Способ потенциометрического определения мо Советский патент 1979 года по МПК G01N27/52 

Описание патента на изобретение SU693218A1

(54) СПОСОБ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ

Похожие патенты SU693218A1

название год авторы номер документа
Способ индикации точки эквивалентности в кулонометрическом анализе 1980
  • Ефремов Владимир Михайлович
  • Семенов Евгений Николаевич
SU934343A1
Способ количественного определения неионогенных поверхностно-активных веществ 1979
  • Винников Юрий Яковлевич
  • Костарева Людмила Андреевна
  • Дровнева Раиса Петровна
SU879432A1
СПОСОБ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕХНЕЦИЯ 1997
  • Кондаков В.М.
  • Семенов Е.Н.
  • Беклемышев В.Г.
  • Ващенко Е.Б.
RU2132552C1
Способ определения диметилацетамида 1990
  • Богословский Владимир Владимирович
  • Рябухина Ирина Владимировна
  • Якушина Елена Васильевна
  • Мольская Ольга Леонидовна
SU1704067A1
Способ определения иридия 1981
  • Волкова Генриетта Всеволодовна
  • Голубова Елена Алексеевна
  • Дмитриева Галина Александровна
  • Старовойтова Нелля Марковна
  • Бондарева Нина Брониславовна
SU1000402A1
Способ определения железа ( @ ) в присутствии органических соединений пирокатехина и пирогаллола 1985
  • Дятел Светлана Гавриловна
SU1379727A1
Способ определения фосфорно-вольфрамовой кислоты 1989
  • Богословский Владимир Владимирович
  • Якушина Елена Васильевна
  • Лозинская Любовь Анатольевна
  • Артемьев Алексей Викторович
SU1686344A1
Способ определения железа (ш) 1983
  • Демина Людмила Александровна
  • Краснова Наталья Борисовна
  • Чупахин Михаил Сергеевич
  • Юрищева Белла Сергеевна
SU1140033A1
Способ титриметрического определения компонентов в теллуриде кадмия-ртути 1988
  • Каменев Анатолий Иванович
  • Витер Ирина Петровна
  • Крылова Надежда Федоровна
  • Шацкий Владимир Гаврилович
SU1603284A1
Способ определения солей органических оксикислот 1986
  • Табачкова Тамара Павловна
  • Бородина Надежда Михайловна
SU1399670A1

Реферат патента 1979 года Способ потенциометрического определения мо

Формула изобретения SU 693 218 A1

I

Изобретение относится к способам потенциометрического определения элементов, а именно молибдена (VI), и может быть использовано для определения молибдена в солях, сталях, сплавах, рудных концентратах.

Известны способы потенциометрического определения молибдена (VI) основанные на его титровании сильными восстановителями с различными индикаторными электродами. Поскольку молибден(VI) является весьма слабым окислителем, для его восстановления могут быть использованы лишь такие сильные и неустойчивые к действию кислорода воздуха реагенты как Сг (II) V(II), Ti(in), ft (II) 1.

Основным недостатком данных способов является необходимость тщательно оберегать реагенты от доступа воздуха и титровать в токе инертного газа, что значительно усложняет методику и затрудняет применение этих методов в широкой практике.

Известен способ, основанный на восстановительном титровании мoлибдeнa(VI) перхлоратом ртути (I) в присутствии роданида аммония и йодистого калия |2.

Недостатками этого способа являются его неизбирательность, неустойчивость потенциала электрода в процессе титрования, а также ядовитость солей ртути.

Известен способ, основанный на осаждении молибдена раствором нитрата серебра в присутствии серебряного индикаторного электрода 3.

Недостатком способа является его неизбирательность и необходимость точного соблюдения рН 6-7, 2, что затрудняет применение данного способа для массовых анализов.

Известен способ, потенциометрического определения ,,.по которому металлические электроды погружают в исследуемый 5 раствор и измеряют изменение потенциала 4. Определение производят с реагентом N - бензоилфенилгидроксиламином с использованием вольфрамового индикаторного электрода в присутствии точно отмеренного количества ванадия (V), способно0го к электрохимической реакции на его поверхности. Молибден и ванадий титруются одновременно, и количество титрана, пошедшее на рекцию с молибденом, находится по разности объемов, пошедших на титрование суммы молибдена (VI) и ванадия (V) и отдельно ванадия (V), оттитрованного в тех же условиях. Определение проводится при рН I-2. Недостатками данного способа являются необходимость проведения дополнительной операции - титрования ванадия, возможность применения способа только к определению молибдена (VI) N-бензоилфенилгидроксиламином и необходимость отделения даже малых количеств железа (111), являющегося одним из основных компонентов сталей и сплавов. Цель изобретения - повышение точноети, селективности, упрощение методики определения, расширение ассортимента титрантов. Цель достигается тем, что катодно поляризованный индикаторный вольфрамовый электрод предварительно поляризуют при плотности тока 50-1000 мкА/см в растворе 510 - М молибдена натрия в соляной кислоте с рН 0,85-1,75. Сущность способа заключается в следующем: вольфрамовый катодный электрод поверхностью 4-6 мм предварительно обрабатывают 0,01 М раствором молибдена натрия в 0,05-0,1 М НС1 при наложении на электрод катодного тока 4мкА в течение 1-2 мин. Затем электрод споласкивают дистиллированной водой, помещают в титрйционный сосуд, содержащий от 2,5 до 30 мг молибдена в 15мл 0,01-4 М соляной кислоты, и титруют раствором реагента, образующего с молибденом (VI) достаточно проч Hbie труднорастворимые соединения в кистой среде. В процессе титрования вольфрамовый электрод также поляризуется катодHbiM током 4 мкА. Скачок потенциала в этих условиях достигает величины 150-250 мВ на 0,025 мл титранта. Время установления потенциала 1-2 мин, в конечной точке титрова ия около 3 мин.

2,40

(мг) 2,25

-0,06- 9,09

-0,15

-1,25- 0,94

-6,26

0,04

0,06

10ООО

4,799,58

4,739,49

0,060,06

0,080,08

1000010ООО Определение молибдена способом без предварительного отделения сопутствующих ионов рекомендуется проводить в образцах, содержащих не менее 3% молибдена. Определению не мешают ионы щелочных и щелочно-земельных металлов, аммония, кобальта (II), никеля (II), свинца (II), марганца (II), цинка, кадмия, алюминия, хрома (III), а также 5-кратный избыток железа (III) и ванадия (V) в присутствии аскорбиновой кислоты. Мешают медь (II) и вольфрам (VI). Медь может быть отделена взбалтыванием раствора с рубеановодородной кислотой и последующим фильтрованием, вольфрам при кислотном разложении пробы осаждается в виде вольфрамовой кислоты и легко может быть отделен фильтрованием. Пример 1. Определение молибдена в растворе молибдата натрия N - бензоилфенилгидроксиламином (№200025 МРТУ 6-09- 900-63). Для определения молибдена (VI) в растворе молибдата натрия аликвоту, содержащую 2,4-28,7 мг молибдена, помещают в титрационный сосуд, добавляют 3 мл НС1(1:1) и доводят объем раствора до 15мл. Вольфрамовый электрод с поверхностю 5 мм обрабатывают 10мл раствора 0,1МНС1, к которому добавлен 1 мл 0,1 М молибдата натрия, в течение 2 мин при поляризации электрода катодным током 4 мкА. Цромывают электрод дистиллированной водой и помещают его в анализируемый раствор. В качестве электрода сравнения используется насыщенный каломельный полуэлемент. Титруют молибден 0,05 М водноспиртовым (1:2) раствором N - бензоилфенилгидроксиламина при наложении на вольфрамовый электрод катодного тока 4 мкА. Титр раствора реагента определяется по стандартному раствору ванадат аммония. При определении молибдена в растворе молибдата натрия получены следующие данные натрия.

Пример 2. Определение молибдена в модельном растворе сплава «Гастеллой А N бензоилфенилгидроксил амином.Состав

сплава; о/о: Ni 58,4, Fe 20, ,Si 0,56,С 0,09, Mh 1,0. Раствор приготовлен на фоне 0,2 М НС1.5мл раствора помещают в титрационный сосуд, добавляют 2-3 капли 1%ного раствора сульфосалициловой кислоты и по каплям 0,1 М раствор аскорбиновой кислоты до перехода окраски раствора в первоначальную, добавляют еще 2-3 капли избытка аскорбиновой кислоты, 2,5 мл НС1 (1:1) и титруют молибден 0,05 М раствором N - бензоилфенилгидроксиламина с катодно поляризованным вольфрамовым электродом, предварительно обработанным как описано в примере 1. Титр раствора определяют по стандартному раствору молибдата натрия. Взято для титрования 4,08 мг молибдена. Определено 4,07±0,04мг. Относительная ошибка 0,25%.

Формула изобретения Способ потенциометрического определения Мо , по которому металлические электроды погружают в исследуемый раствор и измеряют изменение потенциала, отличающийся тем, что, с целью повышения точности и ггпективности, электрод предварительно кагодно поляризуют при плотности тока 50-1000 мкА/см в растворе 5 М молибдата натрия в соляной кислоте с рН 0,85-1,75.

Источники информации, принятые во внимание при экспертизе

1.Журнал аналитической химии 13, 5, 519 (1958).2.Тараян В. М., Овсепян Е. Н. «ЗаводSская лаборатория, 17, 5, 526 (1951).3.Z. Aualvfica Iheuisfry, 219, 2, 187 (1966).4.Боева Л. В. и др. «Заводская лаборатория, 42, 5, (1976) (прототип).

SU 693 218 A1

Авторы

Багдасаров Константин Николаевич

Кимстач Виталий Александрович

Боева Людмила Васильевна

Даты

1979-10-25Публикация

1976-04-14Подача