Способ потенциометрического определения концентрации ионов Советский патент 1987 года по МПК G01N27/30 

Изобретение относится к потенциометри- ческим способам определения концентрации ионов с помощью ионоселективных электродов и может быть использовано при определении концентрации анионов в аналитической химии.

Целью изобретения является увеличение точности определения концентрации ионов в сильнокислых средах.

-|-1 М HF. Изменение электродного потенциала регистрируют с помощью рН-метра, после чего по формуле (1) рассчитывают

Предварительно определяют угловой наклон электродной характеристики электрода, построив градуировочный график Е f() для растворов ЫаВР4 с концентрациями от до М. После этого берут две пообы анализируемого раствора NaBF4 с концентрацией по 0,00127 М каждая и объемом по 20 мл, в которые добавляют по 2 мл стандартного раствора, имеющего концентрацию 0,06 М для первой пробы и Способ осуществляют следующим об- 0,001 М для второй. Кислая среда в пробах разом.поддерживается с помощью 1М , +

Берут две пробы анализируемого раст-

вора равного объема и добавляют к ним равные объемы стандартного раствора с различающейся в 5-100 раз концентрацией 5 концентрацию ВРГ-ионов в пробе. Парал- анализируемых ионов, причем концентрацию лельно проводят определение содержания

Вр4 -ионов в пробе идентичного состава при помощи известного метода двойных стандартных добавок. Данные по определ - нию содержания ВР -ионов в пробах с де- 20 сятью различными концентрациями сведены в таблицу, из которой видно, что при определении содержания БРГ-ионов по методу стандартных добавок отнгосительная ошибгде Сх - концентрацияанализируемых ка определения отрицательна и достигает

20-27%, а при определении содержания БРг-ионов по предлагаемому способу ошяб- ка не превышает ±5% отн.

Из таблицы следует, что когда концентрация потенциалопределяющих ионов в одной из добавок отличается от концентрации OQ в другой добавке более, чем в 100 раз и менее чем в 5 раз, относительная ощибка определения заметно возрастает (примеры 9 и 7). Таким образом, использование предлагаемого способа при определении концентрации ионов в сильнокислых средах позволяет поAf Е - , Е, ЕЧ - потенциалы элект- 5 высить точность определения за счет исклю- родов в пробах, в которые добав- чения влияния электродной функции растворителя мембран электродов, так как опреанализируемых ионов определяют, решая систему уравнений Нернста, измерив потенциалы Е и ЕЧ электрода в пробах после добавки. Решением этой системы является выражение

ДЕ/5 ( C 2-10 -Сл

ионов в пробе;

С| - концентрация ионов в стандартном растворе, добавляемой к первой пробе;

концентрация ионов в стандартном растворе, добавляемом к второй пробе;

Vj) - объем стандартного раствора;

Vx-объем пробы анализируемого раствора;

S - угловой наклон электродной характеристики;

С

лены первый и второй стандартные растворы соответственно. Данная формула получена исходя из предположения о сохранения углового наклона электродной характеристики постоянным и после добавления к анализируемому раствору стандартного раствора.

Такой способ позволяет исключить влияние сдвига электродной функции, который

деление проводится в пробах с .одинаковой кислотностью.

40Формула изобретения

Способ потенциометрического определения концентраи,ии ионов с использованием ионоселективных электродов, селективных

в некоторых случаях достигает в кисль х дс к анионам, заключающийся в добавлении средах величины 30 мВ.

Пример 1. Анализ кислых растворов, содержащий ВРГ-ионы (см. таблицу).

При проведении потенциометрических измерений используют электроды с мембрастандартного раствора к анализируемому и определении концентрации анализируемых ионов, решая систему уравнений Нернста, отличающийся тем, что, с целью увеличения точности определения ионов в сильнокислых нами, представляющими собой 10 М раст- 50 средах, берут две пробы анализируемого

раствора равного объема и добавляют равные объемы стандартного раствора с концентрациями анализируемых ионов, различающимися в 5--100 раз.

воры соответствующих солеи тетрадецил- аммония в дибутилфталате, введенные в полимерную матрицу из поливинилхлорида (примеры 1-3).

-|-1 М HF. Изменение электродного потенциала регистрируют с помощью рН-метра, после чего по формуле (1) рассчитывают

Предварительно определяют угловой наклон электродной характеристики электрода, построив градуировочный график Е f() для растворов ЫаВР4 с концентрациями от до М. После этого берут две пообы анализируемого раствора NaBF4 с концентрацией по 0,00127 М каждая и объемом по 20 мл, в которые добавляют по 2 мл стандартного раствора, имеющего концентрацию 0,06 М для первой пробы и 0,001 М для второй. Кислая среда в пробах поддерживается с помощью 1М , +

концентрацию ВРГ-ионов в пробе. Парал- лельно проводят определение содержания

деление проводится в пробах с .одинаковой кислотностью.

40Формула изобретения

Способ потенциометрического определения концентраи,ии ионов с использованием ионоселективных электродов, селективных

стандартного раствора к анализируемому и определении концентрации анализируемых ионов, решая систему уравнений Нернста, отличающийся тем, что, с целью увеличения точности определения ионов в сильнокислых средах, берут две пробы анализируемого

раствора равного объема и добавляют равные объемы стандартного раствора с концентрациями анализируемых ионов, различающимися в 5--100 раз.

Изобретение относится к технике электрохимического анализа и может быть использовано в аналитической химии. Целью изобретения является увеличение точности определения концентрации ионов в сильнокислых средах. Для определения содержания анионов в кислых средах предлагается для увеличения точности определения к. двум образцам раствора равного объема добавлять равные объемы стандартного раствора с разной концентрацией. Определение концентрации ионов проводят по формуле: €„ 1 /li(Q С, /(10 -1), где Сг, - концентрация анализируемых ионов в пробе; Ci - концентрация ионов в стандартном растворе, добавляемом к первой пробе; С-2 - концентрация ионов в стандартном растворе, добавляемом к второй пробе; Vjj - объем стандартного раствора; 1/п - объем пробы анализируемого раствора; А |-Е2 , EI к EZ - потенциалы электродов в пробах с 1-й и 2-й добавками соответственно; S - угловой наклон электродной характеристики. 1 табл. S (Л со ю со оо