца(II) до марганца (III). Окисление проводили при комнатной температуре. Осаждение осуществляли также в присутствии макрокомпонентов КСl, NaCl и NaF, взятых в количестве, необходимом для образования комплекса 4КF•Мn2F6•Н2O или 4NaF•Mn2F6•H2O. Перемешивание осуществляли в течение 15-20 мин. В процессе осаждения рН 1,5-3,5.
В опытах 1-3 осаждение марганца осуществляли из растворов сульфата кобальта (II) с концентрацией 0,6 г/дм3 Мn (II) в отсутствиt фторидов и хлоридов. Осадок отделяли от раствора фильтрованием через фильтр средней плотности и промывали дистиллированной водой.
При использовании в качестве окислителя КМnO4 содержание ионов Мn в фильтрате возрастает примерно в два раза, значительно содержание ионов марганца и в промывной воде.
При использовании в качестве окислителей MnO2 и Со(ОН)3 содержание ионов марганца в растворе уменьшается на порядок, ионы марганца в промывной воде отсутствуют, извлечение марганца составляет 95%, потери кобальта составляют 10-20%.
В опытах 4-9 осаждение марганца осуществляли из растворов сульфата кобальта (II) с концентрацией 0,6 г/дм3 Мn (II) на фоне макрокомпонентов из фторидов и хлоридов натрия и калия. Извлечение марганца не менее 98%, особенно высокие показатели получены при использовании в качестве окислителя КМnO4 в присутствии NaF (извлечение 100%), что способствовало образованию наиболее устойчивого в растворе комплекса 4КF•Мn2F6•Н2O.
Пример 2 (табл.3)
Состав исходного раствора, г/дм3: Со 30, Мn 12; рН 3,5.
В опытах 1-5 осаждение марганца осуществляли из растворов сульфата кобальта (II) с концентрацией 12 г/дм3 Мn (II) на фоне макрокомпонентов из фторидов и хлоридов натрия и калия. Извлечение марганца не менее 83% получено для всех окислителей на фоне макрокомпонента NaF, особенно высокие показатели получены при использовании в качестве окислителя КМnO4 в присутствии NaF (извлечение 100%), что способствовало образованию наиболее устойчивого в растворе комплекса 4КF•Мn2F6•Н2O.
Проведен рентгенофазовый анализ осадков, полученных в условиях опытов табл.3.
В системе
CoSO4+MnSO4+KMnO4+NaF+H2O
вероятными фазами осадка являются Мn2О3, MnO2, (Co, Mn)(CoMn)2O4, Na3MnF6, NаМnF3, Со(ОН)2 и другие, при этом соотношение Со:Мn≤1:5.
В системе
CoSO4+MnSO4+Co(OH)3+NaF+H2O
вероятными фазами осадка являются Мn3O4, MnO2, CoMn2O4, Мn(O,ОН)2, МnF3, NaMnF3, СоМn2O4, СоООН, Со(ОН)2 и другие, при этом соотношение Со:Мn≤1:3,5.
В системе
СоSO4+МnSO4+Со(ОН)3+KСl+Н2O
вероятными фазами осадка являются Мn2О3, MnO, MnCl2, K4MnO4, К3МnO4, CoMn2O4, (Со, Мn)(СоМn)2O4, КМnСl3, МnООН, Со3O4, Со(ОН)2 и другие, при этом соотношение Со:Мn≤1:4.
В системе
CoSO4+MnSO4+MnO2+KCl+H2O
вероятными фазами осадка являются K2Mn4O8, K2Mn4O9, МnСо2O4, Мn(O,ОН)2,
Со3O4, СоООН и другие, при этом соотношение Со:Мn≤1:3,5.
В системе
CoSO4+MnSO4+MnO2+NaCl+H2O
вероятными фазами осадка являются MnO2, NaMnO2, Mn(O, OH)2, СоООН, и другие, при этом соотношение Со:Мn≤1:1,5.
Пример 3
В условиях опыта 1 табл.2 проведен процесс окисления ионов марганца (II) по реакции (I) в отсутствии ионов кобальта и макрокомпонентов из фторидов и хлоридов.
Установлено, что процесс осуществляется медленно, в пределах 8 часов осадок не образуется и только через сутки наблюдается образование осадка. В условиях опыта 1 табл.2, но в отсутствии ионов кобальта в растворе объемом 1 дм3 и порционном введении окислителя КМnO4 получены результаты, представленные в таблице 1.
Таким образом, в данных условиях извлечение ионов марганца в осадок возрастает с увеличением количества введенного окислителя.
Пример 4 (чертеж, табл.4)
На чертеже дана схема процесса селективного осаждения ионов марганца из раствора сульфата кобальта объемом 200 см3 на фоне макрокомпонента NaF (Сисх= 30 г/дм3 Со, Сис=10 г/дм3 Мn, окислитель - MnO2) с последующим обратным растворением кобальта при контакте выпавшего осадка с кислым перекисным раствором, а в табл.4 дан материальный баланс этого процесса по марганцу.
Полученные результаты свидетельствуют о том, что в присутствии ионов калия и фтора повышается селективность осаждения ионов марганца из растворов сульфата кобальта. Обратным селективным растворением кобальта из осадка, содержащего гидроксиды и оксиды кобальта и марганца сложного состава, кислым раствором возможна очистка растворов кобальта от примеси марганца.
Во всех опытах (табл.2-4) в процессе осаждения за счет окислительно-восстановительных процессов происходило повышение рН раствора.
Нагревание улучшает показатели процесса извлечения марганца.
При использовании в качестве окислителя КМnO4 в присутствии NaF возможны следующие процессы:
8MnSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Mn2(SO4)3+K2SO4+8H2O, (1)
при этом реакция диспропорционирования
Mn2(SO4)3+2H2O=MnSO4+2H2SO4+MnO2, (2)
в присутствии фтористого калия не происходит, так как образуется комплекс 4КF•Мn2F6•Н2O, стабилизирующий ион Mn3+, чем, вероятно, и объясняются лучшие результаты извлечения примеси марганца в присутствии ионов калия и фтора. Кроме того, все исходные компоненты находятся в растворе, что обеспечивает лучший массообмен.
Исследованиями установлено, что на фоне фторидов при использовании в качестве окислителя перекиси водорода или хлора результаты аналогичны тем, которые получены при использовании в качестве окислителя марганцевокислого калия.
Следует иметь в виду, что использование ионов фтора представляет экологическую опасность для экосистем, поэтому его следует вводить в раствор в строго оптимальном количестве, не допуская избытка, к тому же его применение целесообразно в замкнутом цикле, что возможно при переработке осадка марганца с целью использования ионов фторида и марганца в обороте.
Разработанный способ может быть использован для извлечения марганца из производственных растворов, в том числе содержащих катионы кобальта и других металлов, а также для очистки сточных вод от ионов марганца.
По сравнению с прототипом осаждение ионов марганца из кислых растворов солей кобальта (II) в присутствии окислителей и ионов калия и фтора обеспечивает более высокую селективность разделения марганца и кобальта, обеспечивает большую экологическую безопасность.
Способ экономичен за счет использования недорогих реагентов, по существу являющихся промпродуктами в производстве кобальта и его соединений, и недорогой аппаратуры за счет использования менее агрессивных сред.
Использование комплекса из фторидов калия, стабилизирующего марганец (III), сокращает количество окислителя, необходимого для процесса окисления марганца по схеме Мn(II)-->Mn(III), снижает соосаждение кобальта при выделении марганца в виде труднорастворимого соединения.
Обратное растворение осадка в кислом растворе, в том числе и при использовании восстановителя только на восстановление кобальта по схеме Со(III)-->Со(II), дает дополнительные возможности для глубокого разделения кобальта и марганца.
Замена хлора на другие окислители позволяют сделать процесс экономичнее и экологически безопаснее.
Способ очистки растворов кобальта от марганца относится к области извлечения веществ осаждением труднорастворимого соединения и может быть использован в цветной и черной металлургии, а также для очистки промышленных и бытовых стоков. Техническим результатом является повышение эффективности способа, его экономичность и простота осуществления. Способ осаждения ионов марганца из кислых растворов солей кобальта осуществляют в присутствии в растворе ионов калия и фтора, а окислители вводят только по стехиометрии на окисление ионов марганца. В качестве окислителей используют Со(ОН)3, MnO2, КMnO4. 1 з.п. ф-лы, 1 ил., 4 табл.
ХУДЯКОВ И.Ф | |||
и др | |||
Металлургия меди, никеля, сопутствующих элементов и проектирование цехов | |||
- М.: Металлургия, 1993, с | |||
Рельсовый башмак | 1921 |
|
SU166A1 |
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДИОКСИДА МАРГАНЦА, АКТИВНОГО В ОКИСЛЕНИИ ОКСИДА УГЛЕРОДА | 1997 |
|
RU2116971C1 |
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ГИДРОКСИДА МАРГАНЦА | 1989 |
|
SU1788705A1 |
СПОСОБ ИЗВЛЕЧЕНИЯ МАРГАНЦА ИЗ МАРГАНЦЕВЫХ РУД | 2000 |
|
RU2176679C1 |
US 3356452, 05.12.1967 | |||
Пескометная головка | 1981 |
|
SU997956A1 |
Авторы
Даты
2003-10-20—Публикация
2001-12-18—Подача