СПОСОБ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПРОИЗВЕДЕНИЙ РАСТВОРИМОСТИ И ИОННЫХ ПРОИЗВЕДЕНИЙ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ И КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Российский патент 2004 года по МПК G01N31/16 

Описание патента на изобретение RU2240555C2

Изобретение относится к способам определения различных термодинамических констант неорганических и органических веществ, в частности определения условных констант равновесия химических реакций, т.е. произведений растворимости малорастворимых веществ (ПРУ) и ионных произведений малорастворимых комплексных соединений (ИПУ).

Известными способами являются:

Метод линеаризации кривой титрования (аналог) [1]. Экспериментально-расчетный метод, позволяющий использовать в инструментальной титриметрии реакции, выход которых не достигает 100%. Наряду с точкой стехиометричности (т.с.), метод позволяет оценивать константу равновесия аналитической реакции, т.е. ПР, ИП, константу устойчивости, константу ионизации продуктов реакции. Кривые титрования приводят к линейному виду с помощью специальных переменных, функциональный вид которых зависит от способа индикации т.с.

Линеаризация кривой титрования возможна при условии, что ионная сила раствора в процессе титрования сохраняется неизменной.

Помимо ионной силы, при комплексонометрическом титровании необходимо поддерживать на постоянном уровне рН раствора.

Данный метод не учитывает возможности применения электродов третьего рода при использовании потенциометрического титрования в качестве индикации, т.е. возможно применение лишь индикаторных электродов II (I) рода.

Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование в присутствии "посредника" (прототип) [2]. В данном случае при титровании смеси "посредник" – Men+ (посредником служит ион одноименный с материалом индикаторного электрода) на потенциометрических кривых фиксируются два скачка. Первый из них соответствует полному связыванию "посредника", второй – Men+. Участок кривой между первым и вторым скачками, характеризующий частичное связывание металла в виде малорастворимого осадка, использовали для расчета его ИП. Для различных точек этого участка по уравнению Нернста находят равновесную концентрацию ионов "посредника", далее из выражения ИП=["посредник"][лиганд] рассчитывают равновесную концентрацию лиганда, определяют концентрацию несвязанного (свободного) металла при заданной концентрации лиганда и вычисляют ИП определяемого компонента. Ограничением является невозможность титрования с двумя скачками смеси двух определяемых компонентов.

Общими признаками прототипа и заявляемого метода определения ПР и ИП является использование потенциометрического титрования.

К недостаткам прототипа относится использование двухкомпонентной смеси. Если смесь не титруется, то определение невозможно. Кроме того, предварительно необходимо определить ПР или ИП посредника, первого определяемого компонента.

Сущность изобретения заключается в том, что в основе способа определения ПРУ или ИПУ используют индивидуальные потенциометрические титрования и предельную степень протекания индивидуальной аналитической реакции (Спред).

В процессе индивидуального потенциометрического титрования достигают предельной степени протекания аналитической реакции путем синхронного уменьшения концентраций компонентов до предельного состояния, при исчезновении скачка потенциала титрования рассчитывают молярную концентрацию компонента, образующего малорастворимое соединение в точке стехиометричности (т.с.), определяют равновесную концентрацию определяемого вещества в точке стехиометричности и растворимость малорастворимого соединения на основании соотношений

и

,

где Спред - предельная степень протекания индивидуальной аналитической реакции;

Мт.с., SMnAm - равновесная концентрация определяемого вещества в точке стехиометричности (растворимость малорастворимого вещества), моль/л; [3-4]

Мопр - исходная молярная концентрация определяемого компонента, моль/л;

Vопр - объем определяемого компонента, мл;

Vтитр - объем титранта, мл;

Мтитр - молярная концентрация титранта, моль/л;

n, m - стехиометрические коэффициенты

и рассчитывают условные произведения растворимости и ионные произведения из соотношений

и

,

где (Мm+)n, (Аn-)m - общие молярные концентрации ионов малорастворимого или внутрикомплексного соединения;

SMnAm - растворимость малорастворимого соединения;

Мт.с. - общая молярная концентрация ионов, образующих малорастворимое внутрикомплексное соединение;

n, m - стехиометрические коэффициенты.

Степень протекания индивидуальной реакции (С%) в момент равновесия показывает, какая часть определяемого вещества вступила в реакцию с титрантом в т.с. Она выражается в процентах и находится как разность между исходным (100%) и непрореагировавшим количеством вещества в точке стехиометричности (Х%). От величины степени протекания реакции зависит величина скачка титрования.

Различают пороговую и предельную степени протекания индивидуальной реакции.

Пороговое значение степени протекания реакции (Спор) в т.с. равно 99,80%. При этом значении Спор скачок концентраций в конечной точке титрования (к.т.т.) еще можно зафиксировать. Дальнейшее уменьшение Спор приводит к настолько малому скачку, что зафиксировать его трудно.

Предельная степень протекания индивидуальной реакции Спред - это степень протекания, при которой уже нельзя проводить определения, равная 99,71%.

Данное значение Спред - теоретически рассчитанная или экспериментально определяемая величина. Она рассчитывается по данным кривых титрования (табл.1).

При потенциометрическом титровании с достижением Спред=99,71% скачок потенциала исчезает, т.е. не фиксируется. В уравнении Спред остается одно неизвестное - молярная концентрация определяемого компонента в точке стехиометричности (Мт.с.). Рассчитав данную величину, находят ПРУ или ИПУ образующегося малорастворимого соединения.

Для определения Спред и Кравн используют титрование с фиксацией к.т.т. любым способом (визуальным, потенциометрическим, кондуктометрическим и т.д.).

Пользуясь классическими и потенциометрическими кривыми титрования на примере титрования хлорид-ионов ионами серебра просчитываем Спред, Мпред и теоретический алгоритм определения произведения растворимости (ПРAgCl=1,78·10-10 и т.д.).

Теоретический расчетный алгоритм определения заключается в синхронном уменьшении концентраций определяемого компонента и титранта методом приближения до предельной концентрации, при которой исчезает скачок титрования, достигается Спред, рассчитывается равновесная концентрация определяемого компонента в т.с., и по нему рассчитываются ПРУ или ИПУ образующихся малорастворимых соединений.

Погрешность определения ПРУ и ИПУ можно регулировать шагом синхронного изменения концентраций (ΔМ). При ΔМ, равном от 1 до 2,3 ед во второй значащей цифре (пример для Мпред=0,0092±0,0001), определение ведется с доверительной вероятностью в 3-й значащей цифре (ПРAgCl=(1,78±0,0n)·10-10). Пример, при ΔM с шагом 2,3...22 ед. во второй значащей цифре ПРAgCl=(1,8±0,n)·10-10, при ΔM с шагом 22 ед., т.е. изменение в 1-й значащей цифре, появляется ошибка в 1-й значащей цифре ПРAgCl=(2±n)·10-10.

Выбор ПР для статистической обработки из теоретического расчетного и экспериментального алгоритма ведется по трем значениям концентраций одно перед Мпредпред) и одно после, через ΔМ=0,0005 (табл.1).

Заявленным способом можно определить ПРУ или ИПУ всех индивидуальных компонентов, образующих при потенциометрическом титровании малорастворимые соединения, т.е. круг определяемых ПРУ и ИПУ значительно расширяется, а методика определения упрощается.

Осуществление изобретения достигается следующим образом: в качестве примера определения ПР малорастворимых соединений данным способом взяты классические титрования нитрата серебра бромидом калия и роданидом натрия. Для фиксации т.с. используют метод потенциометрического титрования как наиболее удобный по техническому исполнению. При этом применяют установку для титрования рН-метрмилливольтметр. Индикаторным электродом служит электрод из серебра в паре с насыщенным хлорсеребряным электродом сравнения. Перемешивание анализируемого раствора осуществляют электромагнитной мешалкой из комплекта прибора.

Титрование проводится путем последовательного синхронного уменьшения концентрации определяемого компонента и титранта до исчезновения скачка потенциала. В ходе титрования необходимо соблюдать стандартные условия: t=25°C, ΔV=0,1 мл; Спред=99,71%, Vаликвоты=10,0 мл, Мопртитр.

Результаты титрования нитрата серебра роданидом натрия и бромидом калия приведены в табл. 2 и 3.

Данные табл. 2, 3 показывают, что при концентрациях NaSCN и AgNO3, равных (0,6-0,8)·10-3 моль/л и КВr, AgNO3 (0,45-0,52) моль/л, скачок потенциалов исчезает, т.е. его невозможно зафиксировать. Используя формулу (2) и экспериментально подобранные концентрации титранта и определяемого вещества рассчитывают растворимость и ПР роданида серебра.

Например:

SAgSCN=1,16·10-6 моль/л;

ПРAgSCN=S2=(1,16·10-6)2=1,4·10-12 и т.д.

По рассчитанным произведениям растворимости проводят статистическую обработку. Полученный результат (1,1±0,2)·10-12 сравнивают со справочными данными 1,1·10-12 [5]; 1,16·10-12-1,57·10-12 [6]; 1,0·10-12 [7]. Для ПРAgBr=(5,3±0,8)·10-13 и справочные данные 5,3·10-13 [5]; (1,4-7,7)·10-13 [7]; 7,0·10-13 [7].

Таким образом, полученные данные в сравнении со справочными определены с меньшей погрешностью.

Аналогичным образом проводят определение ионного произведения (ИП) для малорастворимых внутрикомплексных соединений. В качестве примера определены ИПУ дитиокарбаминатов никеля и цинка.

Результаты титрования растворов сульфата цинка и сульфата никеля диэтилдитиокарбаминатом натрия приведены в табл. 4 и 5.

Данные таблиц свидетельствуют, что при концентрациях сульфата цинка и ДДК натрия, равных (0,0010-0,0020 моль/л), и концентрациях сульфата никеля и ДДК натрия, равных (0,00010-0,00020 моль/л), скачок потенциалов размазывается, т.е. его невозможно зафиксировать. Используя формулу (1) и определенные концентрации, рассчитываем Мт.с.и ИПУ, например, диэтилдитиокарбамината цинка:

Мт.с.=1,74·10-6 моль/л,

ИПУ ZnA2=4(Мт.с.)3=4(1,74·10-6)3=2,11·10-17=2,1·10-17

рИП ZnA2=16,68.

После статистической обработки получены следующие результаты: рИПУZn(ДДК)2

=16,7±0,1. рИПNi(ДДК)2=19,6±1,1. По справочным данным рИПУZn(ДДК)2
=16,2 [7]; 16,8 [8]; 16,9 [8]; 16,6 [8]; 17,28 [8]; 16,51 [8]; рИПУNi(ДДК)2
=19,00 [7]; 19,26 [8]; 23,1 [8].

Таким образом, результаты сравнения позволяют сделать вывод, что найденные опытным путем ИП внутрикомплексных соединений и ПР малорастворимых соединений сравнимы со справочными данными, но погрешность определения меньше. Это свидетельствует о том, что новый способ определения ПР и ИП с помощью степеней протекания индивидуальных реакций и дает более точные результаты, нетрудоемок и прост в исполнении.

Литература

1. Захарова Э.А., Килина З.Т. Электрохимические методы анализа. Томск: Издательство ТГУ. 1981. С. 110-116.

2. Величко В.В., Супрулович В.И., Усаитенко Ю.И. О прочности тиооксиналитов некоторых металлов //Ж. неорганической химии. 1974. Т. 19. №4. С. 1004-1008.

3. Chebotarev V.K., Kraev V.K., Voronkina I.V. and others. Prognostication criterion of potential and practical use of analytical reagents in titrimetria of individual substances //Talanta. 1998. 47 P. 1043-1051.

4. Чеботарев В.К., Краев Ю.К., Воронкина И.В. Прогнозирование возможностей применения и практическое использование аналитических реагентов в титриметрии индивидуальных веществ. //Изв. Вузов. Химия и химическая технология. -1998. -т. 41. -№3. -С. 15-21.

5. Справочник химика /Под редакцией Никольского. 2-е изд. Т. III. М.: Химия, 1964. 10008 с.

6. Лазарев А.И., Харламов И.П., Яковлев Г.Я., Яковлева Е.Ф. Справочник химика-аналитика. -М.: Металлургия, 1976. -138 с.

7. Тулюна Ф.М., Павличенко В.А., Усатенко Ю.И. //Укр. хим. журнал. – 1970. -т. 26, №2, с.201-210.

8. Бырько В.М. Дитиокарбаминаты. -М.: Наука, 1884. -342 с.

Похожие патенты RU2240555C2

название год авторы номер документа
СПОСОБ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ И РАСТВОРИМЫХ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ 2006
  • Чеботарев Виктор Константинович
  • Щербакова Людмила Владимировна
  • Полякова Инесса Юрьевна
RU2323438C1
СПОСОБ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ ГРАДИЕНТОМ ТИТРОВАНИЯ 2008
  • Чеботарёв Виктор Константинович
  • Ильина Елена Георгиевна
  • Пасека Александра Евгеньевна
  • Щербакова Людмила Владимировна
  • Терентьев Роман Александрович
  • Опекунова Яна Николаевна
RU2395078C1
СПОСОБ РАЗДЕЛЬНОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ АНИОННЫХ, КАТИОННЫХ И НЕИОНОГЕННЫХ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ 1998
  • Кулапин А.И.
  • Аринушкина Т.В.
RU2141110C1
СПОСОБ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ АСКОРБИНОВОЙ КИСЛОТЫ В ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВАХ 2018
  • Кайшева Нелли Шаликовна
  • Кайшев Александр Шаликович
RU2696865C1
Способ потенциометрического определения кислоты или щелочи в растворах солей шестивалентного урана 1960
  • Логвиненко И.А.
  • Тананаев И.В.
SU142807A1
Способ определения фенола в воде 1990
  • Коренман Яков Израильевич
  • Кучменко Татьяна Анатольевна
  • Ермолаева Татьяна Николаевна
SU1797051A1
ИОНОСЕЛЕКТИВНАЯ МЕМБРАНА ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ИОННЫХ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ 2013
  • Макарова Наталья Михайловна
  • Погорелова Елена Сергеевна
  • Кулапина Елена Григорьевна
RU2546045C1
СПОСОБ ОПРЕДЕЛЕНИЯ МАССОВОЙ ДОЛИ ФУНКЦИОНАЛЬНЫХ ГРУПП ПОЛИУРОНИДОВ 2001
  • Кайшева Н.Ш.
RU2206089C1
МЕМБРАНА ИОНОСЕЛЕКТИВНОГО ЭЛЕКТРОДА ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ИОННЫХ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ В СТОЧНЫХ ВОДАХ И СИНТЕТИЧЕСКИХ МОЮЩИХ СРЕДСТВАХ 2013
  • Макарова Наталья Михайловна
  • Погорелова Елена Сергеевна
  • Кулапина Елена Григорьевна
RU2531130C1
СПОСОБ ОПРЕДЕЛЕНИЯ АДГЕЗИОННОЙ АКТИВНОСТИ КАТАЛИЗАТОРОВ 2008
  • Балашов Дмитрий Васильевич
  • Михалев Артур Алексеевич
  • Лобач Денис Александрович
  • Смирнов Александр Николаевич
  • Балашов Роман Дмитриевич
  • Аксенов Александр Викторович
RU2366938C1

Реферат патента 2004 года СПОСОБ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПРОИЗВЕДЕНИЙ РАСТВОРИМОСТИ И ИОННЫХ ПРОИЗВЕДЕНИЙ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ И КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Изобретение относится к способам определения термодинамических, реальных, условных констант равновесия неорганических и органических веществ, которые применяются в теоретической и практической областях химии. Способ определения условных произведений растворимости и ионных произведений малорастворимых солей и комплексных соединений включает потенциометрическое титрование, причем в процессе индивидуального потенциометрического титрования достигают предельной степени протекания аналитической реакции путем синхронного уменьшения концентраций компонентов до предельного состояния, при исчезновении скачка потенциала титрования рассчитывают молярную концентрацию компонента, образующего малорастворимое соединение в точке стехиометричности, определяют равновесную концентрацию определяемого вещества в точке стехиометричности и растворимость малорастворимого соединения на основании соотношений и , где Спред – предельная степень протекания индивидуальной аналитической реакции; Мт.с. – равновесная концентрация определяемого вещества в точке стехиометричности, моль/л; SMnAm – растворимость малорастворимого вещества, моль/л; Мопр – исходная молярная концентрация определяемого компонента, моль/л; Vопр – объем определяемого компонента, мл; Vтитр – объем титранта, мл; Мтитр – молярная концентрация титранта, моль/л; n, m – стехиометрические коэффициенты и исходя из Мт.с. и SMnAm определяют соответственно условное произведение растворимости и ионное произведение с учетом значений m и n для данной соли. Достигается упрощение способа и возможность оценки погрешности определения. 5 табл.

Формула изобретения RU 2 240 555 C2

Способ определения условных произведений растворимости и ионных произведений малорастворимых солей и комплексных соединений, включающий потенциометрическое титрование, отличающийся тем, что в процессе индивидуального потенциометрического титрования достигают предельной степени протекания аналитической реакции путем синхронного уменьшения концентраций компонентов до предельного состояния, при исчезновении скачка потенциала титрования рассчитывают молярную концентрацию компонента, образующего малорастворимое соединение в точке стехиометричности, определяют равновесную концентрацию определяемого вещества в точке стехиометричности и растворимость малорастворимого соединения на основании соотношений

;

,

где Спред - предельная степень протекания индивидуальной аналитической реакции;

Мт.c - равновесная концентрация определяемого вещества в точке стехиометричности, моль/л;

SMnAm - растворимость малорастворимого вещества, моль/л;

Мопр - исходная молярная концентрация определяемого компонента, моль/л;

Vопр - объем определяемого компонента, мл;

Vтитр - объем титранта, мл;

Мтитр - молярная концентрация титранта, моль/л;

n, m - стехиометрические коэффициенты,

и исходя из Мт.с и SMnAm определяют соответственно условное произведение растворимости и ионное произведение с учетом значений m и n для данной соли.

Документы, цитированные в отчете о поиске Патент 2004 года RU2240555C2

ВЕЛИЧКО В.В., СУПРУЛОВИЧ В.И., УСАИТЕНКО Ю.И
Журнал неорганической химии
ПРИБОР ДЛЯ ЗАПИСИ И ВОСПРОИЗВЕДЕНИЯ ЗВУКОВ 1923
  • Андреев-Сальников В.А.
SU1974A1
Способ изготовления электрических сопротивлений посредством осаждения слоя проводника на поверхности изолятора 1921
  • Андреев Н.Н.
  • Ландсберг Г.С.
SU19A1
МАТРАЦ ИЗ БРЕЗЕНТА 1922
  • Вессель Н.А.
SU1004A1
ЛОПАТИН Б.А
Теоретические основы электрохимических методов анализа
- М.: ВШ, 1975, с
Механический грохот 1922
  • Красин Г.Б.
SU41A1
БУДАНОВ В.В., ВОРОБЬЕВ Н.К
Практикум по физической химии
М.: Химия, 1986, с
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ЧИСТОГО ГЛИНОЗЕМА И ЕГО СОЛЕЙ ИЗ СИЛИКАТОВ ГЛИНОЗЕМА, ПРОСТЫХ ГЛИН И. Т.П. 1915
  • Кузнецов А.Н.
  • Жуковский Е.И.
SU280A1

RU 2 240 555 C2

Авторы

Чеботарев В.К.

Щербакова Л.В.

Краев Ю.К.

Мосунова А.Е.

Даты

2004-11-20Публикация

2002-08-29Подача